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——HL第一天1.Na和O2的反应：2.Na和H2O的反应：3.Na和CuSO4的反应：4.Na2O和H2O的反应：5.Na2O2和H2O的反应：6.Na2O2和CO2的反应：7.Na2O2和HCl的反应：8.Na2CO3与少量HCl反应：Na2CO3与过量HCl反应：9.NaHCO3与HCl反应：10.NaHCO3与NaOH反应：11.NaHCO3受热分解：第二天12.少量CO2通入NaOH溶液：离子方程式：过量CO2通入NaOH溶液：离子方程式：13.CO2通入Na2CO3溶液：离子方程式：14.CaCO3和稀HCl：离子方程式：15.少量NaHCO3与过量Ca（OH）2：——HL离子方程式：过量NaHCO3与少量Ca（OH）2：离子方程式：16.Ca（HCO3）2与过量NaOH：离子方程式：Ca（HCO3）2与少量NaOH:离子方程式：第三天17.Al和O2的反应：18.铝热反应：Al和Fe2O3Al和MnO2：19.Al和HCl溶液反应：Al和NaOH溶液反应：20.工业制铝单质：21.Al2O3和HCl溶液反应:22.Al2O3和NaOH溶液反应：23.Al（OH）3受热分解：24.Al（OH）3和HCl溶液反应:25.Al（OH）3和NaOH溶液反应：第四天26.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：离子方程式：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：——HL离子方程式：27.向AlCl3溶液中逐滴滴加NH3·H2O溶液：28.向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液：离子方程式：向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液：29.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体:30.AlCl3溶液呈碱性的原因：31.NaAlO2溶液呈碱性的原因：32.灭火器，炸油条原理：33.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应：第五天34.Fe和非金属单质（Cl2O2S)：35.Fe和稀HCl：36.Fe和稀HNO3的溶液反应：Fe过量：Fe不足：37.红热的铁与水蒸气的反应：38.把Fe2O3放入稀盐酸中：39.Fe3O4和HCl溶液反应：40.Fe3O4和稀HNO3溶液反应：第六天41.CO还原Fe2O3：42.Fe（OH）2暴露在空气中的不稳定性：——HL43.Fe（OH）3受热分解：44.FeCl2溶液通入Cl2：45.FeCl2溶液中加稀HNO3反应：46.FeCl2溶液中加入酸性KMnO4:47.FeCl2溶液中通入双氧水：48.Cl2通入FeCl2中：少量Cl2：足量Cl2：49.FeCl3溶液中加入金属单质（CuFe）：第七天50.FeCl3溶液中加入Kl：51.FeCl3溶液中通入SO2气体：52.检验Fe3+的常用方法：检验Fe2+的常用方法：53.Fe的析氢腐蚀：总反应：负极:正极:54.Fe的吸氧腐蚀：总反应：负极:正极:第八天55.Mg在O2中燃烧：56.Mg在CO2中燃烧：57.Mg在N2中燃烧：58.Mg3N2和H2O反应：59.Mg和沸水的反应：——HL60.Mg（OH）2受热分解：61.Mg可溶于NH4Cl，同时分解成两种气体：62.蒸干MgCl2溶液必须在HCl气流中的原因：63.工业上制Mg的方法：64.向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液：第九天65.Cu和非金属单质反应（O2Cl2S）：66.Cu和浓H2SO4：67.Cu和浓HNO3：68.Cu和稀HNO3：69.CuO和稀H2SO4：70.Cu2O和稀HNO3：71.Cu2O和稀H2SO4：72.Cu2S和稀HNO3：73.CH3CH2OH的催化氧化：74.葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液的反应：第十天（将前十天未过关的化学方程式抄下来重背）——HL第十一天75.Cl2和单质的反应（H2NaCuFe）：76.Cl2和H2O的反应：离子方程式：77.Cl2和NaOH的反应：离子方程式：78.制取漂白粉的原理：79.漂白粉在空气中失效：80.次氯酸不稳定见光分解：81.工业上制备Cl2：82.实验室制备Cl2（两种）：第十二天83.卤族元素置换：84.少量Cl2通入FeI2溶液中：过量Cl2通入FeI2溶液中：——HL85.少量Cl2通入FeBr2溶液中：过量Cl2通入FeBr2溶液中：86.X2和SO2溶液反应：87.F2和水反应：88.I-被H2O2氧化（溶液酸性环境）：I-被Fe3+氧化：89.电解CuCl2溶液（总反应+阴极+阳极）：第十三天90.硫单质的反应（H2NaFeCu）：91.S溶于NaOH溶液：92.S溶于浓H2SO4：93.