高三化学二轮复习离子反应

专题七离子反应2015年高三化学二轮复习[考纲导航]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。【2012年新课标I】高考题型展示26.7.【2014，新课标II27（3）】PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；高考题型展示考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2—＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al(OH)3↓题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写测一测？题组二定量型离子方程式的书写(1)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。－32－3(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO42-完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。【易错警示】(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。类似的还有AlCl3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶液和氨水等。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。方法技巧1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式“少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”，“多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。2.离子反应顺序的判断方法(1)氧化还原型离子反应。根据强弱规律，判断反应顺序。通过计算来书写。①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－方法技巧例如：向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。方法技巧(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如:某溶液中含有Al3＋、NH4+、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4+＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH4+反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。＋4＋4＋4＋4题组三离子方程式的书写的正误判断下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3-＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B试一试？【答题模板】离子方程式正误判断的一般思路【易错警示】离子方程式正误判断中的几种易错点(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。(5)忽视物质用量，如：“少量”、“过量”或“等量”。【2014·大纲全国卷】下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-C直击高考【2014·江苏单科化学卷】下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D直击高考1.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A．NH4+、NO3-、K＋、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2-、NO3-D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4C考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存试一试？2.将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()A.NH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋B.Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO－3C.Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－D.K＋、AlO－2、Cl－、NO－3A试一试？在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr2O72-、MnO－4等有色离子不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水的电离)。③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。失误防范离子共存问题审题时应特别注意的问题：1.判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2.题干中提示的溶液酸碱性和颜色。3.正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【2014·山东理综，12】下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－C.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-C直击高考[2014·江苏单科化学卷]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－C直击高考该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性。考点三离子反应的应用——离子推断思维点拨坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。例：有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行如下实验：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验用硝酸银溶液和稀硝酸【2013·上海，17】某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（)A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在直击高考B课堂小结离子反应离子方程式的书写与判断正误离子共存离子检验及推断课后作业预习化学反应速率与化学平衡专题相信自己，你一定能行！！！