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一、SO2的性质和应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3(二元中强酸)[来源:学.科.网]SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）[来源:学科网]减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆SO2漂白——与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2+O22SO3[来源:学&科&网]SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治：（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧[来源:Zxxk.Com]2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）．防治措施：从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作（4）．浓硫酸的强氧化性：B[来源:学科网]Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O[来源:Z&xx&k.Com]现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2三、硫和含硫化合物的相互转化1、不同价态的硫的化合物－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42、SO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子）产生白色沉淀2生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产及使用1、氮气（N2）a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78%b、分子结构分子式：N2电子式：结构式：N≡Nc、化学性质结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以︰NN︰易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。b、分子结构[来源:Z§xx§k.Com]分子式：NH3电子式：结构式：c、氨气的化学性质（1）与水反应氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应NH3+H3ONH3·H2O（一水合氨）氨水溶液显碱性，原因NH3·H2ONH4++OH-（2）与氯化氢反应现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。（3）与氧气反应4NH3+5O2===4NO+6H2Od、氨气的制备原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）验证氨气是否已经收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸湿的棉花2、铵盐1、定义铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化铵NH4Cl硫酸铵（NH4）2SO4NH4HCO3[来源:学科网ZXXK]2、物理性质都是晶体，都易溶于水3、化学性质B（1）加热分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH········HHHNHH高温催化剂无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟‘现象，故叫做发烟硝酸。b、化学性质（1）酸的通性[来源:学,科,网Z,X,X,K]和碱或碱性氧化物反应生成盐和水[来源:Z+xx+k.Com]（2）不稳定性4HNO3====4NO2↑+2H2O+O2↑（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色）（3）强氧化性BA、与金属反应3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B、与非金属反应C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O