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第24讲有关化学式和溶液的简单综合计算【中考夺分天天练】2014年中考化学总复习课件（自主梳理+热身反馈+典例分析+名师预测）：第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算┃自主梳理┃考点59有关化学方程式和溶液的简单综合计算质量守恒定律：参加反应的____________等于__________________________。反应后生成的物质的总质量物质总质量1．[考点59]用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留两位小数)。┃热身反馈┃第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g－11.2g＝4.8g。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x4.8g24596＝x4.8gx＝12.25g则原混合物中二氧化锰的质量为：16g－12.25g＝3.75g答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75g。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算2．[考点59]侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案解：反应生成的CO2的质量为：33.2g＋130g－150g＝13．2g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy13.2g10644＝x13.2g解之得x＝31.8g11744＝y13.2g解之得y＝35.1g纯碱样品中NaCl的质量＝33.2g－31.8g＝1.4g反应后溶液中NaCl的质量＝35.1g＋1.4g＝36.5g反应后所得溶液中溶质的质量分数＝36.5g150g×100%≈24.3%答：略。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算┃典例分析┃典例[2011·天津]将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案(1)10%(2)14.2g(3)23.4g解析设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反应生成NaCl的质量为z。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142208233117yx23.3gz208233＝x23.3gx＝20.8g142233＝y23.3gy＝14.2g117233＝z23.3gz＝11.7g第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数为：20.8g208g×100%＝10%。设滤液中溶质NaCl的质量为m。NaCl～Cl58．535.5m21.3g58.535.5＝m21.3gm＝35.1g原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g＝23．4g。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算【方法技巧】近几年天津中考中出现的化学方程式与溶液的简单综合计算都是涉及混合物的计算，一般是混合物中一种物质与添加的药品反应，在化学方程式中就可以求得其质量，另一种混合物的质量一般通过减法就可以得到。而后面涉及的溶质质量分数问题一般都是通过质量守恒定律来解决的。在2013年中考模拟中多次出现元素守恒问题也是需要我们关注的，其实也是依托于质量守恒定律而来。所以我们要从微观和宏观角度彻底理解质量守恒定律来帮助我们解决问题。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算1．[2010·天津]将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：(计算结果精确到0.1)(1)原混合物中铁粉的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积。┃真题展示┃答案(1)80%(2)20%(3)16.1mL第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算2．[2013·天津]现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g溶质质量分数为10%的溶液。求：(1)样品中氯化镁的质量分数。(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案(1)95%(2)7.1%第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算117g溶质质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl9580117xy11.7g95117＝x11.7gx＝9.5g80117＝y11.7gy＝8g解析第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算(1)样品中氯化镁的质量分数是：9.5g10g×100%＝95%；(2)根据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g＋8g－11.7g＝5.8g氢氧化钠溶液的质量＝117g＋5.8g－9.5g＝113.3g。则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g113.3g×100%≈7.1%。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算1．[2013·东丽区模拟]对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图24－2所示(假定杂质不参加反应)。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明。┃自主训练┃第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH174233x4.66g174233＝x4.66gx＝3.48g则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数＝3.48g4g×100%＝87%由于87%86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。答：略。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算2．[2013·河北区模拟]某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的溶质质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图24－3所示。据图回答下列问题。(1)反应生成的气体质量为多少克？(2)该废水中Na2CO3的溶质质量分数为多少？(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为多少？第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案(1)4.4g(2)10.6%(3)10%设100g废水中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4g10644＝x4.4gx＝10.6g7344＝y4.4gy＝7.3g(2)该废水中Na2CO3的溶质质量分别为10.6g100g×100%＝10.6%(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g153g－80g×100%＝10%。解析第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算3．[2013·南开区模拟]将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤后得到23.3g固体物质和溶质质量分数为24%的滤液。求：(1)原固体混合物中氯化钡的质量分数。(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(本题计算结果均精确到0.1%)答案(1)78.8%(2)19.6%第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算溶液中可发生的反应为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑；BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2；则23.3g固体应是硫酸钡，反应后得到的溶液应是氯化亚铁溶液，由上述反应可得关系式：设氯化钡的质量为x，纯硫酸的质量为z。BaCl2～H2SO4～BaSO420898233xz23.3g208233＝x23.3gx＝20.8g98233＝z23.3gz＝9.8g解析第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算所以铁的质量为：26.4g－20.8g＝5.6g。设生成氯化亚铁的质量为y。Fe～FeCl2561275．6gy56127＝5.6gyy＝12.7g(1)原固体混合物中氯化钡质量分数：20.8g26.4g×100%≈78.8%；(2)反应后溶液质量为：12.7g24%＝52.9g，所以加入稀硫酸的质量为：52.9g＋23.3g－26.4g＋0.2g＝50g，所以稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g50g×100%＝19.6%。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算4．[2013·永州]过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)。请回答：(1)反应生成氧气的质量为________g。(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1______(填“＝”“＞”或“＜”)m2。(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出详细的计算过程)3.2＝第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算答案(3)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15616032xy3.2g15632＝x3.2gx＝15.6g16032＝y3.2gy＝16g反应后所得溶液中溶质的质量分数＝16g87.6g＋15.6g－3.2g×100%＝16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%。第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量。(2)根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等进行解答。(3)根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解析第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”)，其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱)，还可以得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题。┃名师预测┃第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算(1)氯化氨中氮元素的质量分数为________(计算结果保留0.1%)(2)实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？(3)课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？26.2%答案(2)1.7g(3)146g第24讲┃有关化学方程式和溶液的简单综合计算(1)氯