搜索
专题电子式的书写定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子最外层电子的式子，叫电子式。Na×·Mg·Cl·······1、原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。2、离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。写出下列离子的电子式：S2-、F-、I-复杂的阴阳离子OH-:O22-:NH4+:[OH]-‥‥‥‥[HNH]+‥H‥‥H‥原则：不仅要标出最外层电子数，而且要用“【】”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷[OO]2-‥‥‥‥‥‥‥‥H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+练一练：画出前20号元素的电子式。（稀有气体除外）[Cl]-····：：[O]2-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····::氯化钠[Cl]-····::Na+氟化镁[F]-····::Mg2+[F]-····::用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl:·····[Cl]-····::Na·＋→Na+Br·····:·Ca·Ca2+Br·····:＋＋→[Br]-····::[Br]-····::总结:用电子式表示离子化合物形成过程1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不是化学反应,因此注意:不能把“→”写成“=”。3.箭号左右均不能把相同的原子或离子合写在一起。4.用弧形箭头表示电子转移的方向，失电子的原子指向得电子的原子练习巩固(1)几种离子化合物的电子式NaCl：MgO：CaCl2：Na2O2：K2S：（2）离子键的形成过程NaH：MgCl2：Ca2+I2＋→·I····：I·····：····I··：I··：：单质·H→HH··H·＋H2共价化合物H+O+H→HOH××××H2OF×H+→×HFHF·······NN···∶∶∶COO∶∶∶其它HOH········HCHHH········H2ON2CH4CO2几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－