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1第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识1．我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。十八纵行十六族，七主七副八和零。1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置：CONaClArSAlSi3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号9号16号18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数=========周期序数==主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。8、原子最外层的电子数为2的元素（填一定或不一定）是第ⅡA族的元素。巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）A.109B.118C.173D.2222．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A、原子的核电荷数B、原子的核外电子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数2C、原子的质子数D、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A．6B.8C.11D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族6.若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）8。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数9。下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）A。B。C。D。10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A、只有主族B、主族和0族C、副族D、Ⅶ族12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期B、第5周期C、第6周期D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。611121324671431322101118192341119bhjacfilmegkd55M1956M20M282653M173（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有属于主族元素的有e元素在元素周期表中的位置是周期、族（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体A、a，c，HB、b，g，kC、c，g，lD、d，e，f（3）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是，最低的化合价是。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式第一节元素周期表第二课时二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，元素。2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：Li+O2==Na+H2O==Na+O2==K+H2O==3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在：_________________________________。4、碱金属物理性质的相似性和递变性（1）相似性：（软、白、轻、低、导）——质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。（2）递变性（从上到下）①密度逐渐（反常）；②熔点、沸点逐渐5、小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性巩固练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在(二）卤族元素1、卤族元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，元素（写元素符号）42、卤素单质的物性：（1）颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。（2）常温下为液态的非金属单质是，其颜色为。（3）紫黑色固体单质是，黄绿色气体单质是。3、卤族化学性质相似的原因：最外层电子数相同，都为个，化学性质相似。①都能与金属反应，生成金属卤化物（以氯气为例）②都能与氢气反应，生成卤化氢③都能与水反应④都能与碱反应4、卤族化学性质递变性的原因：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以卤族元素的性质也有差异。从氟到碘，原子的得电子能力__________，元素的非金属性___________，元素的氧化性逐渐_________。卤族的化学性质如下：1)随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的剧烈程度___________，生成的氢化物的稳定性：HF______HCl______HBr______HI(填或)卤素与氢气的反应：（注意写反应条件）H2+F2==__________H2+Cl2=========__________H2+Br2===__________H2+I2===__________2)卤素单质间的置换反应（氧化性强的卤素单质可置换出氧化性弱的单质）①实验：将少量氯水通入NaBr溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。反应，离子反应。②实验：将少量氯水通入KI溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。反应，离子反应。③实验：将少量溴水通入KI溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。反应，离子反应。3）与水反应①F2与水反应非常剧烈，置换出水中的氧气：2F2+2H2O==4HF+O2（思考：为什么F2不能置换出NaCl溶液中的氯元素）。②写出氯气与水的反应。③溴、碘与水反应很微弱，与氯气类似，试写出其反应，。4）与碱反应：写出氯气与NaOH溶液的反应。5）与某些还原性的化合物反应：①SO2能使氯水、溴水和碘水褪色：X2+SO2+2H2O==2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）②氯气和溴能够氧化亚铁盐：写出氯气与FeCl2溶液的反应。三、核素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子。3、原子的构成：相对原子质量（A）===质子数（Z）+中子数（N）核电荷数===质子数===核外电子数===原子序数4、元素：是具有的同一类原子的总称。（如Na、Na+都属钠元素）5、核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫核素（如4019K、4220Ca、4019K+原子原子核核外电子：带一个单位负电荷，电子的质量约为1个质子质量的1/1836质子：带一单位负电荷，相对质量约等于1中子：不显电性，相对质量约等于15为两种核素）ZAXmn+的含义：X________A_______Z__________n_离子所带电荷数m分子中所含原子数目6、同位素：__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。（如4019K、4119K互称同位素，在周期表中占19号位置）7、原子的相对原子质量（A）===质子数（Z）+中子数（N）元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）例：35Cl的相对原子质量约为35，在自然界中约占75%，37Cl的相对原子质量约为37，在自然界中约占25%，求氯元素的相对原子质量：M===35×75%+37×25%====35.5巩固练习１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？3、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为2C.23He原子核外电子数为2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z5、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218O6、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl28、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水9、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（）A、（CN）2化学性质活泼B、（CN）2不能和NaOH反应C、（CN）2参与反应时常作氧化剂D、（CN）2可以和H2反应10、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸11、在nH2、nH2O、nH2SO4中，含有相同的A、氢分子数B、氢元素数C、氢原子数D、+1价的氢元素12、下列各组微粒属同位素的是原子的相对原子质量===m（原子）1/12×m（612C原子）Mr===Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······6①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717ClA.①②B.③⑤C.④D.②③13、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由