搜索
13:12:23喀什六中阿迪力江﹒托合提13:12:23复习提问1.什么叫做离子反应方程式？2.按离子反应方程式的书写步骤写出碳酸钠和盐酸的离子反应方程式。13:12:23我们在初中学习过那些基本化学反应？基本反应反应特点化合反应分解反应置换反应复分解反应多变一一变多一换一交换成份知识回顾13:12:23第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应13:12:23本节课要学习的内容1、了解氧化还原反应的特征2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质13:12:23思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定同时发生的？13:12:23（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反应）△2CuO＋C2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）同时进行物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。【定义】13:12:23【思考与交流2】13:12:23（二）从化合价升降氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O＋C＝H2＋CO有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。【定义】△13:12:23【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4【结论】因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低000000+1-1+2+2【特征】化合价的升降+1-1化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低13:12:23为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？思考与交流13:12:23+11182NaCl-Na++17287Cl+1182Na+882+17Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。【问题】化合价的升降是什么原因引起的？从电子得失角度分析：NaCl的形成过程13:12:232Na＋Cl2＝＝2NaCl00＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析—有电子的得失13:12:23微观分析：NaNa+失e-化合价由0→＋1价化合价升高被氧化氧化反应ClCl-得e-化合价由0→-1价化合价降低被还原还原反应化合价升降的原因：有电子的得失13:12:23H2+Cl2=2HCl●●●●●●●●【结论】电子对偏移导致元素化合价升降。从微观的角度分析：HCl的形成过程13:12:23H2＋Cl2＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【氧化还原反应的本质定义】化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl从微观的角度分析：HCl的形成过程有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。13:12:23◆从化合价升、降角度分析：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：化合价的升降，可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子得失角度分析：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。本质：氧化还原反应的本质是电子转移。学会比较，学会总结13:12:231、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）随堂练习BD13:12:232、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解高温△Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Na＋Cl2＝2NaClCaO+H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑是否是否否是13:12:23化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应类型和有无电子转移的关系13:12:23课本P38—4、613:12:23再见再见