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一、选择题(每题只有一个答案)1.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数C.23894Pu与23994Pu具有相同的中子数D.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质2.下列微粒的结构示意图错误的是()A.14C：B.16O：C.Li＋：D.H－：3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A.一定是氦元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4.下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是()A.Br－B.F－C.K＋D.Na＋5.已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A.b＋m＋nB.b＋m－nC.b－m＋nD.b－m－n6.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y7.根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A.K层上有2个电子B.L层上有3个电子C.次外层有8个电子D.最外层有5个电子8.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的符号是()A.LiB.SiC.AlD.K9.下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是()A.Na＋和OH－B.CO和N2C.NH3和NH＋4D.NO和CO10.已知R2＋离子核外有a个电子、b个中子，则表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋ba－2RD.a＋b＋2a＋2R11.已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子。若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A.b－a－4B.b－a－8C.b＋a＋8D.b－a－1212.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A.①②B.①③C.③④D.②④二、填空题13.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。(2)性质最稳定的原子是________(填字母)。(3)元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式为_______________。(4)在核电荷数为1～18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：______________。14.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性⑤E微粒不带电，其质量数为1依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________，________，________，________，________。15.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－――→△D＋E↑；②B＋＋C－―→2D。(1)写出①的离子方程式：________________________；写出②的离子方程式：________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。1.B解析：23894Pu与23892U质子数不相同，所以不能互为同位素，A错误；23894Pu与23894Pu属于同一元素，因此具有相同的最外层电子数，B正确；23894Pu与23994Pu质子数相同，而质量数不同，所以具有不同的中子数，C错误；23894Pu与23892U属于不同的元素，所以具有不相同的化学性质，D错误。2.B解析：16O的结构示意图应为，B错误。3.D解析：最外电子层上有2个电子，可能是He、Be、Mg等，D正确。4.C解析：离子中核外电子排布与氩原子相同，说明该离子核外有18个电子，核外电子数为18的离子有P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。Br－核外有36个电子，不符合条件，A错误；F－核外有10个电子，不符合条件，B错误；K＋核外有18个电子，符合条件，C正确；Na＋核外有10个电子，不符合条件，D错误。5.A解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。6.B解析：根据题意可知，X为Al，Y为S，二者形成的化合物为Al2S3，B正确。7.B解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为，为B元素。8.B解析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的12，为4个，则该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，是硅，B正确。9.B解析：A项，Na＋和OH－质子数分别是11和9，电子数都是10，错误；B项，CO和N2质子数和电子数都是14，正确；C项，NH3和NH＋4质子数分别是10和11，电子数都是10，错误；D项，NO质子数和电子数相等都是15，CO质子数和电子数相等都是14，错误。10.D解析：R失去两个电子后有a个电子，则原来R中电子为a＋2个，即质子数为a＋2，质量数为质子数加中子数，即为a＋2＋b，D项正确。11.A解析：X2＋的电子数是a－2个，所以Y的质子数是a－2＋8－2＝a＋4，所以Y原子核内中子数为b－(a＋4)＝b－a－4，故选A。12.C解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n，C正确。13.(1)A(2)C(3)Na2O2(4)N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等(任选其一)解析：由原子结构示意图可知：A是Cl－，B是O，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。(2)Ne属于稀有气体元素，性质最稳定。(3)Na常温下与O2反应生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2。14.2612MgONa＋Cl－11H15.(1)NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH＋4，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。