医用化学教案

中专教案任课教师:学科：《医用化学》教材版本:主编出版社：2015年8月31日课目、课题（章节）第一章绪论主要参考资料《医用化学》，刘承蔚主编，人民卫生出版社教学目的和要求掌握：化学的概念及其研究对象；物质的量、摩尔质量的定义及其单位；熟悉：化学和医学的关系；物质的量和物质的质量之间的计算。了解：化学的学习方法重点难点教学重点:1、物质的量2、摩尔的概念、符号3、有关物质的量的计算教学难点：1、物质的量2、摩尔的概念3、有关物质的量的计算学时分配：2学时教学方法：讲授法，举例法辅助手段：主要运用多媒体教学教学内容：教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）一、化学的研究对象化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的一门自然科学，具有创造性和实用性。二、化学和医学的关系（15min）医学的研究对象是人体，人体是一个复杂的化学反应器，每时每刻都在进行着化学反应。食物的消化和吸收是化学变化的过程。患者到医院就诊时，医务人员对患者的血液、尿液和体液进行检验，为诊断提供科学依据。护士打针、输液也要准确计算药物的浓度，配制药液。医学上很多药物是人工合成的，药物配置不当，能使药物失效，引起不良反应。三、学习化学的方法（15min）第二节化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量及其单位（25min）（一）物质的量1、概念：表示构成物质的微观粒子数目的物理量。微观粒子表示符号：n理解概念的注意事项、相关计算，举例、练习。(二)物质的量的单位（20min）表示符号：mol；阿佛加德罗常数NA=6.02×1023mol-1意义及表示方法；n=N/NA小结：讲清楚化学的定义、分类、任务和作用。让学生了解化学与医学的关系，在教学过程中尽量列举化学解子可以是原子、分子、离子、电子或这些离子的特定组合。2、物质的量是国际单位制（SI）七个基本物理量之一，和长度、时间、质量等概念一样。七个基本物理量是时间（秒）、质量（千克）、长度（米）、温度（开尔文）、电流强度（安培）、物质的量（摩尔）、光照强度（坎德拉）。（二）物质的量的单位——摩尔（mol）1、阿伏加德罗常数：科学上以0.012千克C所含原子数为1摩尔。经测定，0.012千克C含C原子数为6.02乘10的23次方，该常数是科学家阿伏加德罗发明，称为阿伏加德罗常数。例如：1摩尔2、计算公式：物质的量Nb阿伏加德罗常数NA和离子数N之间的关系：(见第3页)二、摩尔质量（45min）（一）概念：就是每摩尔物质的质量。符号：M单位：kg/mol常用g/mol（二）有关物质的量的计算(45min)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（见第4页）举例及练习小结：讲清楚摩尔质量(MA)是1mol物质所具有的质量，数值上等于其分子量（或原子量）。反复举例、练习，让学生掌握摩尔质量的含义及相关计算。复习思考题：杯子里装有水54g，含有多少个水分子？每个水分子有多重呢？教学后记第二章溶液主要参考资料《医用化学》（第二版），刘承蔚主编：人民卫生出版社教学目的和要求掌握物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、公式及相关计算。熟悉质量分数、体积分数的概念、符号、公式及相关计算。了解溶液浓度的换算重点难点教学重点：1.物质的量浓度2.质量浓度的概念、符号、公式及相关计算。教学难点：相关计算及溶液浓度的换算教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）学时分配：2学时教学方法：讲授法、举例法、讨论法、练习法辅助手段：主要运用多媒体教学教学内容：第一节溶液的浓度一、溶液的基本概念一种或几种物质均匀地分布在另一种物质中所形成的均匀、稳定、澄清的体系叫溶液。被溶解的物质叫溶质，容纳溶质的物质叫溶剂。一般来说，溶剂是水，乙醇、汽油等也是很好的溶剂。二、溶液的浓度溶剂的量与溶液的量之比称为溶液的浓度。其公式为：浓度=溶质的量除以溶液的量其中溶质的量可以为质量、体积、物质的量。医学上常用的是物质的量浓度、质量浓度、体积分数。（一）物质的量浓度（20min）1、溶液中溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V。