征服高考选择题-阿伏伽德罗常数的解题策略0

备考须知•1.阿伏伽德罗常数的考查是多少年来经久不衰的高考必考题，多年来全国高考化学试题的重现率几乎为100%！•2.考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。•3.从近两年来的考题来看，主要热衷考查学生的分析能力，如通过氧化还原反应考查电子转移数目，盐类水解，弱电解质的电离等，当然对NA的相关计算仍然是考查的重点。征服高考选择题阿伏伽德罗常数的解题策略主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：•（1）一定质量的物质中所含微粒数(分子、原子、电子、质子等)，其中考查较多的是Ne、H2、N2、O3、P4、H2O、NH3等。•例1.下列说法正确的是：•A.17g羟基中电子数为10NA(10年江苏)•B.20g氖气所含原子数为NA(07年上海)•C.78g过氧化钠固体中含有离子总数为•4NA(10年上海)•D.62g白磷中含有2NA个分子B主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：近两年考查热点除了单一物质的相关计算外，对具有相同最简式的物质的混合计算也是一大热点。•例2：下列说法不正确的是：•A.常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中原•子总数为3NA（08年广东）；•B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中•含有的碳原子数目为1.5NA(09年江苏)；•C.48g氧气和臭氧的混合气体中含有2NA个•氧原子；•D.3g甲醛和乙酸的混合物中含有的氢原子•数为0.2NAC•注意点：•a.具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算；•b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：•（1）一定质量的物质中所含微粒数；•（2）一定体积的物质中所含微粒数；曾考过的物质有Cl2、CH4、CCl4、C8H10等。•近两年考查热点是关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，如：•例3：下列说法正确的是：•A.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的•混合气体中含有分子总数为1NA；（08年•海南）•B.标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混•合后，分子数为2NA；（09年浙江）•C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为•NA个；（10年四川）•D.电解氯化铜溶液时，若阳极产生22.4L的气•体，则阴极析出固体质量为64g；A•注意点：•a.关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化；•b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。•a.状况条件：考查气体时一定要特别注意时标准状况下还是非标准状况下；•b.考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，I2、SO3、水、液态烃乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。•例4：下列说法不正确的是：•A.标准状况下，22.4L己烷所含的碳原子•数为2NA；•B.标准状况下，22.4LCH3Cl中所含的分子•数为NA；•C.常温常压下,35.5g氯气含有的原子数为•NA；•D.标准状况下，22.4L氨气和甲烷的混合•气体所含的电子总数10NA；A主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：（1）一定质量的物质中所含微粒数；（2）一定体积的物质中所含微粒数；（3）一定量的物质在化学反应中的电子•转移数目；如Na2O2+H2O(或CO2)、•Cl2+NaOH、电解饱和食盐水等。近两年考查的热点都是课本中的常见反应•例5：下列说法正确的是：•A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定•为0.3×6.02×1023；（07年江苏）•B.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反•应转移电子数为3NA；（08年江苏）•C.1mol氯气参加反应转移的电子数一定为•2NA；（10年福建）•D.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成•32g氧气，则转移的电子数2NA个电•子；（08年山东）D•例6：下列说法正确的是：•A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol•氢气时，转移的电子数为NA(08海南)•B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液•反应转移的电子数为NA(09年江苏卷和广东卷)•C.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为•NA(08年广东卷)•D.KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2每生成3mol碘转移•电子数为6NA(10年江苏卷)BC•注意点：•a.要能准确写出化学反应方程式；•b.要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算；•c.要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：（1）一定质量的物质中所含微粒数；（2）一定体积的物质中所含微粒数；（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目（4）一定体积和一定浓度溶液中所含电解质离子数、分子数；近两年的考试热点集中在电解质与非电解质的判断、考虑电解质是否水解或电离程度大小等。•例7：下列说法正确的是：•A.浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA•个Na+•B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液•含有0.1NAFe3+(09广东)•C.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大•于0.1NA(09浙江)•D.1L1mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数为•0.2NA(10江苏)CD•注意点：•a.要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；•b.要注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：（1）一定质量的物质中所含微粒数；（2）一定体积的物质中所含微粒数；（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目（4）一定体积和一定浓度溶液中所含电解质离子数、分子数；（5）某些典型物质中化学键数目，如金刚石、CH4、P4、CO2等；例8：下列说法正确的是：A.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是2NAB.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA(10年江苏)C.17.6g丙烷中所含极性共价键为4NA个(10年四川)D.常温常压下，1mol金刚石还有C-C键2molD•注意点：•a.要注意某些特殊物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双键；•b.要注意化学键的计算方法—均摊法。主要考查方向及注意点•阿伏加德罗常数考查的主要方向：（6）细微知识点（易出错）：a.注意同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响。如D2O,T2O,18O2等。b.某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。•例9下列说法正确的是：•A.18g重水所含有的质子数为10NA（07•年四川）•B.18g18O2中含有NA个氧原子（10年福建）•C.常温常压下，4.6gNO2气体含有•1.81×1023个NO2分子(07年广东)•D.标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2•混合后，分子数为2NAB•例题1：下列说法正确的是：•A.1mol碳化钙固体中含有离子总数3NA•B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L•C.1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023•个Cu2＋•D.17g的CH5+中所含的电子数为10NAD•例题2：下列说法正确的是：•A.1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－•B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA•C.32gCu与S完全反应转移的电子数为NA•D.16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等B三．2010年考试预测及解题思路•涉及阿伏伽德罗常数的问题每年高考都会考查，重现率很高，从近两年的考题来看，主要热衷考查学生的分析能力，如通过氧化还原反应考查电子转移数目、盐类水解、弱电解质的电离等，当然物质的状态对NA计算的影响仍然是考试的的热点。•解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将题给物理量如质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定微粒的物质的量，然后进行判断。•值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误•从上述分析可见，有关阿伏加德罗常数的问题由于可以和许多其它化学知识联系起来而极富变化，常考常新，学生必须在平常的学习中打好坚实的基础，才能以不变应万变，决不能寄希望于“题海”，否则，如同大海捞针，终无所获。