有关反应后物质成分的探究

中考专题复习——有关反应后物质成分的探究实验探究的一般思路：提出问题作出猜想设计实验验证得出结论拓展与反思学习目标：1、能根据问题作出合理的猜想。2、能根据猜想选择恰当的方法设计实验验证猜想，并能准确地描述实验现象和得出结论。例1、某化学兴趣小组同学在实验室做酸碱中和实验。将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，反应后得到一种无色溶液。【提出问题】该无色溶液中有哪些物质（水除外）？问题1：有关酸、碱中和反应后溶质成分确定NaOH+HCl=NaCl+H2O提示：提出猜想的方向：1.只含生成物；2.含生成物和其中一种反应物。（1）有同学认为猜想是不合理的，理由是（用化学方程式表示）。四NaOH+HCl=NaCl+H2O【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、NaOHHCl。。。。。。。。。。挑战自己：同学们自己分组讨论，自己选用试剂分别印证猜想一，猜想二，猜想三成立的实验操作和实验现象。看下谁想的方法比较多。【设计实验】验证猜想一(NaCl）被检验物质及离子所加入试剂实验现象①紫色石蕊②PH试纸①不变色（紫色）②pH=7NaCl【设计实验】验证猜想二(NaCl和HCl）被检验物质及离子所加入试剂实验现象盐酸H+①紫色石蕊②PH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红色②pH7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体【设计实验】验证猜想三（NaCl和NaOH）被检验物质及离子所加入试剂实验现象氢氧化钠OH-①紫色石蕊②无色酚酞③PH试纸④Cu2+的盐溶液⑤Fe3+的盐溶液⑥NH4+的盐溶液，微热，湿润的红色石蕊试纸①变蓝色③pH＞7④蓝色↓②变红色⑤红褐色↓⑥有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色（2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为该判断是否正确，原因是（3）小组同学另取反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞，溶液呈无色，你认为此时溶液中溶质可能是。不正确HCl也能和硝酸银同样出现白色沉淀。NaCl（或NaCl和HCl）酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：(1)完全中和：反应后再用判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。pH试纸（或紫色石蕊）(2)碱过量（检验OH-的存在）：取反应后的溶液少许，滴入_________________或______________________等试剂，有红色沉淀或有蓝色沉淀生成。(3)酸过量（检验H+的存在）：取反应后的溶液少许，加入____或________等试剂，有气泡产生。无色酚酞溶液氯化铁(或硫酸铜)溶液锌碳酸钙方法归纳：1.小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。不正确盐酸有可能过量HCl＋NaOH===NaCl＋H2O答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于pH试纸上，若不变色，则恰好完全中和。答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若不变色，则恰好完全中和。(其他合理答案也可)【拓展提升】2.某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯中的溶质成分了如下探究活动。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【做出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙。猜想二：溶质中有氯化钙和氢氧化钙猜想三：溶质中有。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【方案设计】方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞不变色酚酞变红色猜想一正确猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加溶液至过量。猜想三正确氯化钙和稀盐酸Na2CO3【方案评价】该同学与同学们讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行。但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由。【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤___________________________。【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。盐酸不能使石蕊变红加入过量的CaCO3，过滤反应物的量3．(2012年四川乐山)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：___________________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】A.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；B.溶质可能只是CaCl2；C.溶质可能是CaCl2与盐酸。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他排除了猜想(A)，你认为他排除猜想(A)的理由是_______________________________________________________________________________________________酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除(其他说法合理也可)。实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液_____________________猜想(B)正确__________________________________猜想(C)正确②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。只有白色沉淀产生先有气泡产生，后有白色沉淀产生【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是____________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_________，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：____________________________________________。腐蚀下水道CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4.小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠过量若无明显现象盐酸与氢氧化钠恰好完全反应试回答（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式。（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是。（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验现象结论NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若盐酸过量，也没有明显现象取少量溶液于另一试管中，滴加紫色石蕊紫色石蕊变红盐酸过量例2．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。2．其他复分解反应【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为：。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有Na2CO3。小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。认为谁的猜想是错误的__________，理由是_____________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH小强Na2CO3和Ca(OH)2不能共存你还能做出的猜想是：还可能有________。Ca(OH)2实验步骤现象及相应结论____________________________________________________________________________________________________________________________________________【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________________________________________________很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2滴加盐酸量请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红无色溶液中含有氢氧化钠1.实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”(1)小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”。他做了如下实验：小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是_________________________________。碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红【拓展提升】实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入____________________________________②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液③______________；④_______________无色溶液中确实含有氢氧化钠(2)小玉设计了另一个实验：(3)小玉的实验可靠性高的原因是①___________________；②_________________________。足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液；生成白色沉淀生成蓝色沉淀排除反应物过量的干扰因素证明有氢氧化钠的生成2.(2010年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是①________(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。HCl【实验与结论】(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：②__________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。(3)你认为小红的实验③______(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是④____________________________________。不能酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色(4)如果要证明你的猜想是正确的，你选择⑤____(填字母：A.石蕊溶液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸)来代替酚酞溶液，理由是⑥_____