高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题09 化学反应速率与化学平衡(教师版)

1高考化学备考30分钟课堂专练系列专题09化学反应速率与化学平衡（教师版）1．（2013·湖北模拟）下列说法正确的是()A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．（2013·温州模拟）确认能发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3．（2013·柳州模拟）恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n2)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡24．（2013·成都模拟）已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K25．（2013·天津模拟）将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是()A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积解析：曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催36．（2013·上海模拟）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)，下列叙述中不．能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时2molH—O键断裂7．（2013·石家庄二中模拟）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是()A．v(NH3)＝0.1mol/(L·min)B．v(N2)＝0.2mol/(L·min)C．v(N2)＝0.1mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)8．（2013·吉林模拟）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s49．（2013·银川模拟）如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()A．aB．bC．cD．d10．（2013·青岛模拟）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A.a＋b5×100%B.2(a＋b)5b×100%C.2(a＋b)5×100%D.a＋b5a×100%5气体Y的转化率＝2xb×100%＝2(a＋b)5b×100%答案：B11．（2013·徐州模拟）右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H2最快的是()A．纯的锌粒B．纯的锌粉C．含少量铜杂质的锌粒D．含少量铜杂质的锌粉12．（2013·江西模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大613．（2013·邯郸一中模拟）反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2L容器中，1molA与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为()A．2B．1C．大于2D．小于314．（2013·重庆模拟）下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不．符合该示意图的是()A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等15．（2013·北京四中模拟）将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是()A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，7C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于216．（2013·四川模拟）在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是()A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p17．（2013·武汉模拟）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：8(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．18．（2013·宁波模拟）某温度下，密闭容器中充入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数为n0，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．(1)恒温恒容条件下：9①若x＝0,y＝0，则z＝________.②若x＝0.75mol,则y＝________，z＝________.③x、y、z满足的一般条件是________．(2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是______________________________________．19．（2013·福州模拟）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH0(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1c2c3c34C1c2c3c31050.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min～4min之间反应处于________状态；c1________0.08mol/L(填“”“”或“＝”)．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20．（2013·滨州模拟）物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点(℃)590710770Na的沸点(℃)700830890KCl的沸点(℃)1437NaCl的沸点(℃)1465①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．11②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I－3。上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．②在T1、D状态时，v正________v逆(填“”“”或“＝”)．21．（2013·河北模拟）(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组12在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：______________________________________________________________________________________.(2)373K时，H2PO－3与OH－发生如下反应：H2PO－3＋OH－HPO2－3＋H2O如果用v＝kcm(H2PO－3)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)①k＝________，m＝________，n＝________.②若c(H2PO－4)的起始浓度为0.20mol/L,c(OH－)的起始浓度为1.50mol/L，则反应速率v＝____________.解析：(1)实验改变的条件是Na2S2O3和水用量相对大小，故调节变量是Na2S2O3溶液的1322．（2013·洛阳模拟）T℃时，有甲、乙两个密闭容器