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中考化学酸碱盐专题复习的一般思路和方法考试说明•酸碱盐的化学性质的考察作为每年中考的重中之重。专门针对复习酸碱盐的思路和方法：•一、熟练记忆规律是应用的前提•二、掌握“规矩”，可成“方圆”•三、抓重点题型，学会以点带面•四、利用复分解反应发生条件解决中考试题考试说明•四、利用复分解反应发生条件解决中考试题•（一）复分解反应的条件•（二）复分解反应的应用•应用一：判断物质能否在溶液中共存•应用二、除杂•应用三、物质间的转变•应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质•应用五、离子共存复习点拨•一、熟练记忆规律是应用的前提•酸碱盐化学性质的熟练记忆：•酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。•强化记忆和灵活记忆。复习点拨•变式练习•如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？•（2）“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：复习点拨序号化学方程式举例序号化学方程式举例①⑤②⑥③⑦④⑧填表：请写出每步转化的化学方程式：复习点拨•二、掌握“规矩”，可成“方圆”•在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：复习点拨•例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。•铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳。复习点拨•思路点拨：•目标：考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件。解题时，一定要采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。复习点拨•三、抓重点题型，学会以点带面•酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。最具代表性的是鉴别、除杂、推断这三类题型，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。复习点拨•例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：•ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）•BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）•CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）•DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）•ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）复习点拨•思路点拨：•鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。•复习点拨•解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。•B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。•C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。•D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。复习点拨•E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。•在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。复习点拨•例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质•（1）除去生石灰中的碳酸钙•（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾•（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠•（4）除去一氧化碳中的二氧化碳•（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜•（6）除去Cu粉中的Fe粉复习点拨•思路点拨：•除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。•解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。•（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。•（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。复习点拨•（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。•（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。•（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。复习点拨•例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.复习点拨•思路点拨：•推断题所用到的知识储备有如下几点：•（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。•（2）会判断物质之间能否发生反应。•（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。•（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。复习点拨•解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。•由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。复习点拨•此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。复习点拨•四、利用复分解反应发生条件解决中考试题•（一）复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+碱性氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐复习点拨•（二）复分解反应的应用•应用一：判断物质能否在溶液中共存•物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。•比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。（十二对离子一定要理解背诵）复习点拨•例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）•A．FeCl3、Na2SO4、HCl•B．NaOH、NaCl、HNO3•C．MgSO4、NaNO3、KOH•D．Na2CO3、KNO3、HCl复习点拨•【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3和HCl可以反应，故选A。复习点拨•应用二、除杂•除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。•除杂的方法：•①根据溶解性磁性等物理性质•②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀•例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质复习点拨•【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。复习点拨•例题、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤复习点拨•应用三、物质间的转变•1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）•A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2•C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4•2、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）•A．Fe（OH）3→FeCl3•B．CO2→CaCO3•C．Cu→CuCl2•D．MgCl2→KCl复习点拨•应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质•不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是复习点拨•【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。复习点拨•1、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）•A．NaOHBa（OH）2HCl•B．NaOHHClNaCl•C．NaOHHC1HNO3•D．H2SO4NaClNa2SO4复习点拨•2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）•A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl•B．HCl、NaCl、BaCl2、Na2SO4•C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl•D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl复习点拨•应用五、离子共存•1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）•A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—•C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—•2．下列物质能共存同一溶液中，且无色透明的是（）•A．NaOH、NaNO3、K2SO4•B．CuSO4、MgSO4、KCl•C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl•D．NaCl、AgNO3、HNO3复习点拨•3．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）•A．NaNO3Ba(OH)2H2SO4•B．H2SO4NaNO3Na2SO4•C．H2SO4NaNO3FeSO4•D．CaCl2Na2SO4BaCl2