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ZnCu2e－2e－电子方向负极：氧化反应Zn－2e－===Zn2+正极：还原反应2H++2e－===H2↑现象：锌片溶解现象：有气体产生电流方向阴离子阳离子原电池H2SO4溶液碳棒铁棒＋－电解池的工作原理食盐水(酚酞)e－e－阳极：氧化反应2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：还原反应2H++2e－===H2↑现象：有气体产生现象：有气体产生，溶液变红。阴离子阳离子电流方向铁片碳棒＋－e－e－阳极：氧化反应Fe－2e－===Fe2+阴极：还原反应2H++2e－===H2↑食盐水(酚酞)总反应：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑阴离子阳离子用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？浓硝酸作电解液用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作正极？思考NaOH溶液AICuHNO3（浓）AICu3.某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液A练习、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A①③B②④C①④D②③BD2.D6.回答下列问题(1)今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______,电极反应式分别为:KOHH2O2负极:2H2+4OH一4e一=====4H2O正极:O2+2H2O+4e一一4OH一(1)和(2)的电池液不同，反应进行后,溶液的pH各有何变化?前变小，后变大(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式分别为:负极:2H2—4e一====4H+正极:O2+4e一+4H+=====2H2O2.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是____________。(2)A池中Zn是__________极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________;Cu是_____极,发生_____反应,电极反应式为____，A中总反应的化学方程式为________.CuZnPtCuCZn正Ag2.16412不变不变增大减小45.18搅棒石墨电极石墨电极+-例2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为__________.(2)阴极上的电极反应式为__________.(3)原上层液体是____________.(4)原下层液体是______________.(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________________________.(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_________，现象是_____________.2I－－2e－=I22H++2e－=H2↑KI(或NaI等)水溶液CCl4(或CHCl3等)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中.焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色112