规范答题系列(二)

规范答题系列(二)溶液中是否存在某种离子的检验【阅卷现场】【典例】（2012·上海高考节选）碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（4）步骤二的滤液中可能含有，写出检验的方法____________________。23CO23CO【抽样评析】抽样试卷向滤液中①加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，看溶液是否变浑浊②分析点评①检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂②没有明确结论【规范答案】取少许滤液，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明滤液中含有23CO【答题模板】取少许滤（溶）液，滴入少量×××溶液（试剂），若×××（现象），说明含有×××。说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。（1）取样：要取“少许”试样。（2）选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。（3）描述现象：需有明显的现象描述。（4）得出结论：根据现象得出结论。【类题试解】1.（2011·江苏高考节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O△====回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________。答案：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1滴～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1滴～2滴酚酞试液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全）2.（2013·杭州模拟）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-3NO23CO24SO23SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：_______________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是_________（写离子符号）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______克。【解析】由实验Ⅰ可知该溶液中不存在K+，由实验Ⅱ可知溶液中不存在Fe3+。实验Ⅲ中的红色气体为NO2，故原溶液中有，且溶液中存在还原性的离子，即溶液中含Fe2+，根据离子共存判断溶液中不存在，加入盐酸后溶液仍澄清，故不含，且溶液中阴离子种类不变，故溶液中含有Cl-。由实验Ⅳ可知溶液中含有。因此溶液中肯定存在的离子为Cl-、、和Fe2+，据溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1和电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中的另一种阳离子为Cu2+而不是Al3+，加入NaOH溶液，经一系列操作，灼烧至恒重所得物质为CuO和Fe2O3，由各离子均为0.1mol·L-1，体积为100mL，得：m=0.1mol·L-1×100mL×80g·mol-1+0.1mol·L-1×100mL××160g·mol-1=1.6g。3NO23CO23SiO24SO3NO24SO12答案：（1）Fe3+、K+(2)+4H++3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O(3)3NO2+H2O====2HNO3+NO(4)Cu2+、Fe2+Cl-、、(5)1.63NO24SO3NO