核外电子的排布ppt课件

第2课时核外电子排布[来源:z*x*x*k]1.了解1～20号元素原子的核外电子排布。2．了解核外电子的排布规律。3．了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。一、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_____、运动区域离核____。2．电子层与电子能量的关系高低远近电子层序数1234567电子层符号________OPQ电子能量―――――――→电子离核_________电子能量_________由近及远由低到高KLMN二、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量逐渐____的电子层里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数__________(第一层为最外层时,电子数__________)。[来源:z*x*x*k]升高不超过8个不超过2个三、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．钠的原子结构示意图2．离子结构示意图[开放探究]1.当N层上有电子时，M层上的电子是否已排满？提示：不一定，因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如，钙原子：。四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数__(He为__)_______________稳定性____________________82稳定不稳定一般4一般≥4不稳定得失电子能力____________________________________化合价___________________________(F例外)既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价[开放探究]2.(1)原子结构与元素的性质有何关系？(2)非金属元素的原子最外层电子数都大于4，金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？提示：(1)当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层电子数大于4而小于8时，在化学反应中易得电子，表现出氧化性。[来源:Z*xx*k.Com](2)原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层电子数为5。[来源:Z*xx*k.Com]一、核外电子排布1．核外电子排布规律(1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。(2)“两不超”—各电子层电子数不超过2n2最外层电子数不超过8个第一层为最外层时不超过2个2．四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。3．1～20号元素原子核外电子排布的特殊性(1)原子核中无中子的原子：11H；(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、Ca、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子每个电子层上最多容纳2n2个e－，如K层最多容纳2e－，但可以不排满，如H原子，则A对；最外层上的电子数不超过8个，故B对；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，故C错；如O2－离子的最外层电子数为8时，则核电荷数亦为8，故D对。答案：C名师点睛：解答此类题目时可结合原子结构示意图进行分析。1.某元素的核外有三个电子层，最外层上的电子数是其余内层电子数之和的12，该元素的元素符号为________，若该原子的核内中子数为16，则质量数为______，该原子的原子结构示意图为________。解析：该元素核外的三个电子层为K、L、M层，K、L层应排满，分别容纳2个、8个电子，则M层排2＋82＝5个电子，该元素为P；A＝Z＋N＝15＋16＝31。答案：P31二、2e－、10e－、18e－粒子归纳1．核外有2个电子的粒子分子：He、H2；离子：H－、Li＋2．核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－23．核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等。阳离子：Ca2＋、K＋阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－(2011·嘉兴高一质检)有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，请回答下列问题：(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是____。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____。(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是____。(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是____。名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。若是中性微粒即原子，则应是Ar；在溶液中能使溴水退色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该微粒应该是S2－；微粒得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18＋1＝19个，质子数应该是19个，则这种微粒是K＋，K＋的氧化性很弱而钾原子的还原性很强，符合题目要求；微粒失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18－1＝17个，质子数应该是17个，则这种微粒是Cl－，Cl－的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－名师点睛：除有规律的归纳2e－、10e－、18e－粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，归纳如下：①Na＋、NH＋4、H3O＋②F－、OH－、NH－2③Cl－、HS－④核外电子数为10的分子⑤核外电子数为18的分子⑥N2、CO2.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________；D的化学式________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________________。[来源:Z*xx*k.Com]解析：考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋4＋OH－===NH3＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。(2)从上述反应式可以看出OH－能夺取H2S或HS－中的H＋，所以结合质子的能力BC，即OH－S2－(或HS－)。答案：(1)HFH2O(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)1．(2011·富阳高一质检)某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．17解析：核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。答案：A2．(2011·芜湖高一质检)下列数字是有关原子最外电子层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是()A．1B．2C．4D．7解析：A和C代表的元素，既有可能是金属元素，也有可能是非金属元素。B代表的元素，可能是稀有气体的氦，也有可能是铍、镁等金属元素。答案：D3．(2011·南通高一质检)根据下列原子结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下面的微粒可以归入此类的是()解析：题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。A项表示氖原子，B项表示S2－，C项表示Mg2＋，D项表示F－，故选C。答案：C4．(2011·湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2解析：A、B两元素原子的第二层上有电子，则第一层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个且A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，所以A元素原子的结构示意图为，B元素原子的结构示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成化合物的化学式为Mg3N2。答案：D5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______________。(2)质量数为23，中子数为12的原子________。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。解析：(1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。(2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，为Na原子。(3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是O原子。6．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号：A________，B________，C________。(2)画出D的离子结构示意图____________。解析：由A原子核内仅有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。答案：(1)HCN(2)O2－