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第九单元溶液考点一:溶液的形成1.溶液:(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_____的、_____的混合物。(2)组成。①溶质:_______的物质,状态可以是_____、_____或_____。②溶剂:能_____________的物质,___是最常用的溶剂。(3)特征:_____性、_____性。均一稳定被溶解固体液体气体溶解其他物质水均一稳定【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗?提示:水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物,故不是溶液。2.溶解时的吸热或放热现象:(1)溶于水时,溶液温度明显升高的物质有_______、_________等。(2)溶于水时,溶液温度明显降低的物质有_______等。(3)溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有_______等。浓硫酸氢氧化钠硝酸铵氯化钠3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液:_______分散到液体里形成的_______;其特征是_______、_______。(2)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数___________,使油和水不再分层的现象;其特点是能_________。小液滴混合物不均一不稳定细小的液滴稳定存在【特别提醒】乳化与溶解的分散状态不同,植物油能被洗洁精乳化成细小的油滴;植物油在汽油中溶解,分散在汽油中的是植物油的分子。考点二:饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液:(1)判断依据。不饱和饱和(2)二者转化的条件和方法(对于大多数物质)。不饱和溶液饱和溶液增加蒸发降低增加升高2.结晶:(1)定义:溶质从溶液中以_____的形式析出的过程。(2)常用方法。①蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_____的物质。②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_____的物质。晶体不大较大考点三:溶解度1.固体物质的溶解度:(1)概念:在___________,某固体在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。(2)影响因素。①内因:___________的性质。②外因:_____。一定温度下100g饱和状态溶质和溶剂温度a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____,如_______。显著增大不大NaCl减小Ca(OH)2(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度/g(20℃)101～100.01～10.01溶解性____________________易溶可溶微溶难溶2.气体的溶解度:(1)定义:在压强为101kPa、一定温度时,气体溶解在______水中达到_________时的气体体积。(2)影响因素。①内因:___________的性质。②外因:温度和压强。溶解度随温度的升高而_____,随压强的增大而_____。1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大考点四:溶液的浓度1.溶质的质量分数:(1)概念:溶液中溶质的质量分数是_________与_________之比。(2)公式。溶液中溶质质量分数=×100%其中,溶液质量=_____质量+_____质量溶质质量溶液质量溶质溶剂溶质质量溶液质量【特别提醒】溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:(1)实验用品:_________、_____、_____、_______、药匙等。(2)实验步骤。①_____、②_____、③_____、④溶解。3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:(1)实验用品:_____、_____、_________、_______。(2)操作步骤:①_____、②_____、③_____。托盘天平量筒烧杯玻璃棒计算称量量取量筒烧杯胶头滴管玻璃棒计算量取混匀考点一:溶液1.溶液的组成及特征:(1)组成:溶液属于混合物,从宏观上看,溶液由溶质和溶剂组成;从微观上看,溶液由溶质分子(或离子)和溶剂分子构成。(2)特征:从宏观上看,溶液具有均一性和稳定性;从微观上看,溶质是以分子(或离子)形式均匀地分散在溶剂分子中,并且在不停地运动。2.溶液性质的易错、易混点:(1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。(2)溶液的稳定性是相对的,不是绝对的,当外界条件改变时,溶液也会发生改变。(3)溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但一种溶液中溶剂只有一种。(4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里,溶质是否最大限度地溶解溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响,必须指明温度一般不受温度影响关系①溶液的饱和与不饱和和溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的,两者没有必然关系;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。②在一定温度下,在同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓考向1溶液的形成与性质【典例1】(2015·泰州中考)下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里【解析】选C。溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色溶液,A说法不正确;溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,B说法不正确;硝酸铵溶于水,吸收热量,使溶液的温度降低,C说法正确;溶质有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中,D说法不正确。考向2溶解过程的热现象【典例2】(2014·云南中考)如图所示,将少量液体X加入烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是()A.①②B.①③C.①③④D.②③④①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵【关键提示】(1)过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气;(2)氯化钠溶于水后,温度没有明显变化;(3)氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低。【解析】选B。二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来;氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀体积变大,瓶内压强增大,小气球鼓起来;NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。考向3饱和溶液与不饱和溶液【典例3】(2015·成都中考)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【解析】选A。60℃时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低时,也可能会析出晶体,故A错;固液共存的溶液都是饱和溶液,故B正确;硝酸钾溶液降温时析出了晶体,说明其溶解度随温度的降低而减小,故C正确;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到,故D正确。【备选习题】(2014·佛山中考)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是()A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等【解析】选C。恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,说明原溶液一定不是饱和溶液,剩余的溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;由于剩余溶液与原溶液相比,溶质的质量相等,但溶液质量减少,所以剩余溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。【知识拓展】溶液的分类(1)浓溶液和稀溶液。为了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少,人们把溶液分为浓溶液和稀溶液。溶质相对溶剂来说多则浓,少则稀,溶液的浓稀是相对的。(2)饱和溶液和不饱和溶液。根据一定温度下,在一定量的溶剂里溶质溶解是否达到溶解的最大限量进行分类。达到溶解的限量为饱和溶液,反之为不饱和溶液。考点二:溶解度及溶解度曲线1.正确理解固体溶解度的四要素:(1)条件:在一定温度下。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。(2)标准:在100g溶剂里。此处100g是溶剂的量,而不是溶液的量。(3)状态:达到饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。(4)单位:溶解度是所溶解的溶质质量,常用单位为克(g)。2.溶解度曲线的意义及其应用:(1)意义。内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液(2)应用:①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。④比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。⑤总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。⑥确定混合物分离的方法。考向1溶解度的概念与意义【典例1】(2013·成都中考)20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【解析】选B。本题考查学生对溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为100∶36;100g为溶剂的质量,而不是溶液的质量。考向2溶解度曲线及其应用【典例2】(2015·南京中考)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()A.甲的溶解度比乙大B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法【解析】选D。A选项中没有具体到相应的温度,无法进行比较大小;B选项中t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等,在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;C选项中t1℃时,甲物质的溶解度为20g,那么50g水中只能溶解10g甲物质,可得到60g溶液;D选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为饱和。【备选习题】(2014·聊城中考)如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:(1)t1℃时,A物质的溶解度为g;(2)a点的含义是;(3)溶解度受温度影响较小的物质是;(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用方法。【关键提示】(1)曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等。(2)曲线变化平缓,表示物质的溶解度随温度变化不大。(3)溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶的方法分离。【解析】(1)溶解度曲线上的点表示一定温度时该物质的溶解度,由A曲线可以看出t1℃时,A的溶解度为25g。(2)曲线上的交点表示该温度时两物质的溶解度相等。(3)B物质的溶解度曲线变化比较平缓,溶解度受温度影响较小。(4)A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响变化不大,降温时会有大量的A析出,而B留在滤液里,因此用降温结晶的方式来提纯A。答案:(1)25(2)t2℃时,A、B两物质的溶解度相等(3)B(4)降温结晶【方法归纳】根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的