化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应第二课时氧化剂还原剂第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应（一）化学反应类型Ⅰ基本反应反应特点化合反应分解反应置换反应复分解反应多变一一变多一换一交换成份•CaO+H2O=Ca(OH)2•SO2+H2O=H2SO3•H2CO3=CO2+H2O•2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O•NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3•CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O观察与思考分析下边几个反应与CuO+H2=Cu+H2O反应有什么不同?△化学反应是否有离子参与离子反应非离子反应是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应（一）化学反应类型Ⅱ第二章化学物质及其变化2.3-1氧化还原反应的概念本节课要学习的内容1、了解氧化还原反应的特征2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO氧化还原反应从得氧失氧角度分析（一）以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有的变化和的变化得氧、失氧元素化合价升降[问题讨论]【问题讨论】氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？CuO＋H2＝Cu＋H2O＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化反应与还原反应：（二）、从化合价升降角度分析同时发生。【定义】【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。从微观粒子的角度认识氧化还原反应如：钠在氯气中燃烧2Na+Cl2===2NaCl点燃宏观反应微观分析：2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三）从电子得失角度分析—有电子的得失微观分析：NaNa+失e-化合价由0→＋1价化合价升高氧化反应被氧化ClCl-得e-化合价由0→-1价化合价降低还原反应被还原H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl氧化还原反应发展历程◆从得氧、失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升、降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子得失角度分析是氧化还原反应的本质化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应类型和有无电子转移的关系本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质用双线桥法表示下列氧化还原反应1.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.2H2+O2===2H2O3.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4.2H2O2===2H2O+O2↑5.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△△MnO2点燃随堂练习Ⅰ随堂练习ⅡA.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液B.硫酸铜溶液中插入铁片C.石灰石溶于盐酸中D.铁在氧气中燃烧BD下列各组反应中与氧化还原反应有关的是（）作业：课本P38—1、4、5、6、9再见再见第二课时氧化剂与还原剂化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化2.3-2氧化剂与还原剂复习旧知一、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）用双线桥表示电子得失情况2Na+Cl2===2NaCl点燃00＋1-1化合价升高被氧化失去2xe-化合价降低被还原得到2xe-又如：氢气和氯气反应HH+化合价由0→＋1价共用电子对偏离氢原子氧化反应被氧化ClCl-化合价由0→-1价共用电子对偏向氯原子还原反应被还原H2+Cl2====2HCl点燃00＋1-1化合价升高被氧化失去2e-化合价降低被还原得到2e-讨论４、双线桥法表示电子得失情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、电子有得必有失，电子得失总数应相等双线桥法表示电子得失情况应注意什么？3、双线桥法表示氧化还原反应中电子得失的情况：例1：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化例2：MnO2△失6×2e-，化合价升高，被氧化得2×6e-，化合价降低，被还原2KClO3==2KCl+3O2↑4、单线桥表示氧化还原反应2Na+Cl2===2NaCl点燃还原剂氧化剂2e-观察比较、讨论分析用单线桥和双线桥表示氧化还原反应有什么区别？5、氧化还原反应的本质：反应过程有电子的得失（或偏移）元素化合价的变化是氧化还原反应的外部表现电子转移是氧化还原反应的内在本质本质决定特征，特征反应本质。本课要学习的内容1、理解氧化剂和还原剂的概念2、了解氧化还原反应各概念间的相互关系3、掌握常见的氧化剂和还原剂4、熟练应用氧化还原反应的两种表示方法还原剂氧化剂e-失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）2Na+Cl2===2NaCl点燃00＋1-1化合价升高被氧化失去2xe-化合价降低被还原得到2xe-氧化剂和还原剂二.氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。Cl2－是氧化剂Cl2－化合价降低Cl2－具有氧化性Cl2－发生还原反应Cl2－被还原与Cl2对应的产物－NaCl是还原产物2Na+Cl2===2NaCl点燃＋1-1化合价升高被氧化失去2xe-化合价降低被还原得到2xe-2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质002Na+Cl2===2NaCl点燃＋1-1化合价升高被氧化失去2xe-化合价降低被还原得到2xe-Na－是还原剂Na－化合价升高Na－具有还原性Na－发生氧化反应Na－被氧化Na对应的产物－NaCl是氧化产物三、氧化还原反应概念间的关系【总结】升（价升高）－失（失电子）－氧（被氧化）－还（还原剂、具有还原性）降（价降低）－得（得电子）－还（被还原）－氧（氧化剂、具有氧化性）小结：还原剂还原性氧化反应氧化产物具有发生生成氧化剂氧化性还原反应还原产物具有发生生成氧化还原反应发生元素失去电子电子得到化高合价升价合化降低小结氧化还原反应的基本概念及相互关系：相互关系氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-，化合价降低,被还原,发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化还原反应氧化还原反应的实质：表征：相关概念：氧化反应~还原反应；被氧化~被还原；氧化剂~还原剂；氧化性~还原性；氧化产物~还原产物。基本概念电子的得失或电子对偏移。化合价的升降矛盾的对立与统一1.下列反应中：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O氧化产物是_________，还原产物是_____________。2.下列反应：H2SO4（浓）+H2S→SO2↑+S+2H2O氧化产物是_________，还原产物是_____________。Cl2Cl2SSO2随堂练习（四）、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂①活泼的非金属单质：②高价元素化合物：③某些（过）氧化物：④高价金属阳离子：2、还原剂①活泼的金属单质：②某些非金属单质：③某些低价态化合物：2molHNO3被还原拓展与提高3、分析各种类型的电子转移情况：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2HClO=2HCl+O2↑（3）2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO（4）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（5）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂，还原剂为不同种物质氧化剂，还原剂为同种物质中的不同种元素同种元素既被氧化，又被还原部分作还原剂（归中反应）（歧化反应）5molHCl被氧化部分作氧化剂5、氧化还原反应在生产、生活中的应用氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于化合价降低总值。“利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧4、电子守恒（化合价升降守恒）“害”：易燃物自燃、食物的腐败、钢铁的生锈本课小结：1、了解了氧化还原反应的本质特征2、根据反应中有无元素的化合价变化，判断氧化剂和还原剂3、氧化还原反应的两种表示方法4、氧化还原反应的有关概念之间相互关联性【练习Ⅰ】用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂（1）铁放入硫酸铜溶液中（2）高锰酸钾受热分解（3）双氧水与二氧化锰混合【练习Ⅱ】下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ【练习Ⅲ】请看下列标注正确与否？分析错误原因：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失3×2e-,化合价升高，被氧化得8×3e-,化合价降低，被还原失6e-,化合价升高，被氧化得6e-,化合价降低，被还原KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O应遵循价不交叉原则化合价升降总数不相等。即得失电子总数不等。2你对此题有疑问吗？51×5在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2的反应中，氧化剂是_______，还原产物是__________，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是________g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl683Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2得6×e-，化合价降低，被还原失2×3e-，化合价升高，被氧化【练习Ⅳ】作业：课本P38——2、3、7、8、10再见再见