少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：94.SO2通入Na2SO3溶液中：95.证明H2SO3酸性强于H2CO3的反应：96.SO2的催化氧化：97.SO2通入氯水中：第十四天98.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：99.SO2通入FeCl3溶液中：100.SO2通入H2S溶液中：101.C和浓H2SO4：102.Cu和浓H2SO4：103.H2S和浓H2SO4的反应：——HL104.NH3通入浓H2SO4中：105.实验室制取SO2：106.实验室制取HCl：107.除去H2S杂质气体：108.实验室用FeS制H2S气体：第十五天109.N2和O2：110.N2和H2：111.NO和O2:112.NO2的转化：113.NO2和H2O：114.NOx和O2:115.NH3的催化氧化：116.NH3溶于水显碱性：117.氯化铵溶液显酸性：118.实验室制备NH3：119.NH3和HCl：120.铵盐受热易分解：第十六天121.Cu和HNO3反应（浓稀）：122.Fe和稀HNO3的反应（少量铁与过量）：——HL123.C和浓HNO3的反应：124.浓硝酸不稳定：125.Fe2+被稀HNO3的反应：126.SO2通入Ba（NO3）2溶液：127.碱液吸收NOx尾气：128.汽车尾气催化氧化：第十七天129.水煤气：130.C还原金属氧化物：131.CO还原金属氧化物：132.C被强氧化性酸氧化：133.C还原SiO2制粗硅：134.少量CO2通入NaOH溶液：离子方程式：135.过量CO2通入NaOH溶液：离子方程式：136.Na2CO3溶液显碱性的原因：137.CaC2制备乙炔：第十八天138.Si和F2：139.Si和NaOH溶液：——HL140.SiO2和NaOH溶液：141.SiO2可溶于HF溶液：142.SiO2和碱性氧化物（Na2O）：143.SiO2和Na2CO3反应：144.SiO2和CaCO3反应：145.工业上制粗硅：146.粗Si提纯过程：147.水玻璃制硅酸胶体：148.证明H2CO3酸性强于H2SiO3：第十九天149.Zn—H2SO4—Cu电池：总反应：负极：正极：150.Fe的析氢腐蚀：总反应：负极：正极：151.Fe的吸氧腐蚀：总反应：负极：正极：152.酸性电解质环境（电解液为稀H2SO4）（甲烷燃料电池）总反应：负极：正极：——HL第二十天（将前十天未过关的化学方程式抄下来重背）第二十一天153.碱性电解质环境（电解液为KOH）（甲烷燃料电池）总反应：负极：正极：154.熔融氧化物环境（导电介质为O2-）（甲烷燃料电池）总反应：负极：正极：155.熔融碳酸盐环境（导电介质为CO32-）（甲烷燃料电池）总反应：负极：——HL正极：156.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式：第二十二天157.银锌纽扣电池：（负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH）负极：正极：化学方程式：158.镁铝碱性电池（负极—Al、正极—Mg、电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：化学方程式：159.惰性电极电解CuCl2溶液：总反应：阴极反应：阳极反应：第二十三天160.惰性电极电解NaCl溶液：总反应：阴极反应：阳极反应：161.惰性电极电解CuSO4溶液：总反应：阴极反应：阳极反应：162.惰性电极电解H2SO4溶液：总反应：阴极反应：阳极反应：——HL163.电镀铜：阴极反应：阳极反应：164.电冶金：电解法制备金属Na：电解法制备金属Al：第二十四天有机部分1.CH4在空气中燃烧：2.CH4与Cl2光照下反应：3.C2H4在空气中的燃烧：4.C2H4的加成反应（Br2H2OHCl）：5.生成聚乙烯的反应：6.实验室制乙烯的反应：7.实验室制备乙炔：8.苯燃烧：9.苯与溴反应：第二十五天10.苯的硝化反应：11.苯与氢气反应：12.由甲苯制取TNT：13.甲苯是的酸性KMnO4溶液褪色：14.甲苯和氢气的加成：——HL15.CH3CH2Br的水解（取代）反应：16.CH3CH2Br的消去反应：第二十六天17.CH3CH2OH和Na的反应：18.CH3CH2OH的燃烧反应：19.CH3CH2OH的催化氧化：20.CH3CH2OH和HBr的反应：21.CH3CH2OH成醚的反应：22.苯酚和Na的反应：23.苯酚和NaOH溶液的反应：24.苯酚和Na2CO3溶液的反应：25.CO2通入苯酚钠溶液当中的反应：第二十七天26.苯酚与溴水的翻反应：27.乙醛的催化氧化：28.乙醛银镜反应：29.乙醛与新制Cu（OH）2：30.乙醛的还原反应：31.丙酮的还原反应：第二十八天——HL32.制备乙酸乙酯：33.乙酸乙酯的水解：34.油酸甘油酯的氢化：35.硬脂酸甘油酯算水解：36.硬脂酸甘油酯碱水解：第二十九天37.葡萄糖的银镜反应：38.葡萄糖与Cu（OH）2悬浊液的反应：39.蔗糖的水解：40.麦芽糖的水解：41淀粉的水解：42.纤维素水解：第三十天（将前十天未过关的化学方程式抄下来重背）