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1初三化学基本知识点总结一基本概念1.物质的变化概念化学变化在反应过程中有新物质生成的变化。物理变化在反应过程中没有新物质生成的变化。化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。2.物质的分类混合物：由两种或两种以上物质混合而成,且各物质都保持其原来的性质。物质纯净物：由只由一种物质组成。单质：只由一种元素组成的纯净物。纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物：只由两种元素组成的化合物,且其中有一种元素是氧元素。3.物质的构成（1）分子：是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以再分。（2）原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。（3）离子：带有电荷的原子或原子团。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。（4）原子的构成：由位于原子中心的原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子组成。（5）元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。4.物质的反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB四种基本分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：AB=A+B反应类型置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：AB+CD=AD+CB5.质量守恒定律（1）催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（2）质量守恒定律：参加化学反应的反应物的质量总和，等于反应后生成物的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类都不变；元素的种类也不变）6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。27.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶液和溶质。（2）分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不可以继续被溶解的溶液。溶液分类不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度（4）溶解度（固体）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。8.酸、碱和盐酸→H++酸根离子组成碱→金属离子(或NH4+)+OH—盐→金属阳离子(或NH4+)+酸跟离子二常见物质的特性1.固体物质的颜色白色固体：MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3、KClO3、KCl、NaOH、无水CuSO4。黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉红色固体：P（红磷）、Fe2O3、Cu紫黑色固体：KMnO4黄色固体：S（硫粉）2.生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)23.溶液的颜色蓝色溶液(含Cu2+)：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等黄色溶液（含Fe3+）：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3等浅绿色溶液（含Fe2+）：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等紫红色溶液：KMnO4溶液4.气体的颜色红棕色气体：NO2（二氧化氮）黄绿色气体：Cl2无色气体：O2、N2、H2、CO2、CO、SO2、HCl等大多数气体。3三常见物质的俗称物质俗称物质俗称NaCl食盐CaO生石灰Na2CO3纯碱、苏打CO2干冰NaHCO3小苏打HCl盐酸NaOH火碱、烧碱、苛性钠乙酸（CH3COOH）醋酸Ca(OH)2熟石灰、消石灰Hg水银四常见物质的检验（一）气体的检验1.O2：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。2.H2：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。3.CO2：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。4.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。（二）离子的检验离子所加试剂及现象H+滴加石蕊试液变；或者加入锌粒，有产生OH-无色酚酞试液变；或者加硫酸铜溶液，生成沉淀CO32-加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，变Cl-加AgNO3溶液和稀盐酸，若生成沉淀则是氯离子SO42-BaCl溶液和稀盐酸，生成不溶于酸的沉淀NH4+加NaOH溶液并加热，把湿润的石蕊试纸放在试管口，变Cu2+滴加NaOH溶液，生成沉淀Fe3+滴加NaOH溶液，生成沉淀五常见物质除杂（括号内物质为杂质）物质方法CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液或澄清石灰水H2（水蒸气）通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体CO2（水蒸气）CO2（水蒸气）CuO（C）在空气中（在氧气流中）灼烧混合物Cu（Fe）加入足量稀硫酸Cu（CuO）加入足量稀硫酸4六化学方程式总结（一）氧气的性质Ⅰ单质与氧气的反应（化合反应）单质化学方程式单质化学方程式镁2Mg+O2点燃2MgO氢气2H2+O2点燃2H2O铁3Fe+2O2点燃Fe3O4碳C+O2点燃CO2铝4Al+3O2点燃2Al2O3硫S+O2点燃SO2磷4P+5O2点燃2P2O5铜2Cu+O2△2CuOⅡ化合物与氧气反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2OⅢ实验室制氧气的原理1.过氧化氢分解制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑2.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑△3.实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（二）自然界中的水1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（三）质量守恒定律1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO△H2O+Cu4.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO（四）碳和碳的氧化物Ⅰ碳的化学性质1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO22.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2(不足)点燃2CO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑4.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ⅡCO2的制法与性质1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O2.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O===H2CO33.碳酸不稳定而分解：H2CO3===CO2↑+H2O4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑5.二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OⅢCO的性质1.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO252.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2Ⅳ其他反应碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（五）燃料及其利用1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（六）金属Ⅰ金属与氧气反应金属单质化学方程式镁2Mg+O2点燃2MgO铁3Fe+2O2点燃Fe3O4铜2Cu+O2△2CuO铝4Al+3O2===2Al2O3Ⅱ金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应）金属单质与稀H2SO4反应与稀盐酸反应ZnZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑FeFe+H2SO4===FeSO4(硫酸亚铁)+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑MgMg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Al2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Ⅲ金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4Ⅳ金属铁的冶炼原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（七）酸碱盐Ⅰ酸的化学性质化学性质实例酸+金属→盐+氢气Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O酸+碱→盐+水（中和反应）NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓6Ⅱ碱的化学性质化学性质实例碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓酸+碱→盐+水（中和反应）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓Ⅲ盐的化学性质化学性质实例盐+金属单质→新金属+新盐Fe+CuSO4====FeSO4+Cu盐+酸→新酸+另一种盐Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑盐+碱→新碱+另一种盐Ca（OH）2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓盐+盐→新盐+新盐NaCl+2AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl七化学规律及记忆口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。（加粗的元素为负价）3、十字交叉法写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错4、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性顺序表口诀：贾盖娜美女，新铁喜嫌轻，统共一百斤。5、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银和汞；硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵；多数酸溶碱（OH-）少溶，只有钾钠铵钡溶。6、实验室制取氧气的步骤：茶庄定点收利息查检查装置的气密性装盛装药品，连好装置定试管固定在铁架台点点燃酒精灯进行加热收收集气体离导管移离水面熄熄灭酒精灯，停止加热。7、组成地壳的元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁（养闺女，我铁了心）