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专题7化学计算【中考夺分天天练】2014年中考化学总复习课件（自主梳理+热身反馈+典例分析+名师预测）：专题7┃化学计算┃专题特点┃在我们前面的复习中，已经将化学计算的分类为大家进行了讲解，在这一专题中我们就不再进行重复。我们在这一专题中，主要来关注一下近年中考中化学方程式与溶液综合的简单计算的几种题目形式，并且学会分析它们，找出题目中的有用信息。┃典例分析┃类型一有关图像的计算例1[2012·北辰结课]向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加图ZT7－1所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。专题7┃化学计算答案解：(1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.558.5x10g×7.3%y4036.5＝x10g×7.3%x＝0.8g58.536.5＝y10g×7.3%y＝1.17g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为1g－0.8g＋1.17g9g＋1g＋10g×100%＝6.85%。答：略。专题7┃化学计算解析本题是带有图像的化学计算，本题的图像也较为新颖，是通俗易懂的一个试剂瓶标签。我们可以迅速地从标签上得到有效信息，和我们以前从文字中读到的已知条件是等效的。所以，有图像的问题只要看懂图，会有助于我们解决问题。专题7┃化学计算例2已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应前反应后生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量实验数据130g40g167.13g(1)反应后生成氯化银的质量为________g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。2.87类型二有关表格的计算专题7┃化学计算答案解：设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5143.5x2.87g58.5143.5＝x2.87x＝58.5×2.87g143.5＝1.17g生理盐水中NaCl的质量分数为1.17g130g×100%＝0.9%。答：该生理盐水中NaCl的质量分数0.9%。专题7┃化学计算解析根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量为130g＋40g－167.13g＝2.87g。由题干可知硝酸银溶液可以和生理盐水中的氯化钠反应，不和其他物质反应，因此根据二者反应的化学方程式，由氯化银沉淀的质量计算得到氯化钠的质量，进一步求得生理盐水中氯化钠的质量分数。专题7┃化学计算例3[2013·塘沽区模拟]塘沽一中课外小组同学用含有泥沙(成分为二氧化硅)和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，加入100g水充分溶解，然后再加入160g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥得2.1g不溶物。(注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应)请计算：(1)反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)(2)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。类型三有关元素的计算专题7┃化学计算答案解：生成二氧化碳的质量为：60g＋35g＋100g＋160g－346.2g＝8.8g。设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy8.8g10644＝x8.8gx＝21.2g11744＝y8.8gy＝23.4g专题7┃化学计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：23.4g＋（35g－21.2g－2.1g）346.2g－60g－2.1g×100%≈12.4%样品中钠元素的质量为：21.2×(46106×100%)＋(35g－21.2g－2.1g)×(2358.5×100%)＝13.8g样品中氯元素的质量为：(35g－21.2g－2.1g)×(35.558.5×100%)＝7.1g样品中钠元素和氯元素的质量比为13.8g7.1g＝13871。答：略。专题7┃化学计算解析(1)根据反应前后质量的减少量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量。反应后所得溶液中溶质质量为原样品的氯化钠和生成的氯化钠之和，溶液质量为反应后的总质量减去烧杯和杂质的质量和。(2)样品中钠元素的质量为碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量和，氯元素的质量为氯化钠中的氯元素的质量。专题7┃化学计算例4[2013·红桥区模拟]取黄铜屑(铜锌合金)32.5g，放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应，生成氢气0.4g。试计算(请写出解题过程)：(1)该黄铜屑中铜的质量。(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？类型四有关不纯物质的计算专题7┃化学计算答案解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.4g652＝x0.4gx＝13g1612＝y0.4gy＝32.2g(1)黄铜屑中铜的质量为：32.5g－13g＝19.5g。(2)硫酸锌的质量分数为20%时，溶液的质量为32.2g20%＝161g。蒸发水的质量为180g＋13g－0.4g－161g＝31.6g。答：略。专题7┃化学计算解析(1)根据金属的活动性顺序：锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌，再由合金与锌的质量差求得合金中铜的质量；(2)充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量。专题7┃化学计算1．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N四种元素，其相对分子质量小于400，氯元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有氯原子()A．1个B．2个C．3个D．4个┃自主训练┃A解析设每个孔雀石绿分子中含有氯原子个数为x，则35.5x400×100%＝9.74%，解得x＝1。专题7┃化学计算2．[2013·达州]某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是()A．ZnB．CuC．MgD．AgC专题7┃化学计算3．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来两倍的方法，最可行的是()A．将20g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体C专题7┃化学计算解析A饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质的质量分数不变；B和D没有告诉我们原溶液的溶质质量分数无法计算，再有蒸发掉10g水是否有固体析出也是不确定的。C混合后溶液中溶质的质量分数为：10g×10%＋5g×40%10g＋5g×100%＝20%。专题7┃化学计算4．(多选)[2012·牡丹江]某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：专题7┃化学计算装置甲装置乙通气前质量200g180g通气后质量203.6g184.4g分析上表的数据，该有机物的化学式可能是()A．CH4B．C2H4C．C2H5OHD．CH3OHAD专题7┃化学计算解析甲装置的作用是吸收水分，生成水的质量为203.6g—200g＝3.6g，则3.6g水中含氢元素质量为3.6g×(218×100%)＝0.4g；乙装置的作用是吸收生成的二氧化碳，生成CO2质量为184.4g—180g＝4.4g，则4.4gCO2中含碳元素的质量为4.4g×(1244×100%)＝1.2g。则该有机物中碳元素与氢元素质量比为1.2g∶0.4g＝3∶1，分析题给四个选项中碳元素与氢元素质量比等于3∶1的有A和D。专题7┃化学计算5．[2013·湛江]过氧乙酸是一种消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg。(3)配制的主要步骤是计算、量取、________。溶解6∶1∶1220解析问题(2)抓住配制前后溶质的质量不变解题。设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为x，则有600kg×0.5%＝x·15%，x＝20kg。专题7┃化学计算6.[2013·锦州]“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA的水解产物之一。(1)胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为_______________。(2)________g胞嘧啶中含32g氧元素。22248∶5∶16∶42专题7┃化学计算7．在电解水的实验中，为了加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸，混匀后注入水电解装置。所用硫酸是用图ZT7－3标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后进行实验的。取用浓硫酸50mL，小心加入到300mL水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为________。取稀释后硫酸溶液100g注入水电解装置中，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g，此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%)24.0%23.1%专题7┃化学计算解析根据溶液稀释前后溶质质量不变解答，则稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为50mL×1.84g/mL×98%50mL×1.84g/mL＋300mL×1.0g/mL×100%≈23.1%。电解水过程中，水发生变化，H2SO4不发生变化，类似于溶液浓缩(蒸发)过程，参加反应的水，就是溶剂减少的质量；当溶剂质量减少3.6g时，此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为100g×23.1%100g—3.6g×100%≈24.0%。专题7┃化学计算8．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。(1)上述反应不是置换反应的理由是________________。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数是________。(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？70%反应物中没有单质专题7┃化学计算答案解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2160112800t×60%x160112＝800t×60%xx＝336t答：理论上可炼出纯铁336t。专题7┃化学计算9.[2013·济宁]长期使用的水壶底部结有一层水垢。其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用图ZT7－4所示装置连续进行三次实验。并将每次实验中装置B的质量变化，记录于下表：专题7┃化学计算第一次第二次第三次平均值B装置增加的质量/g2.172.222.21____分析上面实验与数据后，回答：(1)第一次实验测得数据较低的原因是________________________________________________________________。(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为________g。(3)水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为________。(计算结果精确到0.1)2.20二氧化碳不能全部进入