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周三合卷统练化学卷（9.26）可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-237.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为O．5NAB．1L2mol／L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC．1L浓度为1mol·L一1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA9.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7I211．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—H2O+NH3↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+60H一=2A102一+3H2↑D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++C12=Fe3++2C1一12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO326．（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为________________。(2)X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用（填材料化学成分）运输。(3)Z、W两元素非金属性强弱较强的是（填元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实：。(4)W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。(5)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为______________。(6)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式：_______________。(7)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。26．（15分）除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期ⅦA族（2）Fe或者Al（1分）（3）Cl。最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO4H2SO4;或者气态氢化物的稳定性：HClH2S；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。(4)4HClO4=====△2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O(5)(6)苯酚钠+H2O+CO2→苯酚+NaHCO3(7)6.7227．（14分）过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。（4）NaH能与AlCl3反应得到NaAlH4，写出化学方程式____________________。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。（5）NaH在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈主要成分是Fe2O3），脱锈过程发生的化学方程式。27．（14分）每空2分(1)－1(2)H2O1∶1(3)2NaH＋TiCl4=====高温Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4=====高温Ti＋4NaCl＋2H2↑)（4）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl;NaAlH4+2H2O=4H2↑+NaAlO2（5）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH28．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是__________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是_________________；写出加入稀硫酸的离子方程式_________________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_______________________________________________(用离子方程式表示)。③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。28．(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3(2)BC（2分）(3)①过滤洗涤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②CO2－3＋H2O－3＋OH－③Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（每个方程式2分，其他1分）35．结构化学——略36．(15分)有机化学——“民以食为天,食以安为先”,食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常被用来作面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如图D11-2所示:A请回答下列问题:(1)①②的反应类型分别是、。(2)A的结构简式为。(3)写出反应③的化学方程式:。(4)写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式:。①分子中只有一种含氧官能团;②核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为1∶2∶2。(5)以苯乙烯为原料,无机物任选,请设计合成的流程。示例如下:AB……36.(15分)最后一问3分，其他每空2分(1)氧化反应取代反应（共4分）(2)（2分）(3)2+H2O2+2HCl(4)、、中的任意两种(5)