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湖北省华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23Mg24Al27Mn55Fe56金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。Cu64一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属【答案】B2．下列叙述不正确的是A．用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2OC．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属【答案】B【解析】A．氢氟酸可与玻璃成分二氧化硅发生反应，故A正确；B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体的结晶水数目可以是1、7、10，故B不正确；C．鲜花含有水分，可与氯气反应产生次氯酸，故C正确；D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属，故D正确。故选B。3．NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A．Cl2～e-，7.1g即0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B．反应进行至浓盐酸变成稀盐酸时，反应不再进行，所以50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；C．Na2O2～e-，0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.1NA，故B错误；D．氯气不足，Cl2～2e-，故D正确。故选D。4．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-【答案】D【点睛】Na2O2与水反应生成NaOH和O2。相当于向每组离子加入NaOH和O2。5．下列离子方程式中正确的是A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O==2Na＋+2OH－+O2↑B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3＋6HI==2Fe2+＋I2＋3H2O＋4I－C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2OD．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3－【答案】D【解析】A．元素不守恒，故A错误；B．HI是强酸，要用离子符号表示，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；D．正确。故选D。【点睛】对于离子方程式中物质的表示形式，除了溶液中的强酸、强碱和可溶盐用离子符号以外，其它物质形式都用化学式表示。6．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③D．①④【答案】A7．下列实验能成功的是①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用观察法区别Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A．①②③④B．③④C．②③D．②③④【答案】C【解析】①都生成白色沉淀，不能成功；②滴加稀盐酸时，开始无大量气泡产生的是Na2CO3溶液，一开始就产生大量气泡的是NaHCO3溶液，能成功；③Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，能成功；④都生成白色沉淀，不能成功，故选C。8．已知反应Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣可以发生。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【答案】C【解析】还原性Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中剩余Br﹣为amol，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr﹣消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br﹣完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故D正确，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中等．9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2【答案】D【点睛】变价金属铁、铜和氯气反应的生成物，不同于金属和盐酸反应的生成物。10．下列不能使红墨水褪色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．活性碳D．氯化钙溶液【答案】D【解析】A．氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B．次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C．活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D．氯化钙溶液不能使红墨水褪色。故选D。【点睛】色素可以通过吸附、漂白等方法去除。11．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D考点：考查物质的检验和鉴别的知识。12．向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①②现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀【答案】C【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热才能发生反应，故预测的现象与实际不符；B．氯化铁与铁氰化钾溶液不发生反应，故预测的现象与实际不符；C．铝在浓硝酸中被钝化，预测的现象与实际相符；D．开始生成的氢氧化铝溶解在过量盐酸中，预测的现象与实际不符。故选C。13．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是实际应用化学原因A“84”消毒液和洁厕液不能混合使用发生化学反应产生有毒气体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物【答案】B14．下列关于物质的检验，说法正确的是A．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【答案】D【解析】A．溶液中也可能含有Ag+，产生氯化银白色沉淀，故A错误；B．可能是钾的化合物含有钠杂质，故B错误；C．也可能含有SO32-被硝酸氧化为SO42-，产生硫酸钡白色沉淀，故C错误；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化产生Fe3+，该溶液中一定含Fe2+，故D正确。故选D。15．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【答案】C16．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸【答案】C【解析】A、会引入氯化钡杂质，应该通入CO2气体，A错误；B、氯化铁也与铁反应，B错误；C、氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，可以除去氧化铁中的氧化铝杂质，C正确；D、会引入氯化钠杂质，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。17．下列试剂的贮存方法正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④B．②③⑤C．②④D．③⑤【答案】C18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．除去Cl2中的HCl杂质C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D．分离碘酒中