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第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1．掌握pH的简单计算。2．了解各类混合溶液pH的计算。3．了解溶液稀释时pH的变化规律。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动一、pH的计算1．pH的定义：pH＝________注意：溶液pH计算的核心是确定溶液中的________相对大小。在有关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。”第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2．单一溶液的pH计算(1)酸溶液的pH计算c(酸)c(H＋)―→pH①强酸：如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝________②弱酸：如一元弱酸HA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＜cmol/L，pH＞－lgc(2)碱溶液的pH计算c(碱)c(OH－)―→c(H＋)―→pH第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动①强碱：如B(OH)n，设浓度为cmol/L，则c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝________②弱碱：如一元弱碱BOH，设浓度为cmol/L，则c(OH－)＜cmol/L，c(H＋)＞mol/L，pH＜14＋lgc答案：一、1.－lgc(H＋)c(H＋)2．(1)①ncmol/L②－lg(nc)(2)①ncmol/L②mol/L14＋lg(nc)第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1．等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H＋)小，pH大。2．进行pH计算时，为什么遇酸必须用c(H＋)、而遇碱必须用c(OH－)计算？第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，因此在碱溶液稀释或混合的计算中，必须根据c(OH－)的变化来计算。如pH＝10的NaOH溶液加水稀释10倍后pH的计算，如直接根据c(H＋)计算，会得出pH＝11，这当然是不可能的。计算步骤应是pH＝10的NaOH溶液，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，稀释10倍后，c(OH－)＝10－5mol·L－1，则c(H＋)＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，即稀释10倍后pH＝9。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(1)两种强酸混合：c(H＋)混＝当两种溶液的pH之差△pH≥2的强酸以等体积混合时，pH混＝pH小＋0.3(相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍)。(2)两种强碱溶液混合：c(OH－)混＝当两种溶液的pH之差△pH≥2的强碱以等体积混合后，pH混＝pH大－0.3(相当于将浓度大的碱溶液稀释了一倍)。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)强酸强碱混合①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量，先求c(H＋)余。c(H＋)余＝，再求pH＝－lgc(H＋)。③碱过量，先求c(OH－)余。c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(4)酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。说明：对于弱酸来讲，c(弱酸)≫c(H＋)，对于弱碱，c(弱碱)≫c(OH－)，等体积混合pH之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(5)强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH的变化规律①若pH酸＋pH碱＝14，则V酸∶V碱＝1∶1②若pH酸＋pH碱＞14，则V酸∶V碱＝10pH酸＋pH碱－14∶1③若pH酸＋pH碱＜14，则V酸∶V碱＝1∶1014－(pH酸＋pH碱)第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(6)强酸、强碱稀溶液等体积混合后的pH(近似计算)混合前混合后条件pH1＋pH2＞14pH混＝pH1－0.3强酸、强碱等体积混合，pH1＞pH2pH1＋pH2＝14pH混＝7pH1＋pH2＜14pH混＝pH2＋0.3第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动●案例精析【例1】25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．2第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或加碱，水的电离都会受到抑制，水的电离平衡向左移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)均减小，但仍有c(H＋)水＝c(OH－)水。若该溶液为酸性溶液，c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L，由KW＝c(H＋)液·c(OH－)液得c(H＋)液＝1×10－14/1×10－12＝1×10－2，即pH＝2；若该溶液为碱性溶液，c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L，pH＝12，故正确答案为AD。[答案]AD第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动【例2】pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]本题酸、碱反应后pH＝11，说明碱过量，必须按c(OH－)进行计算。如果忽略了这一点而用c(H＋)计算，那就会出现错误。强酸与强碱混合后，余下的溶液显碱性，且c(OH－)＝10－3mol/L，因此，若设强碱、强酸的体积分别为x、y，则由题意得：＝10－3，x∶y＝1∶9。故正确答案为D。[答案]D∶∶第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]该题是酸碱混合的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH－)。c(OH－)＝＝0.01mol·L－1故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg0.01＝12。[答案]D第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动有pH＝12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH＝10的NaOH溶液应加________mL。(3)若加入0.001mol·L－1H2SO4应加________mL。[答案](1)90(2)100(3)30第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动在25℃时，有pH＝a的盐酸和pH＝b的NaOH溶液，取VaL盐酸溶液与NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：(1)若a＋b＝14，则Va/Vb＝________(填数字)。(2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________(填数字)。(3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达式)，且Va________Vb(填＞、＜或＝)。(4)若a＋b＝15，则Va/Vb＝________(填数字)。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]题目给出了酸和碱溶液pH所满足的一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的体积关系。四个问题求解过程相似，依题意有：pH＝a的盐酸c(HCl)＝c(H＋)＝10－amol·L－1pH＝b的NaOH溶液c(H＋)＝10－bc(NaOH)＝＝＝10b－14mol·L－1第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动完全中和应满足c(HCl)·Va＝c(NaOH)·Vb(1)若a＋b＝14，则＝1014－14＝100＝1(2)若a＋b＝13，则＝＝1013－14＝10－1＝第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)若a＋b＞14，则＝10a＋b－14＞1，Va＞Vb(4)若a＋b＝15，则＝1015－14＝10[答案](1)1(2)110(3)10a＋b－14＞1，＞(4)10第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是______________________________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________________________。(3)a的取值范围是________。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析](1)若a＝3，由a＝0.5b，可知b＝6，由题设pH＝b是一强碱，与题设矛盾。(2)若a＝5，则b＝10c(OH－)b＝10－4mol·L－1，发生酸碱中和时，应有Va·c(H＋)a＝Vb·c(OH－)b。与题设Va＜Vb不符。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)由题设＜1，可得＝10a＋b－14＜1即a＋b－14＜0又a＝0.5b解得a＜第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动又pHb＝b＝2a＞7(强碱溶液)解得a＞因此a的取值范围是：第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[答案](1)否，若a＝3，由a＝0.5b，可知b＝6。由题设pH＝b是一强碱，与题设矛盾。(2)否，若a＝5，则b＝10，c(OH－)b＝10－4mol/L，发生酸碱中和时，应有Va·c(H＋)a＝Vb·c(OH－)b。即。与题设Va＜Vb不符。(3)＜a＜第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强