第二节化学平衡状态总结

第三节化学平衡（第一课时）已知20℃时NaCl的溶解度是36g。现向盛有100g水的烧杯中加入50gNaCl，同学们想一下，会看到什么情况？长时间的观察表明，未溶解的NaCl外形竟然在不断地发生变化，小晶体会长大，有的晶体上的棱角消失了，但是NaCl的质量却没有改变。请同学们想一想这是为什么？固体溶质溶液中的溶质溶解结晶宏观表象微观速率解释溶解结晶饱和V溶解V结晶V溶解V结晶V溶解=V结晶一、可逆反应速率含义与浓度关系V正V逆正反应：逆反应：单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应.用表示。例：从左向右进行的反应。从右向左进行的反应。可逆反应的特点:⑴同一条件下正逆反应同时进行⑵反应物不可能全部转化成生成物，反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。V(正)=V(逆)V(正)V(逆)时间速率在一个密闭容器中，加入一定量的SO2和O2,发生可逆反应2SO2+O22SO3，请分析整个反应过程中正、逆反应速率的变化V(正)：V(逆)：在某一时刻必定V(正)=V(逆)对同一种物质来说V(正)=V(逆)意味着什么？大→小小→大1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：内在本质：外在标志：二、化学平衡可逆反应v(正)=v(逆)≠0反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态的特征(3)动：(1)等：(2)定：(4)变：v(正)=v(逆)动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。反应混合物中各组分的浓度保持一定。3、如何判断可逆反应是否达到平衡状态？a实质：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）b特征：各成分的百分含量保持不变牢牢抓住化学平衡的实质与特征在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD在500℃、铁触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3△H＜0达到化学平衡状态时的标志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温恒容下已达平衡状态的（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化(D)混合气体的压强不随时间而变化（E）气体的平均分子量不随时间而变化（F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度不随时间而变化AF下列说法中可以充分说明反应:2P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温恒容下已达平衡状态的（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化(D)混合气体的压强不随时间而变化（E）气体的平均分子量不随时间而变化（F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度不随时间而变化ACDEF下列说法中可以充分说明反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的（）(A)混合气体的压强不再改变(B)气体的平均分子量不再改变(C)各组分的质量分数不再改变(D)混合气体的密度不再改变ABC下列说法中可以充分说明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的是（）(A)混合气体的压强不再改变(B)气体的平均分子量不再改变(C)各组分的质量分数不再改变(D)混合气体的密度不再改变BCD在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的标志()①C的生成速率与C的分解率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A再见！作业：课后一、二大题第三节化学平衡（第二课时）【复习提问】1、在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？[起始n]210[转化n]2xx2x[平衡n]2-2x1-x2x催△2SO2+O22SO32、什么是化学平衡状态？在一定条件下，可逆反应中V正与V逆相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。3、化学平衡有什么特征？(1)等(2)动(3)定(4)变:当条件改变，原来平衡被破坏；并在新条件下，达到新的平衡。外界条件的改变，使V（正）≠V（逆）（2）注意:a、研究对象：b、本质原因：c、移动的标志：d、移动方向：1、化学平衡的移动一、影响化学平衡的条件可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。已建立平衡的可逆反应各组分的百分含量发生改变V（正）＞V（逆），向正反应方向移动V（逆）＞V（正），向逆反应方向移动思考：你认为哪些外界因素可以使化学平衡发生移动？（1）定义:(1)、浓度对于化学平衡的影响（画图分析）2、影响化学平衡的条件一、影响化学平衡的条件C反↑V’正V正V逆V’逆V’正=V’逆vtt2t30t1V正=V逆C生↑V’逆V正V逆V’正V’正=V’逆vtt2t30t1V正=V逆vC生↓V’正V正V逆V’逆V’正=V’逆tt1t20V正=V逆t3C反↓V’逆V正V逆V’正V’正=V’逆vtt1t20V正=V逆t3一、影响化学平衡的条件其他条件不变，C反↑或C生↓，平衡向正反应方向移动；C反↓或C生↑，平衡向逆反应方向移动。(1)、浓度对于化学平衡的影响b注意：①只要怎大浓度，无论平衡怎么移动，V新平衡＞V旧平衡②只要减小浓度，无论平衡怎么移动，V新平衡＜V旧平衡③浓度化学平衡的影响只适用于气体和溶液中的反应。a结论：(2)、压强对于化学平衡的影响一、影响化学平衡的条件其他条件不变，改变压强时，浓度改变，但浓度的改变程度可能不同。体积大的浓度改变量大，故平衡移动。P↑V’正V正V逆V’逆V’正=V’逆vtt2t30t1V正=V逆以反应N2+3H22NH3为例vP↓V’正V正V逆V’逆V’正=V’逆tt1t20V正=V逆t3思考：对2HIH2+I2增大或减少压强平衡怎么移动？分析：不连续其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。(2)、压强对于化学平衡的影响一、影响化学平衡的条件b注意：①增大压强，无论平衡怎么移动，V新平衡＞V旧平衡②减小压强，无论平衡怎么移动，V新平衡＜V旧平衡③压强对平衡的影响只适用于有气体参加且前后体积不等的反应a结论：(3)、温度对于化学平衡的影响一、影响化学平衡的条件vT↓V’吸V正V逆V’放V’放=V’吸tt1t20V正=V逆t3反应AB+Q，改变温度，正逆速率同时改变，但改变的程度不同，吸热方向速率改变程度大，故平衡移动。以AB+Q为例V’放=V’吸T↑V’吸V正V逆V’放vtt2t30t1V正=V逆分析：其他条件不变，温度升高，会使化学平衡向吸热方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热方向移动。(3)、温度对于化学平衡的影响b注意：①升高温度，无论平衡怎么移动，V新平衡＞V旧平衡②降低温度，无论平衡怎么移动，V新平衡＜V旧平衡③温度对平衡的影响适用于所有的反应一、影响化学平衡的条件a结论：(4)、催化剂对于化学平衡的影响一、影响化学平衡的条件a结论：催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响化学平衡。v催化剂V正V逆tt2t30t1V正=V逆V‘正=V‘逆催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。3.勒夏特列原理——化学平衡移动原理如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。注意：并不能完全抵消，更不能逆转2、反应正反应吸热，达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入催化剂D、升温2A(g)2B(g)+E(g)BD1、下来叙述能说明某化学平衡一定发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B混合物中个组分的含量改变C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变BD3、已知A(s)+B(g)2C(g)，正反应放热，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强B4、反应要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D2A(g)2B(g)+E(g)正反应吸热，5、反应mA+nBpC,在某温度下达到平衡时①若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率减小逆反应速率，则m,n,p的关系是____________②若C是气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动③若在体系中增加或减小B的量，平衡不移动，则B一定是___态或_____态。④若升高温度，测得混合物中B的含量增加，则说明该反应正反应方向为____热方向。m+np逆反应液固放6、在密闭容器中，进行反应2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g),(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A恒温定容，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B恒温定压，充入C，则B的转化率将增大C定容升温，在新平衡体系中A的质量分数讲缩小D温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA,1molB,1molC,平衡时两个容器中D和Ｅ的浓度分别相等AC第三节化学平衡（第三课时）序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410][][][222IHHII2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。][][][222IHHI730.6K【问题探究】分析上表，你得出什么结论？结论2：温度发生变化，K值也发生变化结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）化学平衡常数一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该