高考化学(人教版)一轮复习配套课件化学平衡移动化学反应进行的方向(张ppt)

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考一轮总复习走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章化学反应速率化学平衡第七章化学反应速率化学平衡走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章化学反应速率化学平衡第三节化学平衡移动化学反应进行的方向第七章走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节核心知识图方法警示探究自主复习自主评估学科素养提升课后强化作业课堂师生互动走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节核心知识图走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节命题预测走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节本节重要知识有影响化学平衡移动的因素，勒夏特列原理、化学反应进行的方向。主要考查化学平衡移动，有关化学平衡的图像。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测2015年高考仍将通过图表(或图像)的分析、判断化学平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验，化学计算等方向结合设计成综合试题考查。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节自主复习走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节一、外界条件对化学平衡的影响1．影响因素走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够这种改变的方向移动。减弱走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动。(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动。(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动。(5)加入正催化剂，反应速率________，平衡________移动。答案：(1)增大增大向逆反应方向(2)增大增大向正反应方向(3)增大向正反应方向(4)不变不(5)增大不走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节注意：某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从能量状态转变为能量状态(体系对外部或能量)；②在密闭条件下，体系有从序转变为序的倾向性(无序体系更加稳定)。高低做功放出有无走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节2．熵(1)熵是量度体系程度的物理量，符号为。(2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即ΔS0，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增大，即ΔS0。3．化学反应方向的判据判断化学反应能否自发进行，应该从两个方面进行综合判断，即在恒温、恒压下：(1)当ΔH－TΔS＞0反应不自发进行；(2)当ΔH－TΔS＜0反应自发进行。混乱S＞＞走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节下列说法中正确的是________。①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行②CaCO3=====高温CaO＋CO2是一个熵增的过程③焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素④同一物质不同状态，其熵值由大到小的顺序为S(g)＞S(l)＞S(s)⑤ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行答案：②④⑤走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节自主评估走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节1．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应是放热反应，所以平衡向正反应方向移动。答案：C走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节2．对于恒容的密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：若化学计量数m＝p，增大压强，化学平衡不移动，A正确；通入氦气，对反应物、生成物的浓度无影响，化学平衡不移动，B正确；增加固体Y的物质的量，化学平衡不移动，C错误；升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D正确。答案：C走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，B项错误；正催化剂会加快反应速率，达到平衡所用时间短，D项错误。答案：C走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节4．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③④走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：因A是固体，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)，使v(正)v(逆)，②错；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正确；增大B的浓度，平衡正向移动，v(正)v(逆)，④正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。答案：D走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节5．在一容积可变的密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的12倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的2.3倍，则下列说法不正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．平衡混合物的摩尔质量增大D．化学计量数ab答案：D走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节6．下列有关说法正确的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)，K＝cSO2·c12O2cSO3走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：A中气体生成液体是熵减的反应，不正确。B中ΔH＞0、ΔS＜0不能自发进行。C中是一个ΔH＜0、ΔS＜0的反应，由ΔH－TΔS可知，低温下能自发进行，C正确。答案：C走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节7．(2013·兰州模拟)已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是()A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应答案：A走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节8．(2013·云南师大附中方考适应性月考(三))Ⅰ.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________________。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(1)列式并计算该反应在0～3min内产物SO3的平均反应速率__________。(2)该反应达到平衡时反应物SO2的转化率α等于____________。(3)计算在该温度下反应的平衡常数K＝________。(保留小数点后一位数字)走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(4)已知，合成SO3是放热反应。图乙所示是改变实验条件后(温度、压强、催化剂)得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①________，②________，③________。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节解析：Ⅱ.(1)据图可知，SO3在3min时为0.5mol，而容器容积为2L，所以v(SO3)＝0.50mol2L×3min＝0.083mol·L－1·min－1。(2)据图甲可知，第9min时开始达平衡，此时SO2为0.1mol，所以α(SO2)＝[(1.0－0.1)/1.0]×100%＝90%。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(3)据图可知，第9min时开始达平衡，SO2为0.1mol，O2为0.55mol，SO3为0.9mol，所以K＝c2SO3c2SO2×cO2＝0.9mol÷2L20.1mol÷2L2×0.55mol÷2L＝294.5L·mol－1。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节(4)由题目所给图像可知，①改变实验条件后，反应速率加快，平衡时SO3的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，应为升高温度所致；②改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量与原平衡相同，但速率加快，条件为加入催化剂；③改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快，故条件应为加压。走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节答案：Ⅰ.(1)m＋np(2)逆向(3)气Ⅱ.(1)0.083mol·L－1·min－1(2)90%(3)294.5L·mol－1(4)①升高温度②加入催化剂③增大压强走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节课堂师生互动走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节【生之思】在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，改变下列条件，平衡如何移动？反应物的转化率如何变化？①增大N2的浓度②移出部分NH3③升高温度④扩大容器体积或减小压强⑤恒温恒容条件下充入He气⑥恒温恒压条件下充入He气化学平衡移动及转化率变化走向高考·高考一轮总复习·人教版·化学第七章第三节答案：①平衡右移N2转化率减小，H2转化率增大②平衡右移N2、H2转化率都增大③平衡左移N2、H2转化率都减小④