2、计算公式：cB=nB/v3、常用单位：mol/L,mmol/L,µmol/L4、计算方法（1）已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。（2）已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。（3）已知物质的量浓度和溶液的体积，求溶质的质量。（二）质量浓度（20min）1、概念：溶液中溶质B的质量mB除以溶液的体积V。2、公式：ρB=mB/v3、单位：SI制单位：kg/m3常用单位：g/L,mgl/L,µg/L举例(三)体积分数1、概念：体积分数是指溶质的体积除以溶液的体积。数学表达式见书第9页。2、计算公式：三、溶液的配制与稀释（一）溶液的配制（65min）例2-6怎样配制500毫升的0.5mol/L的氢氧化钠溶液？配制方法：1、称量：用托盘天平称10克氢氧化钠，倒入200ml小烧杯中。2、溶解：将蒸馏水倒入小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使氢氧化钠彻底溶解。VVBB教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）3、转移：将溶解的氢氧化钠溶液转移入500ml的量筒中，再用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中。4、定容：继续往量筒中加蒸馏水，加到离刻度线1-2厘米处，改用滴管加到刻度处。（二）溶液的稀释（25min）1、概念：指在溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低的过程。稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释公式：c1xv1=c2xv2称为稀释定律例2-7用市售物质的量浓度为18mol/L的碳酸氢钠溶液40ml，可配制成2mol/L的碳酸氢钠溶液多少毫升？解：已知C1=18,V1=40,C2=2求V2=？小结：1、配制溶液的步骤及相关计算2、操作过程中的误差来源复习思考题：市售浓硫酸质量浓度为1.84g/ml，质量分数为98%1.0L,3.0mol.l-1的硫酸，应怎样配制？教学后记第二节溶液的渗透压主要参考资料《医用化学》（第二版），刘承蔚主编，人民卫生出版社教学目的和要求掌握：渗透现象与渗透压。熟悉：渗透压与溶液浓度的关系。了解：渗透压和渗透现象在医学上的意义。重点难点教学重点：渗透现象与渗透压。教学难点：1、渗透压与溶液浓度的关系2、渗透浓度的概念。学时分配：2学时教学方法：讲授法，举例法，讨论法，练习法辅助手段：主要运用多媒体教学教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）教学内容：一、渗透现象与渗透压（30min）1、扩散：是物质从高浓度区域向低浓度区域移动的过程。2、半透膜：只允许较小的分子自由通过，而较大的溶质分子不能通过的薄膜叫半透膜。如动植物膜、医用透析膜等。3、渗透现象:稀溶液进入浓溶液的现象叫渗透现象。4、渗透压：发生渗透现象后，最终半透膜两侧进出水分子的量相等，达到动态平衡，渗透现象不在发生，此时的静水压叫渗透压。5、渗透压产生的条件：一是要有半透膜，二是要有浓度差。二、渗透压与溶液浓度的关系（20min）溶液的浓度越大，渗透压越大。三、渗透压在医学上的意义（30min）（一）等渗、低渗、高渗溶液1、等渗溶液：在相同温度下，渗透压相等的两种溶液2、高渗溶液：两种溶液渗透压高的溶液叫高渗溶液。临床补液的注意事项小结：1、讲头渗透浓度与物质的量浓度的区别与联系。2、紧密结合渗透压与医学的关系及临床现象。复习思考题：P27问题3-8，3-9,3-103、低渗溶液：两种溶液，渗透压低的溶液（二）渗透压在医学上的意义1、溶血现象：红细胞在低渗溶液中，水分子不断向红细胞内渗透，红细胞逐渐膨大，直至破裂，释放出血红蛋白，这种现象叫溶血现象。2、包浆分离：红细胞在高渗溶液中，红细胞内的渗透压小于外面溶液的渗透压，细胞内的水分子就会向外渗透，使细胞发生萎缩，叫包浆分离，堵塞血管，形成血栓。教学后记第三章电解质溶液主要参考资料《医用化学》，刘承蔚主编，人民卫生出版社教学目的和要求1、掌握：溶液的酸碱性和PH值；盐的水解；缓冲作用和缓冲溶液。2、熟悉：强电解质和弱电解质；水的电离；盐水解的主要类型，缓冲溶液的组成和原理。3、了解：弱电解质的电离平衡；酸碱指示剂；盐水解的意义；缓冲溶液在医学上的应用。