2017年上海中考化学质量守恒专题训练

2017年上海中考化学选择压轴专题一、质量守恒定律中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察（2012年上海中考化学）46．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g分析：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O由上述两个反应观察到，H2SO4与Fe2O3、CuO中的O元素为1:1反应，所以求氧元素质量的问题首先转化为求O元素的物质的量的问题，继而转化为求O元素质量。OH2SO4x1=1.011.0xmolg6.1g/mol610.1mol)m(O所以答案为B（2015上海中考化学）46、在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小分析：CaCO3高温CaO+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaO+2HClCaCl2+H2OCaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3与HCl，或者CaO与HCl，生成的CaCl2与Ca元素的物质的量相同。A正确观察第二、第三反应发现CaCO3、CaO与HCl的反应比相同，故不管CaCO3、CaO谁多谁少，参加反应的HCl量相同。B错误由前两个反应观察得，CaCO3与CO2的反应比为1:1，故不管是煅烧，还是与HCl反应生成的CO2总量是相同的。C正确O元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是CaCO3：%48100316%C，假设全部反应全变为CaO：怎此时%6.285616%C，按照这个变化趋势判断。D正确所以答案为B（2016浦东二模）46．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60％，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是A．加入盐酸一定有气泡产生B．生成CaCl2的物质的量为0.15molC．此包干燥剂的组成可能是CaCO3D．干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O由于变质情况不确定，所以通过计算比对Ca元素质量分数，从而判断成分的可能性。极值法：全是CaO时：%4.715640%C全是Ca(OH)2时，%1.547440%C全是CaCO3时，%4010040%C所以可能的成分组合有：①CaO、Ca(OH)2②CaO、CaCO3③CaO、Ca(OH)2、CaCO3故A、C、D错误生成CaCl2的物质的量，通过Ca元素守恒，所有的Ca反应后都会变成CaCl2，计算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物质的量为0.15mol。所以答案为B（2016闵行二模）20．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44%B．46%C．50%D．52%分析：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑反应后H2O和HCl通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于Cl元素与CO3根的质量差产生的观察发现：Cl元素与CO3根的反应比为2:1假设参加反应的Cl元素为2nmol，则ngmolgnmolClm71/5.352)(ngmolgnmolCOm60/60)(3gnnm4.46071moln4.0gmolgmolCOm24/604.0)(3%525024-50%金属c所以答案为D（2016崇明二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（）A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳分析：CaCO3高温CaO+CO2↑A、反应前后Ca元素守恒，固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；反应后钙元素的质量也为60g，即molCan5.1)(，所以molCaOn5.1)(，题目问生成1mol氧化钙，理论上可以通过计算得到具体的CaCO3、CaO，可以推出具体的生成量，但是上海中考不要求掌握这类计算方法，故出题者本意应该是反应后，CaO一共是多少mol比较合适，故B错误；C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；D、反应后molCaOn5.1)(，所以gCaOm84)(，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以gggCOm1684100)(2，故D正确．所以答案为D．（2016奉贤二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（）A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g分析：CaCO3高温CaO+CO2↑反应前后Ca元素守恒，40g混合物中钙元素的质量为：20g=50%×40gm(Ca)，所以molCan5.0)(，所以molCaOn5.1)(，所以gmolgmolCaOm28/565.0)(则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g，所以答案为B．（2016徐汇二模）20．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4克CO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故Ba（NO3）2不存在另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4克CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑极值法：当全是Na2CO3时，可计算得生成的gm4.4)CO(2当全是NaHCO3生成的，可计算得生成gm55.5)CO(2综上，仅含有NaHCO3时，生成的CO2质量大于4g。所以答案为D例题：（2015奉贤二模）46.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A.3.21B.3.59C.4.01D.7.41答案：A提示：O元素守恒，极值法（2015松江二模）46．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是A．3:5B．2:5C．2:3D．1:5答案：B提示：Cu元素守恒，Cu元素与O元素之间的关系