高考化学- 金属及其化合物经典题目

第一备课网教案试题课件大全【精题分解】第三章金属及其化合物（1）（2011复习类）1.（2011·北京石景山高三上期末）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移【答案】D2.（2011·北京大兴高三上期末）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B．先产生白色沉淀后无明显现象C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。【答案】A3.（2011·北京大兴高三上期末）a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是A．Na、Na2O、NaClB．Fe、FeCl3、FeCl2C．Al、AlCl3、Al(OH)3D．Cu、CuO、CuSO4【答案】B4.（2011·北京房山高三上期末）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是①N2、NO、NO2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．②④D．③④【答案】C第一备课网教案试题课件大全5.（2011·北京西城高三上期末）下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜【答案】B6.（2011·北京大兴高三上期末）把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是A．析出金属铜B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体【答案】D7.（2011·北京大兴高三上期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀【答案】A8.（2011·北京朝阳高三上期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确．．．的是A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃【答案】A9.（2011·福建四地六校高三第二次月考）将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L【答案】C10.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液【答案】A11.（2011·福建四地六校高三第二次月考）取某铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为Fe3+，该样品中可能的化学式是（）A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7【答案】D12.（2011·江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假第一备课网教案试题课件大全设通原产物只有NO），下列说法正确的是（）A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4ga9．6gD．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2g【答案】D13.（2011·江苏金陵中学高三期中）将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是（）A．3：4B．1：lC．5：6D．2：3【答案】AC14.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列事实不能．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【答案】A15.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中【答案】D16.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）下列事实不能用金属活动性解释的是（）A、镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品B、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠C、电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部D、生活中可用铝制的水壶烧水【答案】D17.（2011·福建四地六校高三第二次月考）下列叙述不．正确．．的是（）第一备课网教案试题课件大全A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失【答案】D18.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量相等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量不等【答案】B19.（2011·福建四地六校高三第二次月考）有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（）A．FeCl2溶液B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液【答案】D20.（2011·北京西城高三上期末）（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝①实验I、II的目的是。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①Cu作极。②总反应的离子方程式是。【答案】（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO3单独反应②（2分）3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①（2分）阳②（2分）Cu+2H+Cu2++H2↑21.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。电解第一备课网教案试题课件大全已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）。（2）反应I的反应类型属于（填序号）。a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。【答案】（1）（2分）SO2、SO3（2）（2分）a、e（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）（2分）2Fe3++SO23+H2O＝2Fe2++SO24+2H+22.（2011·北京房山高三上期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：。FeSO4固体△NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2第一备课网教案试题课件大全（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：。（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)。a．NaOH溶液b．氨水c．Fe2O3d．Mg(OH)2（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤；Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。（应用离子方程式和简要文字说明）Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。【答案】（1）光导纤维（或玻璃、光学材料）。（1分）（2）离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（2分）（3）cd。（2分）（4）Ⅰ.加热浓缩、冷却结晶（2分）Ⅱ.离子方程式：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，（2分）简要文字说明：通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2。（1分）Ⅲ.化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑。（2分）23.（2011·北京东城高三上期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。请回答：第一备课网教案试题课件大全（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。【答案】24.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）。（2）反应I的反应类型属于（填序号）。a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