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第1页共8页第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()A．13AlB．13AlC．13CD．13C2．下列粒子半径最小的是()A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是()A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：第2页共8页HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定第3页共8页15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。20．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X、Y、Z。21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了XWYRZ第4页共8页①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：(1)这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。(4)⑥元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH(填“＜”、“＞”或“＝”)7。(5)⑧元素与①元素形成的化合物是(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。22．氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，n3RO和I－发生反应的离子方程式为：n3RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：(1)n3RO中R的化合价为价，n值为。(2)R元素最外层电子数为个，在周期表的族。三、实验题23．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较第5页共8页实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是。(2)CCl4在实验中所起的作用是。(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色第6页共8页参考答案一、选择题1．C解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。2．A解析：Na＋只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。3．C解析：考查同位素的概念。4．D解析：元素周期表的应用。5．C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6．D解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。7．D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数X＞Y,原子半径X＞Y,离子半径X＜Y。8．C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3＜H2S＜HCl。9．B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z。10．C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。11．A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。第7页共8页12．A解析：B．｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8；C．最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。13．D解析：｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝4，所以最高正价＝＋6价，最低负价＝－2价。R一定为ⅥA族元素，但位于第几周期还不确定。14．A解析：B．第一列元素单质熔点从上到下逐渐降低，但氢除外；C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大(氢除外)，而第17列元素单质密度逐渐增大；D．第18列元素中He的最外层电子数为2。15．D解析：B2O3两种元素的序数之差为3，Al2O3两种元素的序数之差为5，N2O3两种元素的序数之差1。16．C解析：X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径X＜Y；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：a＋n＝b－m；Y最高价氧化物的化学式为Y2Om或YOm/2(m可能为奇数也可能是偶数)。17．D解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br-－的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。18．C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。二、填空题19．（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②解析：考查化学键的类型。第8页共8页20．OFCl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用20/3，所以在ⅥA和ⅦA中寻找答案。21．(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)KOH(3)KNaMg(4)H2O2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑，＞(5)NaBr黄解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。22．(1)＋51(2)7ⅦA解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n＝1，RO－3中R为＋5价，但不能说明R元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R元素的最高正价，由R－知R元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R元素的最高正价为＋7价。三、实验题23．(1)试管胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。