化学试题及答案

1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。2．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3．原子核外电子的排布遵守:能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。4．试比较下列溶液的沸点：0.1mol•Kg-1蔗糖水溶液0.1mol•Kg-1NaCl水溶液0.11mol•Kg-1Na2SO4水溶液。5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；5.24×10-10是三位有效数字；0.0230是三位有效数字。7．常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。10．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5]，外界是Cl-。中心离子的配位数是6，配位体是Cl-、NH3。11.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=mB/mX100%，（2）物质的量浓度C=nB/V，（3）质量摩尔浓度bB=nB/m。12.影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。13.影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原法。21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。24．HAc是AC的共轭酸。25.溶度积规则---------------------------------------------。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。28.0.1mol·L-1的NaOH滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol·L-1的HCl滴定NaOH选择的指示剂是甲基橙。29.用移液管取25ml的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取8.5ml液体，应选用10ml的量筒，以保证测量的准确度。34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的称量仪器有-------------和----------------。36.0.1mol·L-1的NaOH配制需要的主要仪器有：电子天平、称量瓶、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色。39．在HAc溶液中加入NaAC,则HAc的解离度降低，这种效应称为同离子效应。40．理想气体状态方程式为：PV=nRT。41．分析结果的准确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。42．考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140。43．写出下列物质的共轭酸或碱：24HPOH2PO4-（PO43-），4NHNH3，3HCOH2CO3（CO32-），2HOH3O+（OH-），24HPOH3PO4（HPO42-）,AcHAc44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误差两类。45.已知某碱的Kbθ＝1×10-4，则其共轭酸的Kaθ＝1×10-10。46.原电池的两级分别称为正极和负极，电子流出的一极称负极，电子流入的一极称为正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。47.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降。48.对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)，当增大压力反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动。49.摩尔分数的单位是B。A．molB．1C．mol·kg－1D．mol·L－150.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是Ａ。A.布朗运动B.电泳C.丁达尔效应D.电渗51.下列溶液性质中哪一种不是依数性？ＤA.凝固点B.沸点C.渗透压D.颜色52．25℃时，0.01mol•L-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•L-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则ＣA.∏1∏2B.∏1∏2C.∏1=∏2D.无法确定53．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶ＢA.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定54.选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑Ｃ。A.化学计量点时的pHB.指示剂pH范围C.指示剂的相对分子质量D.指示剂的颜色55.某温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡是因为ＣA.反应已停止B.反应物中的一种已消耗完C.正逆反应速度相等D.两种反应物都刚好消耗完56.在H3PO4中，P的氧化值是ＤA.-3B.+1C.+3D.+557．反应：2A（g）+2B（g）⇌D（g）+2E（g），ΔH＜0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是ＡA.低温、高压B.高温、高压C.低温、低压D.高温、低压58．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是ＢA.大于35%B.等于35%C.无法知道D.小于35%59．下列反应的平衡常数可以用'21/()KpH表示的是ＣA.H2(g)+S(g)⇌H2S(g)B.H2(g)+S(s)⇌H2S(g)C.H2(g)+S(s)⇌H2S(l)D.H2(l)+S(s)⇌H2S(s)60.根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？ＡA.Na2HPO4B.H2SC.NH3·H2OD.OH-61.下列哪个不属于共轭酸碱对Ｄ。A.HCO3_和CO32-B.H2S和S2-C.NH4+和NH3D.H2O和OH-62．欲配制pH＝3左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？ＣA.甲酸（paK＝3.75）B.醋酸（paK＝4.75）C.一氯乙酸（paK＝2.85）D.二氯乙酸（paK＝1.48）63．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定0.1000mol·L-1HCOOH（甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7~9.70，此时最好选用的指示剂是Ａ_A.酚酞（无色8.0－10.0红）B.苯酚红（黄6.7－8.4红）C.中性红（红6.8－8.0黄橙）D.甲基红（红4.4－6.2黄）64．欲配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12mol·L-1）多少毫升？_A.0.84mLB.8.4mLC.5mLD.16.8mL65.下列说法正确的是Ａ。A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高D.只有消除了系统误差，精密度才越好66．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用ＢA.增加CO的量B.增加H2O（g）的量C.两种办法都可以D.两种办法都不可以67．升温使反应速率加快的主要原因是CA.温度升高，分子碰撞更加频繁B.温度升高，可以使平衡右移C.活化分子的百分数随温度的升高而增加D.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大68．化学反应速率通常随下列因素变化而变化DA.浓度B.温度C.催化剂D.所有这些因素69．下列不存在的能级是CA.3sB.2pC.3fD.4d70．下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是ＣA.配位键B.共价键C.离子键D.氢键71．下列物质中可用作基准物质的是ＤA.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.邻苯二甲酸氢钾72．某一数字为2.004×102，其有效数字位数是ＤA.2B.5C.6D.473．往0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使ＤA.HAc的aK增大B.HAc的aK减小C.HAc的解离度增大D.HAc的解离度减小74．冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点ＤA.可能不变B.改变C.上升D.下降75.下列物质能用直接法配制标准溶液的是ＡA.K2Cr207B.KMn04C.NaOHD.HCl76.减少随机误差常用的方法为Ｃ。A.空白试验B.对照试验C.多次平行试验D.校准仪器77.按照酸碱质子理论，H20是何种性质的物质ＤA.酸性物质B.碱物质C.中性物质D.两性物质78.下列因素会引起化学平衡常数改变的是ＢA.催化剂B.温度C.压力D.浓度79.下列属于减免偶然误差的方法是Ｄ_A．对照实验B．空白实验C．回收实验D．同一式样多次平行测定取其算术平均值80.下列物质属于基准物的是_____Ｃ___A.NaOHB.H2SO4C.K2CrO7D.KMnO481.称取一定量的Na2CO3基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定HCl溶液的浓度，在此实验中以下仪器需要用待装溶液洗涤的是ＡA.移液管B.容量瓶C.锥形瓶D.量筒82.将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是ＡＡ．稀释前后溶质的质量不变B.稀释前后溶质的质量分数不变C.稀释前后溶质的物质不变D.稀释前后溶剂的物质的量不变８３.对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的ＣA.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差8４.用18mol·L-1的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液摩尔浓度为-------A．0.25mol·L-1B.0.28mol·L-1C.0.18mol·L-1D.0.32mol·L-185.将一块冰放在273K的食盐水中则---------86.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（对）87.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。（X）88.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。（对）89.原子中电子的能量只与主数有关。（X）90.所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。（X）91.酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。（X）92.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）93.溶度积常数是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（X）９４．海水较河水难结冰。（对）95.滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X）96.弱酸的解离常数为Ka，弱碱的解离常数为Kb，则Ka·Kb=Kw。（X）97．在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性也越弱。（X）98.系统误差是由于一些不确定的原因造成的。(X)99.在同一个原子