常见的酸和碱常见的碱

课题1常见的酸和碱常见的碱你已经知道哪些碱？氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液NH3·H2O）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？你应该知道1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色固体表面潮湿并逐渐溶解（潮解）发热氢氧化钠吸收空气中的水分氢氧化钠溶于水时放热同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。气体干燥剂氢氧化钠易溶于水密封保存阅读并思考1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项①强烈腐蚀性-----使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜3.归纳氢氧化钠的用途①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠[NaOH]用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象。实验内容现象结论方程式氧化钙与水反应2.氢氧化钙[Ca(OH)2]放热CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途某些气体的干燥剂探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体观察颜色、状态微溶于水阅读并思考1、氢氧化钙的性质腐蚀性2、氢氧化钙的用途：氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）白色固体易溶于水放出大量的热强吸水性强腐蚀性①常作干燥剂不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放出大量的热熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）溶解度温度的升高反而减小。→→液体干燥剂固体干燥剂装置图干燥剂可干燥物不可干燥物浓硫酸固体氯化钙氧化钙、氢氧化钠、碱石灰中性或酸性气体大多数气体中性或碱性气体NH3NH3HCl、SO2、CO2简答题1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？2.氢氧化钠有哪些重要用途？3.炉具清洁剂可去除油污的原理？5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样变化？4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水氨水NH3·H2O无色液体1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和结构上有什么相似之处?2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学性质有没有相似之处?为什么?a、紫色石蕊试液：酸红碱蓝b、无色酚酞试液：酸无碱红蓝红蓝红NaOH溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液提醒：可溶性的碱才具有这样的性质思考:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反应的化学方程式.1.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.2.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜.3.检验二氧化碳.思考:3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O注意：只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应二氧化碳+石灰水二氧化碳+氢氧化钠二氧化硫+氢氧化钠二氧化硫+石灰水三氧化硫+氢氧化钠三氧化硫+氢氧化钡CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O上述反应均不属于基本反应类型不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？思考HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。碱的共同性质——由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以,碱具有一些相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红[小结]（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染为什么碱具有一些相似的化学性质？酸碱盐溶液的导电性溶液的导电性干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能自由移动。氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。HNO3H++NO3-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有相似的化学性质酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。KOHK++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-NaOHNa++OH-结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。Na2CO32Na++CO32-MgSO4Mg2++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验探究:澄清石灰水NaOH溶液如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢?思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应实验报告实验步骤现象结论,方程式向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