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专题综合检测一一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.AZX与A＋1ZX＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相等解析：选C。若AZX为11H，则其核内无中子，A＋1ZX＋核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。2．(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个解析：选B。因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。4．(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不．正确的是()A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。5．(2010年高考全国卷Ⅰ)下列判断错误的是()A．沸点：NH3PH3AsH3B．熔点：Si3N4NaClSiI4C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选A。PH3的相对分子质量大于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误：Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质解析：选D。非金属氧化物如SiO2为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。[来源:高考学习网7．下列物质对应的电子式书写正确的是()8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220A14515B1211[来源:高考学习网19C8101736D解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体解析：选B。根据核外电子排布规律，有a－b0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a＝6。即A元素原子的核外电子排布为，为氧元素；B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。10．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11．下列叙述中，正确的是()A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素解析：选AB。39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数相等(19－1＝20－2＝18)，中子数相等(39－19＝40－20＝20)；D2和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH3和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。12．(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()A．Li能在空气中燃烧B．Li2O熔点较低C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受热是易分解解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D[来源:学&科&网]P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。14．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不．正确的是()A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb解析：选CD。符合A选项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B选项的物质为MgCl2、SiCl4；符合D选项的X的原子比序数Y的原子序数大，非金属活泼性XY，故酸性HnXOmHaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高解析：选CD。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径XY、ZW，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D正确。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、13250Sn、20882Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知氧有三种同位素168O、178O、188O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，核稳定性289114R________298114R(填“”、“”或“＝”)。解析：(1)根据题目信息可知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有168O的质子数和中子数都等于幻数8，所以最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第7周期ⅣA族，由于298114R原子的质子数是“幻数”，中子数为298－114＝184，本题暗示184是幻数，所以298114R原子相对稳定。答案：(2)168O(3)7ⅣA17．(14分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C________，E________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。答案：(1)钠氯(3)共价键(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑18．(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的34；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)______________________________________________________________________________________________________________；(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；[来源:高考学习网XK](3)B和C形成的一种化合