常见的酸和碱

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱柠檬含有：你知道在生活中还哪些物质含有酸？食醋含有：汽车用铅蓄电池中含有：醋酸柠檬酸硫酸石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色不变色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化溶液分类（酸或碱）食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液酸碱酸碱实验１:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂→（简称指示剂）测定溶液酸碱性２、紫色石蕊溶液遇酸溶液遇碱溶液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液１、酸碱指示剂：５、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜三、实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人蕉紫心萝卜紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？二、几种常见的酸浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色、状态气味溶质质量分数密度挥发性与水混合敞开试剂瓶口发生的现象1、几种常见酸的物理性质H2SO4HClHNO3无色、粘稠、油状液体无色、液体无色、液体无味刺激性气味刺激性气味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL没有挥发性有挥发性有挥发性放出大量的热无明显现象产生白雾产生白雾70%1.42g/mL如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的吸水性(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_→_浓硫酸ａｂab浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。纸上留下黑色字迹小木棍上被浓硫酸触及部位变黑布料上滴有浓硫酸的部位已破烂六、如何稀释浓硫酸0.5℃113℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸Q放粒子扩散粒子水合＜六、如何稀释浓硫酸注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?使用浓硫酸应注意:1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.2.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗,最后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液.3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到实验台上,用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.小结：1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.浓硫酸具有强腐蚀性。3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。酸的通性⒈酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:变红变红不变色不变色酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。⒉酸与活泼金属的作用与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活泼金属+酸→盐+氢气注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。（H前）（主要指盐酸和稀硫酸）⒊酸与某些金属氧化物的作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）铁锈与盐酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液（2）铁锈与稀硫酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液(3)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末无色溶液蓝色溶液现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末无色溶液蓝绿色溶液金属氧化物＋酸→盐＋水⒋酸与碱的作用酸＋碱→盐＋水（中和反应）（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸与氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色固体蓝色溶液现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：5.酸与盐的作用2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(无色溶液)(白色凝乳状沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓(无色溶液)(白色沉淀)AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。酸＋盐→新酸＋新盐酸的通性1.酸跟酸碱指示剂的作用；2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；4.酸跟碱反应，生成盐和水。5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。一、氢氧化钠[NaOH]1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。2、氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色片状固体表面潮湿而逐步溶解氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气试管外壁发烫氢氧化钠溶于水时放出大量的热（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解属于物理变化。(2)NaOH固体在空气中易潮解，可用作中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4）和碱性气体（NH3）的干燥剂，但不能用来干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl、H2S)。球形干燥管U形干燥管3、氢氧化钠[NaOH]的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH二、氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2产生大量的热（生石灰）（熟石灰）氧化钙氢氧化钙（消石灰）生石灰CaO（白色块状固体）（白色粉末）该反应能放出大量的热。碱的通性⒈碱跟酸碱指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论:碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。变蓝变蓝变红变红⒉碱跟某些非金属氧化物的作用Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H202NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠（无色溶液）（无色溶液）注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。碱+非金属氧化物→盐+水（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。碳酸钠（无色溶液）氢氧化钠（无色溶液）3.碱跟酸的作用碱＋酸→盐＋水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液如3％氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药（1）中和胃酸。（2）用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OAl(OH)3+HCl=2AlCl3+H2O33练一练1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.铁与硫酸铜溶液反应D.烧碱溶液和稀硫酸D4.碱跟盐的作用2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱＋盐→新碱＋新盐反应条件：（1）反应物均可溶于水。（2）生成物中有沉淀、气体或者水。（白色沉淀）（蓝色溶液）（蓝色沉淀)（黄色溶液）(红褐色沉淀)（无色溶液）小结：碱的化学性质1.碱跟酸碱指示剂的作用.2.碱跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水.3.碱跟酸反应，生成盐和水.4.碱跟盐反应，生成新碱和新盐.酸（名称）酸（化学式）酸根(符号）酸根（名称）氢氟酸HFF氟离子氢氯酸HClCl氯离子氢溴酸HBrBr溴离子氢碘酸HII碘离子氢硫酸H2SS硫离子硝酸HNO3NO3硝酸根氯酸HClO3ClO3氯酸根碳酸H2CO3CO3碳酸根亚硫酸H2SO3SO3亚硫酸根硫酸H2SO4SO4硫酸根磷酸H3PO4PO4磷酸根高锰酸HMnO4MnO4高锰酸根锰酸H2MnO4MnO4锰酸根一、溶液的酸碱性1、酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液。碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。中性溶液：不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。NH4NO3溶液是酸性溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色红色蓝色红色紫色Na2CO3溶液是碱性溶液归纳与分析碱溶液碱