化学必修一第四章-第四节-氨-硫酸-硝酸导学案

高一化学必修1导学案班级：姓名：学习小组：1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第一课时氨【使用说明与学法指导】1.先自主学习课本97~99页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。2.用约15分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。【预学案】自主学习，我快乐！一、氨1、氨是色气味的气体，密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。2、.氨气溶于水时的反应：。（1）氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变____色。氨水呈碱性的原因可表示为：（2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为：_____________________________________（3）氨可以与酸反应生成__________：如NH3+HCl=______________________（4）氨气还可以被氧气催化氧化，方程式为：________________________________________(5)氨是一种重要的化工产品，是、、的原料。氨很容易，时放热。要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，氨常用作。3、农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。（1）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3NH4Cl用途：（2）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH【我的疑问】△△2【探究案】合作探究，我参与！知识点一：氨的物理性质实验探究----氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。轻压滴管，使少量的进入烧瓶。实验现象产生该现象的原因实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性【归纳整理】：“喷泉”的形成原理（1）喷泉形成的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(2)常见形成喷泉的气体和吸收剂：气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2+O2吸收剂____或______溶液_______或盐酸_______溶液水【思考与交流】氨水中存在那些粒子？____________________________________________【小结】（1）像NH3与H2O生成NH3·H2O以及NH3·H2O的电离等属于可逆反应，氨水显弱碱性的原因可表示为：；（2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且浓度越大密度越小（3）液氨与氨水的区别（填写下表）：液氨氨水物质分类粒子种类性质存在条件知识点二：氨的化学性质1.氨气与水的反应：。氨水不稳定性：。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。呈碱性的原因可表示为：高一化学必修1导学案班级：姓名：学习小组：32.氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。实验方程式：。应用：。我会做：请完成下列方程式：NH3+H2SO4＝(可用于吸收氨气)NH3+CO2+H2O＝(生成碳铵)3.氨气的分解：工业合成氨的反应是反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为和。方程式：。4.氨气的还原性：根据氨中氮元素的化合价写出氨气与氧气的反应：。试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH3＋Cl2－NH3＋CuO－【思考与交流】：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【小结】氨的用途（了解）性质特点易液化易溶于水，跟水反应跟酸反应跟氧气反应主要用途4催化剂△【训练案】独立完成，我收获！1.下列气体不能用排水集气法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO2.氨是一种制冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热D．氮的化合价是－3价3.氨水成碱性的原因是（）A、通常状况下，氨气的溶解度较大B、氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C、溶于水的氨气生成的的少量NH3·H2O全部电离生成OH-D、氨气本身的碱性弱4、下列反应中，氨气作氧化剂的是（）A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl==NH4Cl4NO＋6H2OD．2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3CuC．4NH3＋5O25.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)（）A．1mol/LB．0.045mol/LC．0.029mol/LD．不能确定6.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸8、下列操作不能用于检验NH3的是（）A、气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝B、气体使润湿的酚酞试纸变蓝C、气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近△高一化学必修1导学案班级：姓名：学习小组：5第四节氨硝酸硫酸第二课时铵盐的性质氨的实验室制法【使用说明与学法指导】1.先自主学习课本99~100页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。2.用约10分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。【预学案】自主学习，我快乐！1、在实验室里，常用加热________和________的混合物的方法制取氨。化学方程式：_________________________________________________________________________.2、制取氨气用的是__________________________________________装置，该装置的特点是试管口稍向_____倾斜，制取氨气的装置也可以用来制取_________。因为氨气极易溶于水，所以不能用____________收集，因为氨气的密度比空气的密度_____，所以选用_________收集。氨气的验满方法是用_____________________________________接近收集装置的瓶口或管口，看试纸是否变蓝。3、元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。.工业上用和合成氨，化学方程式为：。（1）空气中的氮气在雷电作用下与氧气化合生成______，进而氧化成__________________，豆科植物通过根瘤菌的作用实现氮的固定。（2）铵盐或硝酸盐被植物吸收后用于制造___________，动物摄食植物将植物蛋白转化成动物蛋白。动物的排泄物和动植物的遗体分解生成_____________又进入氮的循环体系中。（3）氨或铵盐可以氧化成____________、硝酸盐，硝酸盐被细菌分解生成____________。【我的疑问】【探究案】合作探究，我参与！知识点一：氨盐的性质实验探究：在试管中加入少量NH4Cl固体，用酒精灯对其进行加热，观察试管内固体的变化。现象：________________________________________________________________________原因：__________________________________________________________________________1．铵盐的不稳定性：6铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3；NH4Cl用途：2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH【小结】NH4+的检验：在未知溶液中加入________并加热，用湿润的___________试纸检验，若试纸变____，则证明溶液中含有NH4+。其离子方程式：______________________________知识点二：氨气的实验室制法1、实验探究：如图，向大试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体，点燃酒精灯，一段时间后，你会观察到什么样的实验现象？用玻璃棒将润湿的红色石蕊试纸靠近收集氨气的小试管口，试纸如何变化？2、实验室制法：原理：加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物装置：固+固气体（与制_____的装置相同）收集：用__________________法收集干燥：用__________或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用_________________置于试管口，若试纸变______，说明氨以收集满，或者将蘸有__________的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。尾气处理：用___________收集多余的氨气【合作讨论】（1）试管口中棉花团的用：。（2）在试验过程注意哪些事项？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）实验室制氨气能否用NH4NO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3代替NH4Cl，NaOH代替Ca(OH)2?为什么？__________________________________________________________________________3、其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙，其原理是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________△△△加热高一化学必修1导学案班级：姓名：学习小组：7【训练案】独立完成，我收获！1、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥2、下列不是铵盐所共有的性质是（）A、都易溶于水B、都是无色晶体C、受热都易分解，生成氨和相应的酸D、其溶液和碱溶液共热时，放出使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体3．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥4、写出下列反应的化学方程式：（1）氨的催化氧化（2）氨与盐酸反应（3）氨与硫酸反应（4）实验室