高二化学选修四第三章第二节练习

1化学作业六第三章第二节练习一、单项选择题(每小题3分，共45分)1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－ΔH0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑦B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3、下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-15、25℃时，pH为9的NaOH溶液和pH为5的HCl溶液中，水的电离程度的大小关系是（）A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定6、99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．0.4B．2C．12D．13.67、25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为()A．12．3B．11C．3D．1．78、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶99、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10、重水D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．在100mL0.25mol・L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol・L-1DCl的的重水溶液，其中pD=1211、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g13、有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（20―a）mLC.大于（20―a）mLD.大于amL14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定15、下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥二、双项选择题(每小题5分，共25分)16、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL的水进行稀释B．加水稀释成100mLC．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的盐酸溶液17、下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C．室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4D．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA318、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（）A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c19、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多班级：______________姓名：_______________座号：_______________题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共30分）21、（10分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是_________________________________________。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。422、（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。23、(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：AB10－710－6c(H＋)c(OH―)10－710－65化学作业六第三章第二节练习参考答案题号12345678910答案BCADBCBDBC题号11121314151617181920答案CBCDBBCACABBDCD三、21（1）是，若为强碱，则pH=13（2）a—2＜b＜a（3）溶液颜色变浅，能22（1）①酸24.60大于25.10②酚酞（2）125.35mL25.30mLmolL2mLcV（3）无影响偏低偏高偏低23（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小（2）10:1（3）a+b=14或pH1＋pH2——14（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5