安徽省蚌埠铁中高中化学《脂肪烃》全册复习导学案

脂肪烃[考纲要求]1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解取代反应、加成反应、消去反应。知识点一甲烷和烷烃1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为________________，结构式为________________，结构简式为________。甲烷分子具有____________结构，________位于中心，________位于顶点。2．甲烷的性质(1)物理性质甲烷是________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。(2)化学性质①稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟________、______或____________等一般不起反应。甲烷________(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO4溶液褪色，也______使溴的四氯化碳溶液褪色。②甲烷的氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，无烟，产物为________________，1mol甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890kJ的热量。热化学方程式为：_______________________________________________________________________________________。③取代反应___________________________________叫做取代反应。甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。第一步：CH4＋Cl2――→光________________；第二步：______________________________________________________________；第三步：_______________________________________________________________；第四步：_______________________________________________________________。甲烷的四种氯代物均________溶于水，常温下，只有CH3Cl是________，其他三种都是________。CHCl3俗称________，CCl4又叫____________，是重要的有机溶剂，密度比水________。问题思考1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH3Cl?3．烷烃的结构与性质分子通式结构特点①链状(可带支链)分子中碳原子呈________状；②碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和；③一个碳原子与相邻四个原子构成________结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是__________物理随碳原子数目的增多熔、沸点；状态：由气态→液态→固态；碳原子数小于5的烷烃，常温下呈态性质化学性质①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应(高温裂解)知识点二乙烯的结构与性质1．乙烯的制得(1)石蜡油分解实验。现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中(和甲烷对比)：____；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中：___________；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是_________。研究表明，石蜡油分解的产物主要是________和________的混合物。(2)乙醇的消去反应(用于实验室制取乙烯)。2．乙烯的物理性质乙烯是________色________气味的气体；________溶于水；密度较空气________，在标准状况下的密度为1.25g·L－1。3．乙烯的结构分子式为________，电子式为________________，结构式为____________，结构简式为________________。空间构型为________________________。________________叫烯烃。4．乙烯的化学性质(1)乙烯的氧化反应①可燃性：___________________________________________________________。现象：________________。②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯的CC易被强氧化剂如酸性KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。现象：紫色褪去，以此反应可以区别乙烯和烷烃。(2)乙烯的加成反应CH2===CH2＋Br－Br―→______________________________________。(1,2­二溴乙烷)现象：________________________________。反应实质：CC断开一个键，2个Br分别与2个价键不饱和的C结合。加成反应：_______________________________________________________________________________________________________________________________。练习：根据加成反应的特点，写出乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)聚合反应__________________________________________________________的反应叫聚合反应。聚合反应若同时也是加成反应，也叫____________反应，简称________反应。写出氯乙烯聚合反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，丙烯聚合反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。问题思考2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？知识点三乙炔和炔烃1．乙炔的分子组成和结构乙炔的分子式________，电子式H·×C⋮⋮C·×H，结构式________________，结构简式______________，分子构型________________，________分子。2．乙炔的物理性质纯的乙炔是________色________味的气体，________溶于水，________溶于有机溶剂。俗名：________。3．乙炔的化学性质(1)氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O②乙炔燃烧时火焰________并________________。因为________________________________。③点燃乙炔时应先________；乙炔和空气的混合物遇火时可能发生________。④氧炔焰温度可达__________以上，可用氧炔焰来________或________金属。⑤乙炔________被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色____________。(2)加成反应①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象：_________________________________________________________________。方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②与H2、HCl等发生加成反应的方程式CH≡CH＋________――→催化剂△____________，CH≡CH＋HCl――→催化剂△________________。③利用CH2===CHCl制聚氯乙烯________________________________________________________________________。4．关于炔烃(1)分子里含有____________的不饱和________烃叫炔烃。(2)通式：________________________。(3)性质随分子里碳原子数的依次递增，沸点____________，密度____________，状态由________态到________态，最后到________态。炔烃的化学性质与________相似，容易发生________反应和________反应等。一、脂肪烃的结构和性质1．脂肪烃代表物的组成和结构2.脂肪烃的概念烷烃是分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃，其通式为CnH2n＋2(n≥1)；烯烃是分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为CnH2n(n≥2)；炔烃是分子里含有一个碳碳三键的不饱和链烃，分子通式为CnH2n－2(n≥2)。3．脂肪烃的物理性质(1)沸点及状态：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。常温下1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子的增多，逐渐过渡到液态、固态。(2)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。(3)在水中的溶解性：均难溶于水。(4)烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低。4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O。(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。②燃烧燃烧通式为CnH2n＋3n2O2――→点燃nCO2＋nH2O。③加成反应④加聚反应(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH――→KMnO4H2SO4CO2(主要产物)。②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋3n－12O2――→点燃nCO2＋(n－1)H2O。③加成反应CH≡CH＋H2――→催化剂△CH2===CH2，CH≡CH＋2H2――→催化剂△CH3—CH3。④加聚反应nCH≡CH――→引发剂典例导悟1(2013·瑞安模拟)1mol某烃最多能和2mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，写出该烃的分子式及可能的结构简式。变式演练1某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是该烯烃可能有的结构是()A．1种B．2种C．3种D．4种二、乙烯、乙炔的实验室制法乙烯和乙炔实验室制法的比较乙烯乙炔原理CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；②酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌；③温度计的水