搜索
高三一轮复习：盐类的水解盐类水解的应用（1）浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）（3）外加酸或碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2）温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）影响盐类水解平衡的因素复习条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑练习盐类水解的应用3.药品的配置与保存配制FeCl3溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。1,明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+2.热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-盐酸抑制FeCl3水解4.泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性5.化肥能否混合施用6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸对应的盐弱碱难挥发性酸对应的盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑C1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A.C6H5O－B.CH3COO－C.OH－D.CO32－E.Cl－F.HCO3－练习越难电离出H+，对应的阴离子就越容易结合H+2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。B练习小结