高三一轮复习盐类的水解2015LX

盐类的水解及其应用高三一轮复习-基本理论温州中学罗欣盐类的水解热的纯碱液去油污效果好普通干电池中自放电：Zn与NH4Cl溶液直接反应1、回顾：盐类水解的概念，对水的电离平衡的影响2、书写上述有关水解反应方程式，归纳水解反应的特点.并用通式表示盐类的水解反应3、书写泡沫灭火器内反应原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合4、拓展：AlN固体遇水剧烈反应产生大量的白色沉淀和气体KAl2(SO4)2·12H2O可作净水剂下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH3＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl水解反应方程式盐类水解的影响因素1、根据下表数据，分析F-、CH3COO-、ClO-、CN-四种离子结合H+的难易顺序:则等浓度的NaF、CH3COONa、NaClO、NaCN四种盐溶液的pH有大到小的顺序：2、判断溶液的酸碱性：NH4ClO、NH4F、(NH4)2CO3。3、促进NaClO水解可以采取的措施4、下列溶液中NH4+浓度的由大到小的顺序：NH4NO3、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH3•H2O名称化学式K氢氟酸HF3.5×10-4醋酸CH3COOH1.8×10-5次氯酸HClO3.0×10-8氢氰酸HCN4.9×10-10一水合氨NH3·H2O1.8×10-5水解规律有弱才水解，越弱越水解都弱都水解，谁强显谁性越稀越水解，加热促水解盐类水解的影响因素5、下列溶液中的离子因为双水解反应而不能大量共存的是：Fe3+、Al3+、Fe2+、S2-、AlO2-、CO32-6、下列溶液加热蒸干，不能得到原溶质的有：Na2CO3、Na2SO3、CuSO4、MgCl2、FeCl2Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-、SiO32-等；Fe2+与AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2-、SiO32-等。盐溶液加热升温，水解平衡会正移。水蒸发盐溶液浓度变大，水解平衡会逆移。当水解生成挥发性酸和难溶碱时第一因素为主，平衡不断正移，至彻底水解。盐溶液加热蒸干会彻底水解的：氯化铁、氯化铝、氯化镁等。盐溶液加热过程会被氧气氧化的有：亚硫酸盐、亚铁盐等在蒸干过程中盐溶液受热会分解的有：铵盐、碳酸氢盐等。若低温蒸干NaHCO3可以不分解。25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A．在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．等浓度的HX、HY、HZ溶液的pH最小的是HX盐类水解的影响因素醋酸钠溶液中分别加入少量的冰醋酸、醋酸钠、盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体，醋酸钠的水解平衡移动方向分别是？稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_____________________。写出镁粉撒入氯化铵溶液中的有关反应方程式同步检测水解平衡常数定量计算：分别求算NaClO、NaAC、NaF三种盐溶液对应的水解平衡常数Kh，及0.1mol·L-1溶液的中c(OH-)。名称化学式K氢氟酸HF3.5×10-4醋酸CH3COOH1.8×10-5次氯酸HClO3.0×10-8氢氰酸HCN4.9×10-1025℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A.该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB.该温度下，上述溶液中水的电离度α=（1.8×10a-14）%C.升高温度，溶液中c(H+)、c(OH-)、水解平衡常数K可能均增大D.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大同步检测25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将________同步检测11水解与电离的关系判断下列溶液的酸碱性并说明理由：①等物质的量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液②等物质的量HCN和NaCN的混合溶液。③NaHCO3溶液④NaHSO3溶液名称化学式K醋酸CH3COOH1.8×10-5氢氰酸HCN4.9×10-10碳酸H2CO34.3×10-75.6×10-11亚硫酸H2SO31.5×10-21.0×10-7盐类水解的应用配制或储存易水解的盐溶液化肥的使用判断溶液酸碱性泡沫灭火器内反应原理比较溶液酸碱性强弱胶体的制备作除锈剂作净水剂Na2SiO3、Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞存放CuSO4、FeCl3配制时需要加入少量的酸溶液ZnCl2、NH4Cl溶液可以除铁锈FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂少量FeCl3滴入适量沸水中制备Fe(OH)3胶体铵态(NH4＋)氮肥不能与草木灰(主要K2CO3)混合使用NaHCO3和Al2(SO4)3双水解热的纯碱液去油污效果好盐类水解的应用已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4加氧化剂的目的是(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？如何操作？①盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵②沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强③含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)④在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)⑤在稳定人体血液的pH中起作用的是HCO3-⑥向明矾溶液中加入酚酞，加热后，颜色变深⑦向CH3COONa溶液中加入酚酞，加热后，颜色变深⑧向小苏打溶液中加入酚酞，加少量NaCl后，颜色变深⑨对于0.1mol·L－1的Na2SO3溶液a．升高温度，溶液pH降低b．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成②Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-的水解程度减小，溶液的pH减小③室温下，对于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性④已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－①HSO3-H＋＋SO32-②a.向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大b.加入少量NaOH溶液，的值均增大同步检测判断下列说法是否正确