高三化学必考知识点梳理

1高三化学必考知识点梳理梳理一：金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾1、钠来源:Z*（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。（2）钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na＞K(正常金属键决定的)，密度大小Na＞K(反常)。（5）钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。2、Na2O2的结构、性质和用途[来源:学科网]（1）Na2O2的电子式：，阴、阳离子个数比为1∶2。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1molNa2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。来源:Z$x$x$k$.COM学$科$网（3）Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。3、Na2CO3和NaHCO3来源:中*学*学*科*网（1）热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。（2）鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3少量时)或2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(NaHCO3过量时)。（3）①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为②向含NaOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)①原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体析出，过滤得NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。2（5）NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。4、焰色反应（1）焰色反应是物理变化。（2）步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。（3）注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一)镁、铝1、镁、铝的性质、制备和用途（1）镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。（2）在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材料。（3）镁的重要化学性质①Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。②Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。（4）铝的重要化学性质①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3、4Al＋3MnO2=====高温2Al2O3＋3Mn、2Al＋WO3=====高温Al2O3＋W。（5）镁、铝的冶炼MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因为MgO的熔点太高)2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑(不能用AlCl3，因为AlCl3是共价化合物)电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为MgCl2＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。（6）镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。2、铝的“主线”及“三角”转化（1）一条主线Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2（2）三角转化（3）Al(OH)3制备的三条途径：①由Al3＋制备Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。[来源:学,科,网]②由AlO－2制备Al(OH)32AlO－2＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；AlO－2＋CO2(多)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。③由Al3＋、AlO－2制备Al(OH)3Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。[来源:学科网]3、不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液(1)Na2CO3溶液和稀盐酸(2)AlCl3溶液和NaOH溶液(3)NaAlO2溶液和稀盐酸(4)AgNO3溶液和氨水。3(二)铁、铜1、铁的存在及其氧化物游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。2、Na2FeO4的重要用途在Na2FeO4中，铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。3、Fe2＋、Fe3＋的检验（1）检验Fe3＋，用KSCN溶液，现象是生成血红色溶液。（2）检验Fe2＋先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有Fe2＋。4、熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式（1）转化关系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3。（2）重要反应方程式①Fe在O2中燃烧：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4。②Fe在高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。③Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。④过量的Fe和浓硝酸(足量)共热Fe＋6HNO3(浓)=====△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。⑤Fe和稀HNO3的反应Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反应：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。5、铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是Cu—Sn合金，黄铜是Cu—Zn合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。6、废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备7、铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2＋的溶液作为电解液。8、熟悉下列转化关系Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。[来源:学#科#网]9、熟记下列重要反应（1）Cu和Cl2、S的反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，2Cu＋S=====△Cu2S。4（2）Cu和FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。（3）Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）Cu和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（5）Cu和浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。梳理二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾1．Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2O≒HClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。2．氯水成分复杂，性质多样。（1）强酸性——H＋的性质；（2）漂白性——HClO的性质；（3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。3．HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4．碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。5．液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：单质蒸气水溶液来源:Z_x_x_k_.COM苯或CCl4Br2深红棕色液体红棕色浅黄色橙色I2紫黑色固体紫色黄褐色紫色6．熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。（4）HClO的不稳定性：2HClO=====光2HCl＋O2↑。（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。二、氧族元素要点回顾1.自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。2.粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。3.O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。54.H2O2的电子式是，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO－4===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。5.SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO2－3在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O。6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。7.浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水