中考化学金属专题

1身边的化学物质——金属专题（一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的()，铁锅可以做饭利用了金属的（）A延展性,B.导电性,C.弹性D.导热性2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。铁锅铜导线铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（二）知道生铁和钢是重要的合金。★6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。（1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。（三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。2（四）知道废弃金属对环境的污染、及回收金属的重要性★★10、钢铁是重要的金属材料。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的___。A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈11、⑵铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2]，蓝铜矿主要成分由种元素组成。⑶金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径。（五）知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来★12、金属的应用非常广泛。（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）。A．导热性B．导电性C．延展性D．有金属光泽（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）。A．氧气B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化锌溶液（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是。（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是。（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为。（六）能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。★★★13、下列金属中，活动性最强的是A．金B．镁C．锌D．银14、葡萄酒内含有丰富的矿物质元素，如钙、镁、磷、钠、氯、硫、铁、铜、锌、硒和碘等。上述元素形成的单质中，几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是。15、同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性,仅用组内物质就能达到目的的是①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Zn、Cu、FeSO4溶液A．只有④B．②和③C．①②④D．①②③④16、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能．．．存在的是()．A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+17、下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D.Zn、Fe、CuSO4溶液A、菜刀用完后擦拭干净存放B、自行车三角架涂漆C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈D、用不锈钢制造炊具318、小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的。请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是________________________。（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________________________。（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是_______________________________。19、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是A．①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3B.①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3C.①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3D.①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO320、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C②将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是A．①B．②C．③D．④21、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．CuB．Cu、FeC．Cu、MgD．Cu、Fe、Mg22、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有________。（2）若有气体产生，则固体物质是________，滤液中的金属阳离子是________。23、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是。（七）简单知识综合题★★★24、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________。（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是,把该物质从溶液中分离出来的方法是。（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭CO2COFe请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③4（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则指针一定偏向的一侧。25、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误．．的是A．金、银、铜都属于金属活动性顺序表中的氢后金属B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C．黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，可用稀盐酸鉴别其真伪D．三种金属与氧气化合的能力：金银铜（2）在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法，铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是。（3）在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂。结合右图资料回答问题：①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠千克。②针对资料，小明设计如下实验：实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是。③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是（填字母）.A．NO2B．NH3C．N2D．SO226、人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：。小资料亚硝酸钠：微带淡黄色白色结晶,有咸味，易溶于水,在320℃时分解生成有刺激性气味的气体。有毒,能将人体血红蛋白中的2Fe转化为3Fe失去携氧能力。5A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D.铁锤（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为。（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是。(提示：可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2)27、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题：（1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性(2)小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是_。（3）小红同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。①A实验的目的是。②B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属