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一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放石油气的燃烧美丽的烟花电池放电镁条燃烧化学能转化为不同形式的能量化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。第二单元化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道反应物与生成物总能量相对高低是反应过程中能量变化的决定因素3、了解发热反应、吸热反应的含义4、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。现象：结论：该反应有热量放出。[实验2—2探究]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象.现象：结论：1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成该反应吸收热量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O[实验2—3探究]盐酸与NaOH的反应在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度烦人变化过程，并做好记录。结论:强酸与强碱发生中和反应时发出热量混合前盐酸温度：室温混合前NaOH溶液温度：室温混合后温度：大于室温化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1.放热反应和吸热反应（2）、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系（1）、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。【思考与交流】常见的放热反应和吸热反应放热反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的反应大多数化合反应吸热反应大多数分解反应C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2+NH4Cl判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应课堂练习:放热放热放热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧放热吸热放热吸热吸热看图思考反应吸热还是放热是由什么决定呢？资料卡各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。2.化学反应与能量的关系放热反应:吸热反应:反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量资料卡我们把拆开1mol化学键吸收的能量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。例如：H-H键的键能是436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量.物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？化学反应实质吸收能量断键吸热成键放热反应物生成物能量反应过程旧键的断裂新键的形成吸热放热反应物生成物能量反应过程反应物总能量＞生成物总能量放出能量放热反应吸热反应反应物总键能＜生成物总键能放热反应:反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量吸热反应:反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量3．化学键与能量的关系【练习】在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，若有1molH2参加反应，则该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD课堂巩固（1）关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生C.吸热反应在常温下可能会发生发生D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等A课堂巩固(2)已知反应X+YM+N,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D:逆反应为吸热反应CD(3)氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3B课堂巩固拆开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mol氮气生成氨气要_____热量_____，（2）氨气生成1mol氢气要_____热量_____。生成物的键能总和=3X2X391=2346KJN=NH-H3N-H6解析:反应物的键能总和=946+3X436=2254KJ课堂巩固小结一、化学反应中的能量变化1、放热反应和吸热反应放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应常见放热反应和常见吸热反应2、化学反应与能量的关系反应物总能量生成物总能量放热反应反应物总能量生成物总能量吸热反应3、化学键与能量的关系反应物总键能生成物总键能放热反应反应物总键能生成物总键能吸热反应谢谢！