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本章整合专题1专题2专题3专题1阿伏加德罗常数的应用通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,解答题目时需注意以下几点:(1)物质的状态,如水在标准状况下不是气态。(2)某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷(P4)等。(3)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下。(4)混合气体中的原子数目和分子数目。(5)给出一定质量的气体,同时又给出“标准状况”等。专题1专题2专题3【应用举例】导学号05840039设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A.1g氢气含有NA个H2分子B.常温下22.4L水含有NA个H2O分子C.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2解析:1g氢气的物质的量为0.5mol,故含H2分子数为0.5NA,A选项错误;水在常温下为液态,B选项错误;0℃、101kPa时,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2NA个氢原子,C选项错误;NA个CO的质量为28g,0.5mol甲烷的质量为8g,质量之比为28∶8=7∶2,故D选项正确。答案:D专题1专题2专题3专题2物质的量应用于化学方程式的计算方法1.化学方程式中化学计量数的含义化学方程式H2+Cl22HCl化学计量数之比为1∶1∶2分子个数比为1∶1∶2扩大NA倍之比为NA∶NA∶2NA物质的量之比为1mol∶1mol∶2mol所以,对于该反应来说,可以理解为1molH2和1molCl2在点燃条件下恰好完全反应生成2molHCl。专题1专题2专题32.反应中各物质的物理量之间的比例关系化学计量数之比为a∶b∶c∶d质量之比为aMA∶bMB∶cMC∶dMD物质的量之比为a∶b∶c∶d气体体积之比为a∶b∶c∶d不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。解题时要注意化学方程式中对应关系的单位问题。一般来说,在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题目所给的两个物理量单位不一致,再换算成同一个单位,有时显得很烦琐,这时只要做到两个物理量的单位“上下一致,左右相当”即可,例如:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)专题1专题2专题3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑87g4mol22.4LxgymolzL比例关系:87g𝑥g=4mol𝑦mol=22.4L𝑧L专题1专题2专题33.有关过量的计算(1)过量计算的原则:物质发生化学反应是按化学方程式中确定的比例关系进行的,若题目给出两个或两个以上反应物的量,则应先判断反应物谁过量,然后按不足量的反应物的量进行计算。(2)反应物过量的判断方法:方法一:先求出给定反应物的物质的量之比,与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比比较,进行过量判断。方法二:假设其中一种反应物不足,完全反应,求另一反应物的量,然后把另一反应物的所求量与已知量相比较。若所求量小于已知量,说明假设正确;若所求量大于已知量,说明假设不正确。专题1专题2专题3【应用举例】导学号05840040将13.0g锌投入400mL1.25mol·L-1的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)13.0g锌的物质的量为mol;(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为L;(3)反应后所得溶液中ZnCl2的物质的量浓度为mol·L-1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。专题1专题2专题3解析:(1)n(Zn)=𝑚(Zn)𝑀(Zn)=13.0g65g·mol-1=0.2mol。(2)n(HCl)=1.25mol·L-1×0.4L=0.5mol,根据反应的化学方程式知盐酸过量,则Zn+2HClZnCl2+H2↑65g22.4L13.0gV(H2)65g13.0g=22.4L𝑉(H2),V(H2)=4.48L。专题1专题2专题3(3)由反应的化学方程式可知:Zn~ZnCl265g1mol13.0gn(ZnCl2)65g13.0g=1mol𝑛(ZnCl2),n(ZnCl2)=0.2mol。c(ZnCl2)=𝑛(ZnCl2)𝑉=0.2mol0.4L=0.5mol·L-1。答案:(1)0.2(2)4.48(3)0.5专题1专题2专题3专题3有关物质的量浓度计算思维的起点物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分,是近年各类考试的“热点”,此类题涉及的概念较多(如物质的量、质量、摩尔质量、气体的摩尔体积等),知识范围广,内容灵活多变,解题过程中不少同学感到无所适从。其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。所以我们通过对具体的例题剖析,讲解有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。1.从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为,其中n为溶质的物质的量(mol),V为溶液的体积(L),c的单位为mol·L-1。由此可知,欲求c,应先分别求出n及V。c=𝑛𝑉专题1专题2专题3【应用举例1】导学号05840041100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1解析:因混合后SO42-的物质的量为n(SO42-)=0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L,则混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=𝑛(SO42-)𝑉=0.06mol0.15L=0.40mol·L-1。答案:C专题1专题2专题32.从“换算式”出发溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c=1000𝜌𝑤𝑀。其中ρ为溶液的密度(g·cm-3),w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量(g·mol-1),由上述公式可知,已知ρ、w、M,就可以求出c。【应用举例2】导学号05840042将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是()A.c2=2c1B.c22c1C.c22c1D.c1=2c2解析:由换算公式c=1000𝜌𝑤𝑀得c1=1000×ρ1×a%÷98,c2=1000×ρ2×2a%÷98,由此可知:c1∶c2=ρ1∶2ρ2,因为ρ2ρ1,故有c22c1。答案:C高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)过氧化钠的性质1.过氧化钠中氧元素呈-1价,具有强氧化性。2.过氧化钠中含有O22-,阴阳离子个数比为1∶2。3.金属钠在空气中加热生成过氧化钠,不加热生成氧化钠,1mol金属钠无论生成哪种产物一定失去1mol电子。氯气的性质1.氯气具有强氧化性,与铁反应生成三价铁。2.氯气有毒,做氯气的实验时必须有尾气吸收装置,一般使用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气。高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)物质的量等概念1.物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是其单位。2.1mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个相应的微粒。3.物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位的时候,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。4.溶液的浓度与体积的大小无关。5.Vm=22.4L·mol-1只能用于标准状况下的气体。高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)阿伏加德罗定律及其推论1.同温同压同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比。2.同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。3.同温同压同质量的气体体积之比、物质的量之比等于其摩尔质量的反比。大显身手(请你结合自己的学习实际进行补充整理)