2018-2019年高中化学知识点《化学与生活》《化学与健康》精选专题试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学知识点《化学与生活》《化学与健康》精选专题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金硬度比成分金属大C．钛合金的性质与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金【答案】BD【解析】试题分析：钛合金是由钛以及多种金属单质组成的混合物，其硬度比成分金属大，其性质与钛单质有所不同，故A、C项错误。考点：考查合金的性质。2.下列说法中正确的是A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现【答案】C【解析】试题分析：A.化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律，以便更好地利用自然界已有的物质，或按照人们的需求，制备自然界里没有的物质，以保证人类的生存并不断提高人类的生活质量.错误。B．向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体。错误。C.使用食品添加剂为的目的是为了增加食物的营养成分、保质期。正确。D．对于以单质形式存在的物质如Au，采用的就是物理方法富集得到的。错误。考点：考查化学研究的目的、胶体的制备方法、使用食品添加剂的目的等知识。3.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，它的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用D．高温或紫外线照射会降低酶的活性【答案】C【解析】略4.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．淀粉类物质C．脂肪类物质D．蛋白质【答案】A【解析】略5.我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是A．碘酸钾B．碘化钾C．碘单质D．络合碘【答案】A【解析】试题分析：碘盐中加入的是的碘酸钾，A正确。碘化钾容易被空气中的氧气所氧化，不易保存，B错误；碘单质受热易升华，不易保存，C错误；D、络合碘用作消毒剂，不适用食用，错误。考点：考查碘盐相关内容。6.下列说法不正确的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响【答案】A【解析】试题分析：A、正常雨水的pH=5.6，所以酸雨的pH5.6，所以错误，选A；B、严格执行机动车尾气的排放标准，可以防止大气污染，正确，不选B；C、二氧化硫对人体健康有害，所以正确，不选C；D、很小的颗粒物对人体有害，所以戴普通的口罩没有办法隔绝颗粒物的吸入，对人体健康有影响，所以正确，不选D。考点：考查环境污染的类型7.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘D．青霉素：解热镇痛【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A错误；B、阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C、麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D、青霉素是抗生素，用于消炎抗菌，故D错误；故选C。考点：考查了正确使用药物的相关知识。8.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：2【答案】B【解析】试题分析：二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑胶变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，C错误；过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：1，D错误。B正确。考点：化学与生活常识9.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染【答案】C【解析】试题分析：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误。考点：本题考查化学与生活。10.下列措施不符合“绿色化学”思想的是A．循环使用物料B．用水代替有机溶剂C．直接排放电镀废水D．发展原子利用率达到100%的化学反应【答案】C【解析】试题分析：绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物转化为生成物的化学．绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，直接排放电镀废水是绝对不允许的，选C。考点：考查绿色化学。评卷人得分二、实验题11.（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式【答案】（13分）（1）3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；（2分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）（4）强氧化性（2分）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；（2分）【解析】（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为：3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；冷却的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是：高氯酸的沸点低。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，双氧水在反应中能代替SO2的原因是：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O评卷人得分三、填空题12.在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼­10、歼­11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城”，新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：（1）下列说法不正确的是。A.飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。对该复合材料的说法正确的是。A.该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中B.氮化硅的化学式为Si3N4C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器D.该复合材料与玻璃钢性能相似（3）无氧铜是用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，但是无氧铜含氧超标会造成真空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是。甲同学的实验现象是。【答案】（1）C（2）B（3）乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现【解析】本题主要考查材料的组成、性能与应用及基本的实验设计能力，题目新颖，体现了化学与科技的密切联系。设置的三个问题需要同学们综合各方面的知识分析解答，如（1）中选项C要注意碳纤维的导电性，（2）中根据复合材料的组成来分析其性质，（3）中要根据相应的信息和反应来设计实验方案。（1）选项A，镁铝合金经过抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力；选项B，PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外层；选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通讯设备的外壳；选项D，玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。（2）选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中；选项B，硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4；选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器；选项D，二者的成分不相同，性能也不相同。（3）根据反应原理，Cu2O溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu生成。而溶解在稀硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以无论是Cu或Cu2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2O。13.抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式__________________、__________________。(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)____________。(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？_________________________________。【答案】(1)MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(2)C6H12O6(3)将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应【解析】抗酸药的主要成分和盐酸反应，中和胃酸。淀粉在体内最终转化为葡萄糖。抗酸药嚼碎后服用可防止粘在胃壁上不能充分起作用。14.抗酸药主要用于治疗____________的疾病。用离子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理_________________