2018-2019年高中化学知识点《化学与生活》《化学与健康》精选专题试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学知识点《化学与生活》《化学与健康》精选专题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】试题分析：A、生石灰可用作食品的干燥剂，不能做氧化剂，错误；B、不是所有的盐类都能做调味品，如亚硝酸钠，错误；C、食醋显酸性，铝与食醋反应，所有不能用铝罐盛放食醋，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，正确，答案选D。考点：考查物质的性质与用途的关系的判断2.下列关于常见药物的用途不正确的是（）A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂【答案】A【解析】试题分析：常用的阿司匹林，是解热镇痛的，不是碱，不能治疗胃酸过多。考点：药物的作用点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键．3.下列说法在科学性上没有错误的是A．硬水和软水的本质区别是硬水含有杂质、软水含杂质少B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【答案】D【解析】硬水和软水的本质区别是硬水含有钙、镁离子等杂质，软水不含有钙、镁离子等杂质或含量很少，A不正确。蒸馏水中含有氢离子和OH－，B不正确。N、P是常量元素，C不正确，所以正确的答案选D。4.下列说法正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A：铅笔芯的原材料为石墨，排除B：酸雨主要是由硫及氮元素的氧化物形成，不正确C：正确D：油脂为小分子，排除5.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大【答案】D【解析】略6.关于维生素C的下列说法中不正确的是A．易溶于水,水溶液显酸性B．维生素C也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能C．在水溶液中容易被还原D．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C【答案】C【解析】C错，维生素C具有还原性，在水溶液中容易被氧气氧化；7.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水【答案】D【解析】试题分析：A、人的生理活动需要大量的水，不是防止有毒物质进入体内，故A错误；B、达到饮用标准的天然水可以直接饮用，故B错误；C、人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故C错误；D、自然界极少量的水人类可利用，我们应节约用水，故D正确；故选D。考点：考查了水在人体中的作用的相关知识。8.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（双选）……（）A、维生素C是氧化物B、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12D、青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食【答案】AB【解析】试题分析：A、维生素C是有机物，不是氧化物，A错误；B、1个维生素C分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，B错误；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为6×12:8×1:6×16=9:1:12，C正确；D、水果、蔬菜中含有维生素C，青少年应多吃水果、蔬菜，以免偏食，D正确，答案选AB。考点：考查维生素C的组成和性质判断9.下列说法正确的是()A．油脂水解可得到氨基酸B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸C．维生素是一类高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，故A错误；B．蛋白质水解得到氨基酸，故B错误；C．维生素A，是维生素的一种，它的分子式为C20H30O，不是高分子化合物，故C错误；D．淀粉和纤维素，都属于多糖，组成都可用化学式(C6H10O5)n表示，多糖能水解，最终水解成葡萄糖，故D正确；故选D。考点：考查了淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质的性质、组成与结构的相关知识。10.下列关于药物的使用说法正确的是A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，A正确；B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，B错误；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，C错误；D．抗酸药用来中和胃酸过多，麻黄碱不含抗酸药，D错误，答案选A。考点：考查药物的使用评卷人得分二、实验题11.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器①的名称：______________。(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。【答案】分液漏斗关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可)还原SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作过量(或适量)0.5mol·L－1HCl品红溶液固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HClNaOH溶液吸收SO2，防止造成空气污染【解析】根据强酸制弱酸的原理，实验室可用浓硫酸与亚硫酸钠来制取SO2气体。SO2具有漂白性、氧化性、还原性，本实验依次检验这3种性质。最后多余的SO2气体用碱吸收，为防止倒吸，使用倒扣漏斗吸收SO2。(1)仪器①为分液漏斗。(2)装置A为制取SO2气体，实验前须先检查气密性。对于分液漏斗型装置的的气密性的检查方法基本是一样的，方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好。(3)SO2与氢硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2体现出氧化性，故B试管中盛放的是硫化氢水溶液或具有还原性的硫化钠或硫氢化钠溶液均可。答案为：硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可)。(4)Br2水有强氧化性，能将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为HBr，溴水颜色褪去，可以证明SO2具有还原性，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：还原性；离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－(5)①漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，根据强酸制弱酸的原理，SO2可与Ca（ClO）2反应生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为沉淀CaSO4，故假设二，沉淀可能为CaSO4。②沉淀的洗涤是化学实验操作中的一个重点。洗涤的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作。根据SO32-可与酸反应生成具有漂白性的SO2气体，通过SO2能使品红褪色的原理可以判断是否含SO32-。用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入过量0.5mol·L－1HCl（不能加硫酸，否则又生成不溶的硫酸钙，那可能是假设3），将导管的另一端插入盛有品红该溶液的试管中，若出现固体完全溶解，出现气泡，且品红该溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，将SO2氧化成SO42-,发生的反应为：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl(6)SO2属于污染大气的气体，不能排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染。评卷人得分三、填空题12.玻璃与人们的生产生活密切联系。玻璃制品随处可见。(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料________、________、________，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通玻璃的主要成分是________、________、________。(2)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为(填选项)________。A．Na2O·CaO·6H2SiO3B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2D．6Na2O·6CaO·SiO2(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe2＋的原因。在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。A．氧化亚铜(Cu2O)B．氧化钴(Co2O3)C．氧化铅(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是________。②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是________。③制造蓝色玻璃需加入的物质是________。④制造红色玻璃需加入的物质是________。【答案】(1)纯碱石灰石石英CaSiO3Na2SiO3SiO2(2)B(3)DCBA【解析】(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分关键是记住生产普通玻璃的反应方程式：Na2CO3＋SiO