高二化学学业水平知识点整理

2012届高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）第一章从实验学化学一﹑化学实验安全1﹑不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。2﹑禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。3﹑可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。4﹑点燃可燃气体前要验纯。5﹑酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭。眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗。误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。二﹑混合物的分离和提纯物质的分离[来源:Z.xx.k.Com]过滤不溶固体与液体的分离（一贴﹑二低﹑三靠）粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶提纯混有KCl的KNO3（降温结晶）[来源:Zxxk.Com]分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离（分液漏斗）萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水（碘水）中萃取溴蒸馏（分馏）互溶的液态混合物各组分的沸点不同（蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计）蒸馏水、石油的分馏CCl4和甲苯混合物的分离碘水的萃取实验步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液。酒精不能用作萃取剂。三﹑物质的量1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。单位：摩尔（mol），简称为摩注：专有名词，表示微观．．粒子。规定0.012kg．．．．．．．12．．C．中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n四﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1计算公式：Vm=V/n五﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位：mol/L或mol﹒L-1计算公式：cB＝nB/V六﹑一定物质的量浓度溶液的配制1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。必修12﹑配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀第二章化学物质及其变化一、分散系及其分类（1）分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。（2）胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。二﹑电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物．．．。常见电解质有：酸、碱、盐、水非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物．．．。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等三、离子反应及其发生的条件(一)离子方程式：1、碳酸钙与盐酸CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑2、钠和冷水反应2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑3、稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH==H2O6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42+Ba2++2OH==BaSO4↓+Cu（OH）2↓7、氯气与水：Cl2+H2OH++Cl+HClO8、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH══Cl+ClO+H2O9、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu10、氯化铁与铜：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+11、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN══Fe(SCN)3[来源:学|科|网Z|X|X|K]12、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+[来源:学科网]13、铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH+2H2O==2A1O2+3H2↑14、氯化铝溶液中加过量．．的氢氧化钠A13++4OH==A1O2+2H2O15、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3+OH══CO32+H2O16、用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH══NH3↑+H2O17、能用H+＋OH＝H2O来表示的化学反应是（CE）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸E、硝酸与氢氧化钾解答：A氢氧化镁难溶解，B有BaSO4沉淀2H++SO42+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O，D．氨水弱碱保留分子式(二)离子共存问题1、生成难溶解物不共存Ca2+、Ba2+与CO32、SO42；Fe3+、Mg2+、Cu2+与OH―2、生成挥发性物质H+与CO32、HCO3；NH4+与OH―3、生成难电离物质H+与OH、ClO、CH3COO学#四﹑常见离子检验方法：Cl—检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42—检验:方法1：加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸方法2：先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀CO32—检验：先加BaCI2产生白色沉淀，再加HCl产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体Fe3+检验：方法1：滴加KSCN溶液呈血红色方法2：加NaOH溶液有红褐色沉淀生成Fe2+检验：方法1：滴加KSCN溶液为无色，再通入Cl2或加入氯水（或硝酸）变血红色方法2：滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀迅速变灰绿色最后变成红褐色Al3+检验：加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Mg2+检验：加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH沉淀不消失NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Na+检验：焰色反应为黄色K+检验：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色I2检验：遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质检验：灼烧，有烧焦羽毛的气味五﹑氧化还原反应1﹑氧化还原反应特征：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应本质：电子转移（得失或偏移）。2﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物最高价——只具氧化性同种元素最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性第三章金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)2、钠的核外电子排布：，最外层只有一个电子，很容易失去，显强还原性。所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。工业制钠：3、钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈碱性）。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑4、钠与氧气反应：常温4Na+O2=2Na2O，点燃或加热2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)。2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑电解5、与酸的反应2Na+2HCl错误!未找到引用源。2NaCl+H2↑；2Na+2H+错误!未找到引用源。2Na++H2↑6、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其它物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O错误!未找到引用源。Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。7、氧化钠与过氧化钠：名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价221ONa2121ONa颜色状态白色固体淡黄色．．．固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O2222222ONa2OONa2ONaONa2空气中加热氧化钠：点燃钠燃烧：漂白性无有与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2用途无供养剂、漂白剂8、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水溶于水溶解性：Na2CO3NaHCO39、碳酸钠与碳酸氢钠鉴别固体：加热，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3溶液：加CaCl2或BaCl2产生沉淀的是Na2CO310、焰色反应：Na——黄色K——紫色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。11、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑二、铝和铝的化合物1、金属铝：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3工业制铝：电解Al2O3溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应反应剧烈CO32—+2H+＝H2O+CO2↑反应更剧烈HCO3—+H+＝H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应与NaOH不反应，易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2错误!未找到引用源。2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液用途发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。（2）铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。（3）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。（4）铝与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一与碱反应的金属）离子方程式为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H22、氧化铝——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式为：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3、Al（OH）3——两性氢氧化物（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3）受热分解的反应方程式：2Al(