2018年高三化学高考备考--学生

科学备考：核心知识关键能力学科素养北京市化学特级教师、正高级教授北京市东城区学术委员会主任郑克强2018年高考试题1、全国卷（I）：（10地区）河南、河北、山西、山东、湖南、湖北、江西、广东、安徽、福建。2、全国卷(II）：（10地区）青海、甘肃、新疆、宁夏、重庆、陕西、辽宁、吉林、黑龙江、内蒙古。3、全国卷（III）：（5地区）贵州、广西、云南、四川、西藏。4、自主命题省份：（3+2+1地区）北京、天津、江苏。上海、浙江。海南（全国卷IV）。化学试题主要类型1考查对化学基本原理的理解水平。全国-2-10、全国-2-11、全国-2-12、北京-11、天津-5、2化学原理在科技和热点问题中的应用。全国-1-13、全国-1-28、全国-2-27、天津-10、北京-27、3化学原理在无机化工生产中的应用。全国-1-4、全国-1-27、全国-3-27、北京-26、4化学原理在有机合成与结构化学中的应用。全国-1-35-36、全国-2-35-36、全国-3-35-36、北京-25、天津-8、5化学原理在实验探究中的应用。全国-2-28、北京-281–化学知识体系化学学科理论体系基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离能量与计算：化学反应热、物质的量基础理论：化学平衡：反应速率、化学平衡原理电离平衡：电解质电离、盐类水解、pH计算电化学原理：原电池、电解池物质结构：原子结构、元素周期律（元素周期表）晶体结构（离子、分子、原子、金属）分子结构（电子构型、空间构型）化学学科必备知识无机化学：典型非金属：氯硫氮。典型金属：钠铝铁。物质氧还性、酸碱性、溶解性。有机化学：典型有机物：烃、烃的衍生物、取代羧酸。重要反应：取代、加成、氧化、聚合。实验化学：基本技能：仪器使用、检验鉴别、分离提纯。实验探究：实验分析、条件控制、方案设计。化学用语：电子式、分子式、结构式、离子方程式。2–化学基本反应2019化学专题复习1.基本反应：氧还、酸碱、沉淀、络合2.基础理论：化学平衡、电离平衡、电化学原理3.无机非金属：元素氯、硫、氮4.无机金属：元素钠、铁及其过渡金属5.物质结构：原子结构、晶体结构、分子结构6.有机化学：典型有机物、重要反应、有机合成7.实验基础：仪器使用、检验鉴别、分离提纯。8.实验探究：实验分析、条件控制、方案设计。化学基本反应1.氧化还原反应----氧还：氧化性离子：MnO4-Cr2O72-BrO3-NO3-ClO-Fe3+还原性离子：I-S2-Fe2+SO32-NO2-C2O42-2.酸碱中和反应----酸碱：酸性离子:H+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+NH4+碱性离子:OH-PO43-CO32-SO32-AlO2-ClO-“两性”离子:HCO3-HS-HPO42-H2PO4-HSO3-HC2O4-3.沉淀溶解反应----沉淀：常见难溶物:AgClBaSO4CaSO3MgCO3CuSFePO44.络合解离反应----络合：常见络合物:Fe(SCN)63-Ag(NH3)2+编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象(2018全国）下列实验过程可以达到实验目的的是B例．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－例.(北京2016--10）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色(2018北京）：测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案：C(2016上海）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO4且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+（上海）：在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O例．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2例向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，ii.立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是()A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+C.c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深（2018全国26）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为___________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是___________________，若不通入氧气，其后果是_______________________。PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。溶浸（2018北京）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有，另外还有。答案（1）①②③（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：ⅰ.由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生（用方程式表示）。ⅱ.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO-的干扰。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。分析：根据制备实验氧化性Cl2＞FeO42-根据性质实验氧化性FeO42-＞Cl2决定物质化学变化的因素：内因：氧还、酸碱、沉淀、络合外因：温度、浓度、酸碱度③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案：理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色。方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。28.答案（1）①②③（2）①i.Fe3+；ii.排除ClO-的干扰②＞；溶液酸碱性不同③理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色题目满分值平均值得分率相关系数鉴别指数28_1_121.310.650.620.6228_1_221.480.740.620.5228_1_320.970.490.680.7528_163.760.630.790.6328_2_1_110.920.920.390.2528_2_1_220.30.150.450.3728_2_1_320.340.170.260.2428_2_151.560.310.530.2928_2_2_121.50.750.330.3928_2_2_210.250.250.410.4728_2_231.750.580.440.4228_2_320.170.080.360.2228_2103.470.350.630.3228167.230.450.80.43祝同学们学习好、身体好、心情好！