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1酸的化学性质学习目标1、理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学反应方程式；2、知道常见酸的化学性质及用途，并能灵活运用到生活中去。学习重点理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学反应方程式；学习难点理解酸有关的反应规律并能灵活运用到生活中去。学习方式实验法实验用品稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈的铁丝、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、试管刷、烧杯（里面盛洗涤用水）、废液筒、镊子、滴管。学习过程教师活动学生活动设计意图二次备课1、要求学生书写化学方程式：实验室制取H2；实验室制取CO2；与这两个反应使用同一发生装置的氧气制取方法。学生认真书写，回忆相关内容。让学生回忆已学过的有关酸化学性质的化学反应，为本课学习做一定铺垫。2、引导学生回忆酸的定义，找到酸类物质的共有离子：H+。学生回忆酸的定义，指出酸类物质的共有离子是H+。为学习酸的共性打基础。3、指导学生开始实验，验证酸的共性：①利用生活中除铁锈的例子引出酸与金属氧化物的反应，指导学生完成稀盐酸与铁锈反应的实验；②回忆以前所学的酸与指示剂、活泼金属的反应，完成稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂和锌的反应实验，找到其现象的共性并予以记录。③指导学生向滴有酚酞试剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现象并记录。④指导学生向稀盐酸中加学生分组认真完成实验，得出酸共同的化学性质，初步理解酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应规律，尝试书写有关反应方程式。学生通过动手实验，提高动手操作能力、合作探究能力和分析归纳能力。2入Na2CO3溶液。4、教师引导学生尝试总结酸的共性，完成实验报告。学生在老师指导下总结反应规律，，并完成实验报告。引导学生将零散的知识归纳成规律性东西，便于记忆。5、分层次完成练习。学生完成学案上的练习。体会该部分知识在中考中的考核方式。板书设计酸的化学性质一、酸：H+二、1、酸能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气。3、酸能与金属氧化物反应。4、酸能与碱反应。5、酸能与一些盐反应。课后作业新方案中练习教学反思本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继续加强相关训练。酸的化学性质