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九、1、溶液形成课堂练习一、判断题，判断下列说法是否正确1、溶液放置较长时间会出现分层和沉淀现象（）2、溶液一定是液体。（）3、同一溶液的各部分性质相同。（）4、溶液的溶质一定只有一种。（）5、任何物质放入水中搅拌后都可得到溶液（）6、均一，稳定的液体一定是溶液。（）7、溶液一定是无色透明的。（）8、蒸馏水是一种溶液。（）9、溶液一定是混合物。（）10、将KNO3溶液和NaCL溶液混合后，所得液体仍是溶液。（）二、填空题1、将10克食盐完全溶解在100克水中，所得溶液总质量为______克，溶剂质量为____克，溶质质量和溶液质量比为______，溶质质量和溶剂质量比为______。2、自习反馈1、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（）A、白糖B、面粉C、味精D、食盐2、下列说法中，不正确的是（）A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体B、一定条件下，同种物质在不同物质里的溶解现象不一定相同C、溶液一定是由溶质和水组成D、一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同3、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒4、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能是（）A、用汽油除去衣服上的油污B、用餐具洗涤剂洗餐具上的油污C、用肥皂液洗衣D、用淋浴露洗澡5、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可能透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A、溶质质量增加B、溶剂质量减少C、溶液质量不变D、溶质和溶剂的质量都减小6、澄清的石灰水中，溶质是________，溶剂是_______。通入一定量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________________。静置片刻，会有___________沉淀下来。再滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全溶解，此时发生反应的化学方程式为___________________________________。剩下的溶液中，溶质是____________，溶剂是___________。7、小林就餐时不小心把油污弄到衣服上，发现用水怎么也洗不掉，他使用洗衣粉后，洗污被洗掉了，这是因为洗衣粉具有______________功能，小岩建议他可用汽油洗去，用汽油洗去油污的原因是_______________________。8、如图所示，向小试管中分别加入下列定量的物质A、硝酸铵固体B、氢氧化钠固体C、食盐固体（1）使u型管内b处液面升高的物质是（填序号，下同）_____（2）使u型管内a处液面升高的物质是_______（3）使u型管内a液面未发生明显变化的物质是_____。9、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：老师：对于溶液，大家已经知道了什么？王华：溶液是一种混合物李佳：溶液中各部分密度相同陈军：溶液是无色透明的（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学。老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗？”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：________________、________________。（3）陈军在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：因素①_________，你的预测_____________________________________；因素②________，你的预测______________________________________；从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你的设计的实验方案是_____________________________________。10、某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如图所示。根据以上实验，回答下列问题。（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时会闻到汽油味？__________________________________________（2）仔细观察图示实验，分析产生实验观象的原因：①______________________________________;②_____________________________________;九、2、溶解度课堂练习1、用“饱和”和“不饱和”填空（1）将10g硝酸钾放入20℃的20g水中，充分搅拌发现仍有固体剩余，该溶液是_________________溶液，再向溶液中加入20g水，搅拌后无固体剩余且还能溶解硝酸钾，该溶液是_____________溶液。（2）将100g硝酸钾溶液从50℃降温至20℃，溶液中析出硝酸钾固体，此时该溶液是___________________溶液。（3）已知40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，现在40℃时，在100g水中放入30g氯化钾，充分搅拌后溶液为________________溶液，若再向其中加入20g氯化钾，充分搅拌后该溶液为_______________溶液，该溶液的质量为_______________g。2、现有30℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液饱和，可采取的方法有①______________________________;②_______________________________;③________________________________________。3、20℃时，硝酸钾的溶解渡为40g，表示的意义是___________________________________________________________。4、判断下列说法是否正确，并说明理由（1）将20克某物质溶解在100克水中恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（)（2）20℃时10克氯化钠溶解在50克水中成为饱和溶液，放20℃时氯化钠的溶解度就是10克。（）（3）30℃时，15克氯化钾可溶解在100克水中，所以30℃时氯化钾的溶解度为10克。（）（4）60℃时，100克水中溶解了110克硝酸钾，故60℃时硝酸钾的溶解度是110。（）5、如图是物质的溶解度曲线，试回答下列问题①溶解度随温度升高而减小的物质是____________。②溶解度受温度变化影响最大的是_____________。③t1℃时，X、Y、Z三物质溶解度从小到大顺序为__________；_____________℃时，X、Z的溶解度相等。④要将X物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是_________________，要将Y从溶液中结晶出来，常采用的方法是______________________________。X物质中含有少量Y，可用__________方法将X结晶出来。6、根据右图所示溶解度曲线，回答下列问题：（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________方法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤为①加热溶解；②____________；③_______；④洗涤晾干。（4）完成①～②必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和________、_______等。7、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐。（1）小丽放学一进家门闻到饭菜的香味，这证实了分子____的性质。（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________。（3）小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？_______________________。8、打开汽水瓶，有大量气泡从瓶口冒出，这是因为_________________________，烧开水时，加热不久，在锅底出现许多气泡，这说明气体物质溶解度随温度升高而______________________________________________________。9、下列说法中正确的是（）A、溶液中可以含有多种溶质B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D、增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度10、小琪向右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）A、食盐B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠固体11、在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（）A、①和④B、②和③C、③和④D、④和⑤12、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、甲的溶解度受温度影响比乙小B、15℃时甲、乙的溶解度相等C、30℃时乙的溶解度为30gD、升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和13、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是___________。（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为_______g。（3）30℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填写“”、“”、“=”）。（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是___________(填化学式)。（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________（填字母序号）。A、氢氧化钠B、生石灰C、硝酸铵D、浓硫酸九、2、溶解度曲线练习1、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回笨下列问题：（1）三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是______，溶解度随温度升高而减小的物质是________________。（2）____℃时，A、B物质的溶解度相等，M点表示的意义是_______________________________，t1℃,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。（3）若要将A从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是______________，因为_________________________；若要将B从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是___________________________，因为__________________；若要将C从饱和溶液中结晶出来（要求改变溶液温度），可采取的方法是______________；若A中含有少量B，可用冷却热饱和溶渡的方法提纯________（填“A”或“B”）。（4）现有t2℃时,A、B的饱和溶液各一杯，若将其升温至t4℃（A、B不分解，水分不蒸发），两种溶液中溶质质量分数：A_______B（填“”“”若“=”下同），若将t3℃A、C的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液中溶质质量分数A__________C。（5）t1℃时，将30克A物质放入盛有100克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的质量为__________，若将烧杯内物质升温度至t3℃（不考虑水蒸发），溶液中没有变化的是______（选填序号）A、溶质质量B、溶剂质量C、溶解度D、溶质质量分数（6）t4℃时，将40克A物质放入盛有50克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______，若将该溶液恒温蒸