重点难点教学重点：掌握弱电解质和强电解质教学难点：弱电解质的电离平衡教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）学时分配：2学时教学方法：讲授法，举例法，讨论法，练习法辅助手段：多媒体教学教学内容：电解质的概念：是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质的概念：是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。第一节弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质（25min）(一)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下下形成自由移动的阴阳离子的过程。Nacl的电离方程式为：（二）强电解质和弱电解质教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）1、强电解质：在水溶液中能全部电离成离子，如强酸、强碱和大多数盐。强电解质的电离是不可逆的。电离方程式用等号或箭头表示。2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子。如弱酸、弱碱和少数盐。电离过程是可逆的。电离方程式用双向箭头表示。二、弱电解质的电离平衡（50min）（一）电离平衡：在一定温度下，当弱电解质电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了电离平衡状态，称为电离平衡。电离平衡是一种动态平衡。（二）电离平衡的移动电离平衡是一种动态平衡，一旦外界条件发生改变，电离平衡就会被打破，变成一种不平衡状态，经过一段时间，在新的条件下建立新的平衡。这种由于条件的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到新的电离平衡的过程叫电离平衡的移动。小结：1、使学生了解强弱电解质的区别，会写电离方程式。2、了解电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡移动。复习思考题：P34问题4-3教学后记课目、课题（章节）第二节水的电离和溶液的PH主要参考资料《医用化学》刘成蔚主编，人民卫生出版社教学目的和要求掌握：溶液的酸碱性和pH；熟悉：水的电离；了解：pH在医学和生物学上的重要意义。重点难点教学重点：溶液的酸碱性和pH教学难点：溶液的酸碱性和pH。学时分配：2学时教学方法：讲授法，举例法，讨论法，练习法辅助手段：主要运用多媒体教学教学内容：一、水的电离（15min）1、水是弱电解质，水的电离平衡:H2O=H++OH–实验测得：在22度时，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度各等于1.010-7教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）2、水的离子积：在一定温度下，水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积常数KW=[H+][OH-]=1.010-14二、溶液的酸碱性（55min）(一)中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7mol/L酸性溶液：[H+]1.010-7mol/L[OH-]碱性溶液：[OH-]1.010-7mol/L[H+]（二）pH=-log[H+]三、溶液的PH值溶液的酸碱性与pH的关系中性溶液pH=7酸性溶液pH﹤7碱性溶液pH﹥7三、pH在医学和生物学上的重要意义（10min）1、控制土壤的PH值可使植物生长的更好。2、正常人体血液中的PH为7.35-7.45，临床上把PH小于7.35称为酸中毒，PH大于7.45称为碱中毒。PH变动范围为6.9-7.8，PH低于7.35时，就会引发多种疾病，如糖尿病、痛风、癌症等。教学进程（含教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、学时分配、板书设计）四、酸碱指示剂1、酸碱指示剂的概念：在不同PH溶液中能显示不同颜色的化合物。2、在酸性溶液中加入石蕊指示剂，溶液变红色；在碱性溶液中加入石蕊指示剂，溶液变蓝色。在碱性溶液中加入酚酞指示剂，溶液变红色。小结：1、无论是中性、酸性、碱性溶液中，都同时含有H+和OH-，而且[H+][OH-]=1.010-14。[H+]越大，[OH-]