鲁科版高中化学选修三第二章第二节《分子极性》

分子的极性[复习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键学习目标1、复习极性共价键和非极性共价键2、掌握极性分子和非极性分子的判定方法。分子的极性极性分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子分子极性的判断方法双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和共价键的极性分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。双原子分子的极性与非极性①以极性键结合而形成的双原子分子都是极性分子，如HCl②以非极性键结合而形成的双原子分子是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：P4C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºOOCHOH104º30＇O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消，∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子FFF平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消，是非极性分子常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非极性无直形非极性HCl极性直线形极性H2O极性104.50V型极性CO2极性180º直线形非极性三原子分子四原子分子NH3极性107.30三角锥形极性BF3极性120º平面三角形非极性CH4极性109.50正四面体形非极性五原子2020/2/25微思考：1.二氧化碳与二氧化硫组成相似，分子极性相似吗？2.含有极性键的分子一定是极性分子吗？巩固练习：一、下列叙述正确的是（）：1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。3、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子一定不含有极性键。5、极性分子一定不含有非极性键。22020/2/25练习：二、下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl2020/2/25练习三：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H42020/2/25练习四：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D相似相溶规则思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。3、相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）练习：用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不和碘或水起反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A、①②⑤B、②③④C、①③⑤D、①③④C课堂练习1、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2O、NH3、BF3非极性分子的有：SiF4、BF3极性分子的有：SO2、H2O、NH32、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A、P4B、BF3C、H2OD、PCl3B2020/2/25练习3：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3三角锥形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直线形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......2020/2/25练习4指出下列物质中化学键的类型F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH5．含有非极性键的离子化合物是()A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4Cl6．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是()A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O2020/2/25⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：2020/2/25常见ABn型微粒的空间构型的比较n值原子轨道杂化方式分子几何构型中心原子有无孤对电子实例键角分子极性2sp1直线无CO2C2H2180非sp3V型2对H2OH2S104.5极3sp2平面三角形无BF3120非sp3三角锥形1对NH3PCl3107.3极4sp3正四面体无CH4CCl4109.5非2020/2/25巩固练习：1.下列叙述正确的是（）：1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子中一定不含有极性键。5.极性分子中一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。22020/2/25键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。