初中化学除杂质的方法(1)全解

溶液中能结合在一起11对离子对（不能大量共存）H++HCO3_=H2CO3=CO2↑+H2O2H++CO32_=H2CO3=CO2↑+H2OH++OH_=H2OAg++Cl_=AgClCa2++CO32_=CaCO3Ba2++CO32_=BaCO3Ba2++SO42_=BaSO4NH4++OH_=NH3.H2O=NH3↑+H2OMg2++2OH_=Mg(OH)2都为白色沉淀四、溶液中能结合在一起11对离子对Cu2++2OH_=Cu(OH)2蓝色沉淀Fe3++3OH_=Fe(OH)3红褐色沉淀专题训练——除杂题请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、降温结晶物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用的的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。固体液体加热溶剂蒸发溶剂降温结晶沸点液态物质1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加____再。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+ZnCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag过滤2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）铜粉2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O杂质中含有CO32-除杂质的原则1、不增，即不产生新的杂质2、不减，即试剂与提纯的物质不发生反应，只跟杂质反应3、易分，即杂质与试剂反应的生成物要便于操作与分离。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3CCaCl2HCl4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）cCaCO3CuFe(OH)35、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D（2010中考）11．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_________________________________。④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。化学式：A_____________________；操作名称：Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。铁架台外CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO+CuO→Cu+CO2石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全Ca（OH）2过滤加热（蒸发）冷却（降温结晶）中考链接（2009中考）54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：。CaCO3→CaO+CO2↑过滤CaO+H2O→Ca(OH)2化合氨气和氯化钠可以循环使用氨气和氯化钠2010、48．右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：①在t1℃时，S（A）S（B）；在t2℃时，S（A）S（B）（以上两空均填写“”、“”或“=”）。②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是（填写编号）。I．冷却结晶II．蒸发溶剂III．过滤③t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水g。﹤﹦Ⅱ503、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A.加水+过量Na2CO3溶液过滤试回答：（1）B物质的名称是，C溶液中溶质的名称是。（2）写出生成B的化学方程式。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是，杂质是，并请写出改正这一步的正确设计方案:、A混合物NaClCaCl2B↓滤液蒸发结晶加盐酸C溶液蒸发干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3CaCl2CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl加入过量的Na2CO3Na2CO3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