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第六单元物质结构元素周期律第1节原子结构化学键-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破落实基础1.原子的结构考点一原子结构、元素、核素、同位素-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破2.构成原子或离子微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于𝑍𝐴X:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度一微粒间的关系例1已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。则mgRn-中的电子总数为()A.𝑚𝐴-𝑥𝐴·NAB.𝑚𝐴-𝑛𝐴·NAC.𝑚𝐴-𝑥-𝑛𝐴-𝑚·NAD.𝑚𝑥𝑁A𝐴答案解析解析关闭n(Rn-)=𝑚𝐴mol,Rn-原子核内的质子数为A-(A-x+n)=x-n,Rn-原子核外的电子数为(x-n)+n=x,mgRn-中电子物质的量为𝑚𝐴·xmol,即电子数为𝑚𝑥𝑁A𝐴。答案解析关闭D-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度二元素、核素、同位素概念辨析例2下列说法中正确的是。①在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7②818O与816O是不同的核素,因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同③O2和O3互为同素异形体④2248Ti和2250Ti的质量数不同,属于两种元素⑤实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是氢的五种核素⑥11H2、12H2、13H2互为同位素⑦稀土元素62144Sm与62150Sm是同一种核素答案解析解析关闭②中因为核外电子数相同,所以化学性质相同,错误;④⑦分别属于同一种元素的不同核素,错误;同位素研究对象是原子与原子之间,⑥均为分子,错误。答案解析关闭①③-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗?答案:物理性质不同,化学性质相同。方法指导区分例2中的相关概念,先要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才能正确区分,如:(1)同位素是指质子数相同的核素(原子)之间的互称,如818O与816O互为同位素,而818O2与816O2就不能互为同位素,因为它们均不是原子;(2)同素异形体是指单质之间的互称,与核素无关,如818O2与816O2就不是互为同素异形体;(3)元素是宏观概念,核素是指原子。-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点二原子核外电子排布规律落实基础原子核外电子排布(1)在同一原子中各电子层之间的关系。(2)原子核外电子排布规律。①核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。②每个电子层最多容纳的电子数为2n2。③最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。电子层序数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系从K→Q能量逐渐升高电子层离核远近的关系从K→Q离核越来越远-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层答案解析解析关闭n电子层作为原子最外层时最多容纳电子数是8个,即第(n-1)层容纳8个电子,所以(n-1)层为L层,再对照M层作为次外层时可容纳18个电子,比L层多10个电子。答案解析关闭C-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物不能互相反应答案解析解析关闭由X、Y的原子序数及最外层电子数的关系可知其大致位置为,X、Y分别位于第二、三周期,假设Y的最外层电子数为1或2或3或4,逐项代入验证可知X、Y只能为O、Al;Z原子最外层电子数为6,只能为S;由元素在周期表中的位置可知A错误;S与O2反应只能生成SO2,C选项错误。答案解析关闭B-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破方法指导有关原子核外电子排布的推断规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。核电荷数为1~18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。(1)规律。①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。③电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。④最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。12-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破(2)特性。H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断。-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度三原子结构与元素周期表结合考查例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案解析解析关闭由位置可知W为第三周期元素,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W为S,X、Y、Z分别为N、Al、Si;原子半径最大的是Y、NaAlO2溶液显碱性、H2S的热稳定性大于SiH4,A、B、C选项均错误;D选项,化合物NH5,即为NH4H,与水反应可产生NH3和H2两种气体,正确。答案解析关闭D-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点三化学键与物质类别的判断落实基础1.化学键(1)定义:使原子或离子相结合的作用力叫做化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组2.离子键、共价键(1)区别:离子键共价键定义带相反电荷的阴阳离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒阴、阳离子之间原子之间成键实质阴阳离子间的静电作用共用电子对形成过程原子间发生电子转移,形成阴、阳离子原子间形成共用电子对-17-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2)共价键分类:离子键共价键形成条件(1)活泼的金属元素的原子与活泼的非金属元素的原子相结合(2)带电的原子团之间(1)非金属元素的原子相结合(2)非金属元素与不活泼金属元素之间电子式MgCl2:[∶Cl····∶]-Mg2+[∶Cl····∶]-H2O:H∶O····∶H-18-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度一化学键与物质类别例1下列说法中正确的是。①非金属元素组成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同答案解析解析关闭解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子以极性共价键结合,③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有离子键,所以④⑧正确;⑨中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。答案解析关闭③④⑦⑧-19-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度二电子式及结构式例2下列有关化学用语表示错误的是()A.HCN的结构式:H—C≡NB.HClO的电子式:H∶O····∶Cl····∶C.一氯甲烷的电子式:H∶C∶H····HClD.2-氯甲苯的结构简式:答案解析解析关闭C选项,氯原子最外层电子数应为8,不能省略,错误。答案解析关闭C-20-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考查角度三8电子稳定结构例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。A.BCl3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5E.光气(COCl2)F.CO2G.N2H.CH2CH2答案解析解析关闭凡是含有H、Li、Be、B原子的化合物均不能达到8电子稳定结构,A、B、H均不符合;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,正确;D项,PCl5中P不符合8电子结构,错误;E、F、G选项,COCl2、CO2、N2的结构分别为、OCO、N≡N,均符合。答案解析关闭CEFG-21-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(2015重庆理综)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。-22-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。-23-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组答案:(1)··N︙︙N··(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%-24-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组解析:(1)N2中氮原子间形成三键,电子式为··N︙︙N··。(2)根据置换反应的定义:一种单质+一种化合物另一种单质+另一种化合物,则Fe2O3+Na反应生成铁和钠的氧化物。(3)KClO4为离子化合物,含有离子键和共价键;K为19号元素,原子结构示意图为。(4)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)①产气过程中会产生N2、CO2和水蒸气,碱石灰可以吸收CO2和H2O;②根据2NaN3~3N2,则n(NaN3)=23×33.6L22.4L·mol-1=1mol,则m(NaN3)=1mol×65g·mol-1=65g,故w(NaN3)=65g100g×100%=65%。-25-元素周期表在学习中的应用元素周期表是我们学习化学的有力工具,在学习中如果充分运用元素周期表这一化学工具,可以帮助我们把抽象问题具体化,把零散问题系统化,就可以帮助我们记忆,并能快速准确地解题。一、运用元素周期表帮助记忆不仅可以把元素分